第二单元 化学反应的方向和限度优质课教案内容

第二章

第四节

化学反应进行的方向

教学目标

知识与技能：

了解化学反应发生与否的判断依据有哪些，是如何影响的。

过程与方法：

１．通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。

２．学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

教学重点、难点：

焓减和熵增与化学反应方向的关系

课时安排：1课时

教学过程：

基础要点1：

科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于

，也就是⊿H

0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S

0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

板书：

一．焓变与自发反应的关系

思考：

1．是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？

2．从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？

3．与下表对比，你找出的规律是否正确？

化学反应

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) =CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)

反应焓变(KJ/mol) ⊿H(298K)=-444.3 ⊿H(298K)=37.3 ⊿H(298K)=178.2 ⊿S

0

0

0 结论：1.焓变只是决定化学反应方向的

。

板书：

二．熵变与自发反应的关系

基础要点2：

熵指的是

，用

表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为

。

交流：为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）

思考：１．为何发生离子反应的条件之一是生成气体？

２．是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？

３．从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？

４．与表2对比，看你找出的规律是否正确？

化学反应

2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)

⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1) 57.16

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)

C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

184 169.6 133.8 -39.35 结论2．熵变只是决定化学反应方向的

。

板书：

三．自发反应的判断依据

基础要点3. 焓变（焓判据）只能判断

熵变（熵判据）只能判断

因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。

结论3．请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）

焓变大

焓减小

熵增大

熵减小

拓展：

二者对反应方向的影响存在着关系：

a.⊿H—T⊿S<0

正反应自发进行：

b.⊿H—T⊿S>0

逆反应自发过行. 【课堂练习】

1．下列过程是非自发的是∶

（

）

A．水由高处向低处流；

B．天然气的燃烧；

C．铁在潮湿空气中生锈；

D．室温下水结成冰。

2．下列说法正确的是∶（

）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；

C．自发反应在恰当条件下才能实现；

D．自发反应在任何条件下都能实现。

3．自发进行的反应一定是∶（

）

A．吸热反应

B．放热反应

C．熵增加反应

D．熵增加或者放热反应

教学反思:

本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。