复习题教案范文

1、下列说法正确的是

（

）

A．分子键角：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl C．熔点：SiC＞AlCl3＞NaCl＞P8

D．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 中心原子电负性对键角的影响

当中心原子种类不同（同主族），但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远离中心原子，成键电子对间的斥力要变小，键角要变小。比较典型的例子是H2O与H2S的键角。通常认为其中的O与S原子都采取了sp3杂化，都有2个孤电子对。但O原子的电负性大，键角应该比H2S中的键角大。

2、下列大小关系比较正确的是（

）

A．离子半径：F－

B．电负性：C

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO3>H3BO3

3、下列有关化学键的叙述，正确的是

(

) A．离子化合物中可能含非极性共价键

B．H2O2晶体中存在极性共价键、非极性共价键和氢键三种化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

－4、下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位kJ·mol1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

(

) A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R基态原子的电子排布式为1s22s2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）

A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA

1 / 7

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

6、有关晶体的叙述中正确的是（

）

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4NA

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

7、下列说法正确的是

（

）

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

H、Li、Na、K、Cr、Cu B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道有1个未成对电子的原子与3p轨道有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

(

) A．PH3分子呈三角锥形

B．PH4Cl晶体中含有离子键和共价键

C．PH3的键角大于NH3

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

9、X，Y，Z，W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

(

)NorO、SiorC、Mg、AlorCl A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

10、下列关于晶体的说法中，不正确的是(

) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻

2 / 7

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

11、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(

)

结构模型示意图

备注

—

HCN S8

PCl5

B12结构单元

易溶于CS2

—

熔点1873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于分子晶体

C．PCl4+是正四面体结构微粒，则中心原子杂化方式与PCl5杂化方式相同

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

12、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是

(

) A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构

B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C．六氟化硫分子构成的晶体的堆积方式为面心立方最密堆积

D．该分子中的六个F原子位于正方体的面心

13、如图所示某硅氧离子的空间俯视图（所有原子不共平面，虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（

）

A．键角为1200

B．化学组成为SiO32-

C．原子采用SP2轨道杂化方式

D．化学组成为SiO44-

14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是__(

) ＋A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变

＋＋B．在[Cu(NH3)4]2离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

＋D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2

15、二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（

）

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A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式如右图所示，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H5-中一定含π键

16、制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有

立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于

这种制造光纤的材料，下列说法正确的是

(

) A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4

C．这种氧化物是原子晶体

B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6

D．这种氧化物是分子晶体

F、O、H、N、C、Fe

C、N、O、F、H 17、(12分)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，X与W同周期。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：

(1) W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示) F>N>O>C。

(2)M原子的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d64s2。

(3)根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp2。

(4)Y与T、X、Z、W形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)

H2O>HF>NH3>CH4。

(5)Z2Y4分子是极性分子（填极性或非极性），可以利用红外光谱测定该分子的立体结构，

用化学符号表示Z2Y62+电子式

，写出这种离子的一种等电子体C2H6。

18、(12分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

(1)画出基态Cu原子的价电子排布图

。

(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因Cu2O中Cu+的价电子排布为3d10，达到d轨道全充满的稳定结构。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是

sp2、sp3，配体中提供孤对电子的原子是

N，该原子有7种不同运动状态的电子。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞的空间利用率为74%。

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(5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为CuCl。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于

共价化合物(填“离子”或“共价”)。

19、(11分)短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于1∶2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

(1)Y基态原子的价电子排布式为3s23p4。

(2)预测H2X、H2Y在乙醇中的溶解度大小H2O>H2S（结合化学式回答）。

23(3)Y与X可形成YX23。YX3的立体构型为三角锥形，Y原子轨道的杂化类型是sp

－－杂化。

写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX23互为等电子体的分子的化学式－－

TeSe23。

(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为

ZnS。其晶胞边－4

×(65长为540.0pm，密度为

＋

32)

－

10

3

g·cm3(列出计算式)。

236.02×10×(540×10)

(5)2mol配合物[Z(NH3)4]SO4含有σ键的数目为

40NA。

20、（17分）黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物，容易被误会为黄金，又称愚人金。

62（1）Fe在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，其外围电子排布式为3d4s。

（2）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是2Cu2O + Cu2S = = 6Cu + SO 2↑。

（3）S位于周期表中P区，该族元素第五周期元素的原子序数是52，氢化物中，H2Se比H2S沸点高的原因是H2Se、H2S都属于分子晶体、且结构相似，H2Se相对分子质量更大，范德华力更大，熔沸点更高。

（4）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO2和SO3的说法中，正确的是AD。

5 / 7

A.中心原子的价层电子对数目相等

B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等

D.都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp，该结构中S-O键键长有两类，一类键长约为140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为

a

(填a或b)

（5）新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓氨水中，反应的离子方程式是Cu(OH)2 + －4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH。

（6）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度

4

×

(64+65

＋

－

32

×

2)

－

。237276.02×10×(a×10)×c×10

（列出计算式）

3

6 / 7

7 / 7