复习题教案2

人教版《选修3 物质结构与性质》期末复习

《物质结构与性质》复习（第1课时）

广东实验中学越秀学校高二备课组

刘历宁

教学目标：重要概念的复习与巩固

1.分子中心原子的杂化类型及分子的立体构型

2.分类比较晶体的熔沸点

教学重、难点：

1.分子中心原子杂化类型及分子立体构型的判断方法

2.晶体熔沸点与分子结构的关系

教学方法：复习归纳、针对训练

教学过程：

一、

基础回顾

【难点一】 分子中心原子的杂化类型及分子的立体构型

1.价层电子对互斥理论

电子对数

成键对数

孤电子对数

2 3 4 2 3 2 4 3 2 0 0 1 0 1 2 正四面体形

电子对立分子立体体构型构型

（VSEPR）

直线型

三角形

实例

键角

（1）价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型（也可以叫VSEPR模型），而分子的立体构型是指成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

（2）孤电子对数的计算公式：

（a-xb）/2 [学生活动]：自主完成上述表格并相互讨论

[教师活动]：教师投影学生填写情况，并及时予以肯定或指正

2.常见物质的杂化类型和立体模型

化学式

孤电子对数

/

键电子对数

/

价层电子对数

/

VSEPR模型名称

/

分子或离子的立体模型名称

中心原子的杂化类型

CO2

ClO-

HCN 乙炔

H2O H2S SO2

BF3

SO3

CO32-

NO3-

HCHO NH3

H3O+

SO32-

ClO3

CH4

NH4+

SO42-

PO43-

金刚石

石墨

CH2=CH2

C6H6

CH3COOH -

/ / / / /

/ / / / /

/ / / / /

/ / / / /

/

[学生活动]：自主完成上述表格并相互讨论

[教师活动]：教师投影学生填写情况，并及时予以肯定或指正

[特别强调]等电子体：原子结构相似

-+-如CO2是直线形分子，CNS

、NO2、N3与CO2是等电子体，所以分子结构均为直线形，中心原子均采用sp杂化。

【难点二 分类比较晶体的熔沸点】

晶体类型

分子晶体

物质类别及举例

所有的非金属氢化物（如水、硫化氢）、部分非金属单质（如卤素X2）、部分非金属氧化物（如CO2、SO2）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物（有机盐除外）

晶体的熔、沸点比较及举例

（1）分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸点异常地高（试比较H2O、H2S、H2Se和H2Te的熔沸点高低并说明原因）

（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，（试比较SnH4、CH4、SiH4和GeH4的熔沸点）

（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔沸点越 。

如： （4）同分异构体的芳香烃，其熔沸点的顺序为：邻>间>对位化合物

原子晶体

部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），部分非金属化合物（如SiC、SiO2）

由共价键形成的原子晶体中，原子的半径小的键长短，键能大，晶体的熔沸点越高。（试比较金刚石、碳化硅、硅和石英的熔沸点高低）

离子晶体

金属氧化物（如NaCl）、一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越强碱、绝大部分盐

多，离子半径越小，其离子晶体的熔沸点就越高。（试比较MgCl、NaCl、MgO和CsCl的熔沸点高低）

金属单质与合金（如Na、一般来说，金属半径越小，离子所带电Al、Fe、青铜）

荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点也就越高，如第ⅠA族的金属熔沸点高低为： 金属晶体

[学生活动]：自主完成上述表格并相互讨论

[教师活动]：教师投影学生填写情况，并及时予以肯定或指正

二、针对练习（课时跟踪）

1.在下列有关晶体的叙述中错误的是（

）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点差别很大

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

2.下列有关晶体结构的叙述中，不正确的是（

）

A.冰晶体中，每个水分子与周围最近的4个水分子通过氢键相吸引，并形成四面体

B.干冰晶体中，每个晶胞平均含有8个氧原子

C.金刚石晶体中，碳原子与C-C键之比为1∶2 D.二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子组成的六元环

3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（

）

A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D.硬度：MgO＞CaO＞BaO 3.

有关物质的结构和组成如图所示，下列说法中不正确的是（

）

A.在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE +-

C.在CO2

晶体中，一个CO2

分子周围有12个CO2

分子紧邻

D.在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

三、课时小结（略）

四、布置作业：《课时训练》P102: 1-12