归纳与整理优质课教学设计

金属矿物的开发利用总结归纳

双流永安中学

徐莉莎

【学习目标】

通过复习归纳与课堂练习，从而掌握金属的冶炼方法；

【复习回顾与总结】

金属的冶炼方法

由于大多数金属的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在（金、铂等少数金属例外），所以使用的金属大多数是人工制得的。金属冶炼的实质就是利用氧化还原反应使金属化合物中的金属元素得到电子被还原为金属单质：Mn++ne- M。因不同金属的阳离子得电子的能力不同，故不同金属采取不同的冶炼方法。

1、热分解法。有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解。例如：

2HgO2Ag2O2Hg+O2↑

4Ag+O2↑

2、热还原法。多数金属的冶炼采用热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。例如：

Fe2O3+3COWO3+3H2

ZnO+CMgO+C

Fe2O3+2Al2Fe+3CO2↑

W+3H2O Zn+CO↑

Mg(g)+CO(g) 2Fe+Al2O3

3、电解法。在金属活动性顺序表中，钾、钙、钠、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。例如：

2NaCl（熔融）MgCl2（熔融）2Na+Cl2↑

Mg+Cl2↑

一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：

2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

不同金属冶炼方法的选择

4、湿法。在工业上还有一种冶金方法叫做湿法冶金，也称为水法冶金。它是利用在溶液中发生的化学反应（如置换反应），对金属进行提取和分离的冶金过程。例如：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 要点二、铝热反应

炼铁通常用热还原法。工业上采用的高炉炼铁和铝热法炼铁都属于热还原法。

Fe2O3+3COFe2O3+2Al2Fe+3CO2（高炉炼铁）

2Fe+Al2O3（铝热法炼铁）

Fe2O3与Al的反应叫做“铝热反应”，Fe2O3和Al的混合物叫做“铝热剂”。与Fe2O3性质相似的FeO、Fe3O4、CuO、TiO2（二氧化钛）、V2O5（五氧化二钒）、Cr2O3（三氧化二铬）、MnO2、Co3O4（四氧化三钴）、WO3（三氧化钨）等氧化物，也都能与金属铝在高温下发生氧化还原反应，生成Al2O3和新的金属单质，放出大量的热，这样的反应都属于铝热反应。

3Fe3O4+8Al3CuO+2Al3MnO2+4Al3V2O5+10Al3Co3O4+8Al3TiO2+4AlCr2O3+2Al9Fe+4Al2O3 3Cu+Al2O3 3Mn+2Al2O3 6V+5Al2O3 9Co+4Al2O3 3Ti+2Al2O3 2Cr+Al2O3

铝热反应一般有两个方面的重要应用：一是冶炼高熔点的金属；二是焊接金属，如用Fe2O3和Al的混合物做焊药（铝热剂）焊接铁路钢轨等。

要点诠释：铝热反应是指铝热剂在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应，其中镁条为引燃物质，氯酸钾为助燃物质。

（1）原理：Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应。

（2）铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。

（3）反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。

（4）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。

（5）应用：冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。

【例题与练习】

类型一：金属的冶炼

例1．下列说法中不正确的是（

）

A．金属的冶炼原理就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

C．金属由化合态变为游离态，都是被还原

D．金属单质被发现和应用得早，其活动性一般较弱

【思路点拨】本题考查金属的冶炼原理。

【答案】B 【解析】金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质；有的物质在发生氧化还原反应冶炼金属的时候，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，例如HgO，所以B错误；金属呈化合态时一定显正价，当变成游离态后，化合价就变为0价，所以被还原，C说法正确；金属被发现和应用得早，说明该金属在自然界存在游离态，人们容易获得并利用它，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的。

【总结升华】金属的冶炼利用的是氧化还原反应。

例2．工业上Na、Ca、Mg都可以用电解其熔融的氯化物而制得。试回答下列问题：

（1）写出电解制取Ca、Mg的反应的化学方程式：________________，_________________。

（2）钾却不能用电解熔融KCl的方法制备，因为金属钾易溶解在熔融的KCl中而有危险，可利用反应Na+KClNaCl+K来制备钾。参考下表数据：

①该反应适宜选择在什么温度范围内进行？

②该反应主要应用了什么化学原理？

（3）Al的制备不能用电解AlCl3的方法，而采用电解熔融Al2O3的方法，请回答以下问题：

①工业上为什么不用Na还原AlCl3来制备Al？

②电解Al2O3时，为什么还要加冰晶石（助熔剂）？

【思路点拨】本题综合考查了金属冶炼的方法及条件的选择。

【答案】（1）CaCl2Ca+Cl2↑

MgCl2Mg+Cl2↑

（2）①801℃~883℃

②平衡移动原理

（3）①原料金属钠的成本较高，且钠易被氧化、难保存，故工业上不用此法获得大量的Al。

②Al2O3的熔点较高（2072℃），直接电解时需要提供大量的热量使其熔化，加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）后，在助熔剂的作用下（助熔剂的熔点一般很低），略加热Al2O3就会熔解且易电解出Al3+、O2-，这样有利于电解的顺利进行，既缩短时间又节约能源。

【解析】

（1）根据题意，直接写出反应的化学方程式：CaCl2Ca+Cl2↑，MgCl2Mg+Cl2↑。

（2）Na与KCl的反应是可逆反应，要想使Na顺利置换出K，根据平衡移动原理，需使平衡向正反应方向移动，最佳选择是减少生成物K的量，即K以蒸气逸出，其他物质仍保留在体系中，故反应温度应控制在801℃~883℃之间，此时K为气态，Na、NaCl、KCl为熔融态。

（3）①可以用钠还原AlCl3制备Al，但原料金属钠的成本较高，且钠易被氧化、难保存，故工业上不用此法获得大量的Al。

②Al2O3的熔点较高（2072℃），直接电解时需要提供大量的热量使其熔化，加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）

后，在助熔剂的作用下（助熔剂的熔点一般很低），略加热Al2O3就会熔解且易电解出Al3+、O2-，这样有利于电解的顺利进行，既缩短时间又节约能源。

例3．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是__________。产物中的单质B是__________。

（2）②中所发生反应的反应的化学方程式是__________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为__________，c(Fe2+)为__________。

【思路点拨】本题考查金属冶炼原理（铝热反应法）和化学实验基本操作、物质检验、化学计算。

【答案】（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

Fe

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）0.67 mol·L-1；2.3 mol·L-1 【解析】MgO不能与铝发生置换反应，所以：

①发生的反应是Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3

②中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O ③中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3+完全被还原为Fe2+，溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。

根据题意假设20g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x，则：40g·mol-1×x+160 g·mol-1×x=20g，解得x=0.1mol。

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反应后原加入的盐酸中的Cl全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl守恒，所以溶液D中

【课堂小结】金属的冶炼方法1、热分解法。2、热还原法。3、电解法。