第三单元 金属的腐蚀与防护名师教学视频（文字实录）

专题一 化学反应与能量变化

第三单元

金属的腐蚀和防护

一、教学目标

（一）知识与技能

1.掌握金属腐蚀的化学原理；

2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

（二）过程与方法

通过观察演示实验，结合日常生活经验，分析实验本质，体验科学探究的过程，学习探究方法，初步形成科学探究的能力。

（三)情感态度与价值观

参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

二、教学重、难点

重点：金属的电化学腐蚀原理

难点：金属的电化学腐蚀原理

三、课时安排：2课时

四、教学过程

教学程序

教

学

内

容

【PPT展示】金属的腐蚀的图片

教学策略

引入

【提出问题】什么是金属的腐蚀？

学生思考

金属腐蚀

定义与分类

【活动一】

金属腐蚀的类型有哪两种？分类依据是什么？

【学生阅读】引导学生阅读课本P49页内容，了解化学腐蚀的定义以及原理。

1

阅读课本

归纳总结

化学腐蚀

【分析】指导学生阅读课本P50页图3-14，

并投影图片，引导学生分析温度对化学腐蚀的影响。

影响金属

腐蚀的因素

【提出问题】除了温度之外，还有哪些因素会影响金属腐蚀呢？

【总结】

温度升高，化学腐蚀速率加快；

金属越活泼，越易被腐蚀；

氧化剂浓度越大，化学腐蚀速率越快

【活动二】不同条件下铁钉的锈蚀

（课本P50）

引导学生利用对比、比较的方法设计实验，提供的实验用品有：洁净无锈的铁钉、煮沸后迅速冷却的蒸馏水、NaCl溶液、醋酸溶液、干燥剂（CaCl2）、植物油、试管、橡胶塞，也可选用其它试验用品。

金属腐蚀

发生的条件

【实验设计】学生自主设计并由学生讲述实验方案

【实验现象】多媒体展示教师实验后图片

【思考与交流】引导学生分析实验现象，讨论铁钉腐蚀的条件

【实验结论总结】

1．铁钉与氧气、水同时接触才会发生锈蚀；

2．铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更快。

【提出问题】铁钉在电解质NaCl、醋酸溶液中更容易腐蚀，为什么？

【学生阅读】引导学生阅读课本P50页内容，了解电化学腐蚀的定义以及原理。

电化学腐蚀

难点突破：可从原电池的组成条件方面进行分析，帮助学生理解；阅读课本相关内容和图3-15，从图表中获取信息，分析形成原电池的原因。

【回忆】原电池的组成条件以及原电池正、负极的判断方法。

分析问题

阅读课文

思考交流

小组讨论

分组探究

设计方案

讨论交流

学生阅读

思考交流

归纳总结

2

【投影】图3-15钢铁的电化学腐蚀示意图。

【理论推测】不同条件下钢铁的锈蚀及原因

师生共同分析

在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜（电解质溶液薄膜）：

—+ H2O + CO2 H2CO3 H+ HCO3 这时，钢铁里的铁和碳构成无数微小原电池，碳为正极，铁为负极。电极反应如下：

①

当水膜酸性较强时：

负极：Fe —

2e—

=

Fe2+ 正极：2H+ + 2e—

=

H2↑

②

当水膜酸性很弱或呈中性时：

负极：2Fe —

4e—

= 2Fe2+ 正极：2H2O + O2 + 4e—

=

4OH—

【提出问题】

金属腐蚀的实质是什么？

【设疑】

化学腐蚀与电化学腐蚀有何不同点及联系？

（多媒体展示）

【提出问题】金属的腐蚀现象非常普遍，我们应该采取什么样的防护措施呢？

【投影】多媒体展示常用的金属防护方法

【思考】除这些常用方法外，还有哪些防止金属腐蚀的方法？

金属的防护

【投影】课本P52页图3-19、3-20，

分析讲解

【小结】金属的防护方法：

1.

在金属表面覆盖保护层

如：刷油漆、涂机油、加塑料层等

3

2.

改变金属的内部组织结构

如：制成不锈钢

3.

在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属

如：牺牲阳极的阴极保护法

【提出问题】本节课你学到了哪些知识和方法？

学生交流

分享知识

课堂小结

六、

课堂练习

七、作业布置

完成教材P53页2、4题

八、板书设计

第二节

金属的腐蚀和防护

一、金属的腐蚀

定义

化学腐蚀：金属与氧化剂直接接触

钢铁腐蚀（电化学腐蚀）

1. 水膜酸性较强时：

2. 水膜酸性很弱或呈中性时

电化学腐蚀：原电池反应

金属的活泼性

影响因素

环境的温度

氧化剂的浓度

本质：

金属原子失去电子变成阳离子的过程

金属的腐蚀分类

二、金属的防护

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