第二单元化学反应的方向和限度全国优秀课堂实录｜教案在线预览

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资料摘要

第二课时影响化学反应速率的因素一、目标1、了解影响化学反应速率的因素；2、探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。3、通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。二、重难点理解外界条件对化学反应速率的影响。三、教学过程【复习巩固】1、请写出化学反应速率的计算表达式：2、对于反应：m

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所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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2019-06-30 18:17:00

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学校：开州区中和中学

第二单元化学反应的方向和限度全国优秀课堂实录

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2019-06-30 18:17:00

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关键词：第二单元化学反�…全国优秀课堂实录

正文

第二课时

影响化学反应速率的因素

一、目标

1、了解影响化学反应速率的因素；

2、探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

3、通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。

二、重难点

理解外界条件对化学反应速率的影响。

三、教学过程

【复习巩固】

1、请写出化学反应速率的计算表达式：

2、对于反应：mA（g）+nB（g）=== pC（g）,分别用A、B、C表示化学反应速率，则v(A):v(B):v(C)=

【探索新知】

例1、相同条件下，等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属与足量的0.5mol/L的盐酸反应时，速率最快的是（

）

A 钠

B 铝

C 铁

D 铅

结论：

1、内因：化学反应速率主要取决于

2、影响化学反应速率的外因

【实验2-5】

①请写出发生反应的化学方程式：

②请完成下表

现象

结论

冷水

常温

热水

结论1：大量实验和理论研究证明，

对化学反应速率的影响具有相同的规律性。即：其他条件不变时，

，化学反应速率加快；

，化学反应速率减慢。

【实验2-6】请完成下表，并得出正确的结论。

现象

结论

不加任何催化剂

加入FeCl3

加入MnO2

结论2：其他条件不变时，加入

，化学反应速率加快。

【思考与交流】

1、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

结论3：

，可加快化学反应速率。

2、人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？

结论4：当物质以

状态存在时，能增大化学反应速率。

3、实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？

结论5：

（填“增大”、“减小”）反应物的浓度，可增大化学反应速率。

【课堂检测】

1、下列四种盐酸溶液，分别跟等质量且颗粒大小相同的锌反应，其中化学反应速率最快的是（

）

A、10oC 20ml 3mol/L的盐酸

B、20oC 30ml 2mol/L的盐酸

C、20oC 10ml 4mol/L的盐酸

D、10oC 20ml 2mol/L的盐酸

2、用金属铁和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使生成氢气速率增大的是（

）

A、加热

B、将铁片换成铁粉

C、加入催化剂

D、不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

3、已知反应: 4NH3+ 5O2=== 4NO + 6H2O(g)，其他条件相同时，在不同温度下进行该实验并测得不同温度下的反应速率如下，化学反应速率最快的是

；实验温度最低的是

；

和

化学反应速率相等。

A、v(NH3)=2mol/(L•S)

B、v(O2)=3mol/(L•S)

B、v(NO)=1.5mol/(L•S)

D、v(H2O)=3mol/(L•S) 【课堂小结】

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度全国优秀课堂实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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