第一单元 化学反应中的热效应课时教案

内容：化学反应的焓变

【预习自查】（5分钟）

1.反应热的大小决定因素：对一个给定的化学反应，反应热与反应物和生成物的能量及反应条件（温度、压强、溶液的浓度）等有关。

2.化学反应过程中的能量变化主要以哪些形式表现出来？哪种是主要形式？

【目标预设】（1分钟）

1..理解反应热和焓变的含义。

2.理解吸、放热反应过程中能量变化的原因。

3.懂得热化学方程式与化学方程式的区别。

4.会书写热化学方程式并进行相关计算。

5.激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

6.进一步了解化学学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。

【自我提升与交流合作】（15分钟）

学点一

化学反应的焓变

1.反应热是在化学反应过程中，当反应物与生成物具有

时，所吸收或放出的热量。

符号：

单位：

2.焓变：在

条件下，化学反应过程中吸收或放出的

。

符号：

单位：

3.对于可逆反应，焓变的数值

，符号

。

4.从宏观和微观角度讲解什么是吸、放热反应？

宏观：当反应物具有的能量

生成物具有的能量，反应为

反应；反应物具有的能量

生成物具有的能量，反应为

反应。

微观：化学反应的实质是

；断裂化学键要

能量，形成化学键要

能量。对于吸热反应

大于

，对于放热反应

小于

。

5.常见的吸、放热反应：

6.物质能量越

，越稳定。

学点二

热化学方程式

1.热化学方程式的定义：能够表示

的方程式。

2.热化学方程式的意义（举例）：既表明了

，又表明了

。

如2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6KJ/mol(298K,101Kpa)

表示：

3.对于吸放热反应的注意事项：

【展示评价】（15分钟）

【课堂小结】（4分钟）

精讲与点拨:

典例精析：

例1：已知化学反应都是放热反应2C(s)+O2(g)===2CO(g)，

燃烧

2CO(g)+O2(g)===2CO(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（

）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量。

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。

例2：随着能源危机的日益加重，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。沼气便是一种清洁能源。它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（

）

A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H=890KJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) △H=890KJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) △H= -890KJ/mol D.1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -890KJ/mol 【达标检测】

1.下列关于焓变的说法正确的是(

) A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时△H＜0，反应吸热时，△H＞0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“-”

2.若2.6gC2H2(g，乙炔)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放出热量130KJ，则C2H2燃烧的热化学方程式为

。

【巩固培优】分层作业：

答案：

【预习自查】

答案：1.总能量

2.光能，热能，电能等。主要形式为热能。

学点一.化学反应的焓变

1.相同温度

吸收或放出

Q

kJ·mol-1

2.恒温恒压

热量

△H

kJ·mol-1

3.相同

相反

4.高于

放

低于

吸

旧化学键的断裂和新化学键的形成

吸收

释放

断裂化学键吸收的热量

形成化学键放出的热量

5.吸热反应：大部分的分解反应，弱电解质的电离，盐类的水解，C与CO的反应，C与水蒸气的反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O 放热反应：所有的燃烧后反应，中和反应，大多数的化合反应，铝热反应，活泼金属与酸的反应。

6.低

二. 热化学方程式

1.反应热

2.物质变化

能量变化

在298K，101Kpa下，2mol氢气和1mol氧气反应完全后生成2mol液态水，放出571.6KJ的热量。

3.①吸、放热反应只与始、终态有关，与条件无关。

②很多吸放热的过程不是化学变化。

③对于可逆反应，焓变△H的数值相等，符号相反。

④物质能量越低越稳定。

【典例精析】

例1：A 例2：C 【达标检测】

1.D 2.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300KJ/mol