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必修二第一章第三节 分子间作用力和氢键班级：姓名：小组：【学习目标】1、了解分子间作用力（范德华力）与氢键的概念，并可以用概念解释相关物理性质（物质的熔沸点）和现象；2、比较并分析分子内相互作用即化学键（离子键、共价键）和分子间相互作用（范德华力、氢键）的区别；3、再次深
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归纳与整理第二课时教学实录
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关键词：归纳与整理第二课时教学实录
正文
必修二第一章第三节 分子间作用力和氢键
班级：
姓名：
小组：
【学习目标】
1、了解分子间作用力（范德华力）与氢键的概念，并可以用概念解释相关物理性质（物质的熔沸点）和现象；
2、比较并分析分子内相互作用即化学键（离子键、共价键）和分子间相互作用（范德华力、氢键）的区别；
3、再次深入理解离子键与共价键的相关知识
【学法指导】
通过对结合前两节课的学习，通过对比学习，通过回顾，强化离子键、共价键、分子间作用力之间的区别。
【自主学习】
1、下图为二氧化碳晶胞结构
CO2中C和O之间的共价键
CO2分子之间的相互作用
阅读课本22页科学视野前两段，并结合图形理解化学键与分子间作用力的区别是什么？
2、结构式：在电子式中用短线表示共用电子对，省略其他电子的式子
物质
结构式
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38 -219.6 -188.1 Cl2
71 -101 -34.6 Br2
160 -7.2 58.78 I2
254 113.5 184.4 （1）结合课本23页图1—11，分析CF4、CCl4、CBr4熔沸点有大到小排列为：
（2）结合表格中的相关数据和内容，分析上述两组物质的相似性和不同，总结物质熔沸点升高和哪些因素，写下你的结论：
3、阅读课本23页第一段，结合课本中图1—11，分析以下问题：
（1）氢键属于分子间作用力还是分子内作用力，其作用力的大小与共价键和范德华力的比较；
高一化学理科导学提纲
第
1页
(共2页)
（2）解释NH3、H2O、HF与同主族氢化物比较，熔沸点反常原因。
（3）结合图形观察CH4、NH3、H2O、HF四种物质的熔沸点，思考CH4的熔沸点特殊原因，总结氢键一般存在于那些原子之间？
对比学习：
分
类
分子间作用力（范德华力）
氢
键
概
念
存在范围
分子间
某些含氢化合物分子间（如HF、H2O、NH3）
强度比较
比化学键弱得多
比
弱得多，比
稍强
影响强度的随着分子极性和相对分子质量的增
形成氢键的非金属原因素
大而增大。组成和结构相似的物质，
子，
其吸引电子的能力越强、越大，分子间作用力越大
半径越小，则氢键越强
影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，
分子间氢键的形成，使对物质性质随
增大，分子间作用力增物质的熔点、沸点
，在的影响
大，熔点、沸点
。如水中的溶解度增，如沸点：熔点：FH2O＞H2S，
HF＞HCl，
2＜Cl2＜Br2＜I2，
CFNH3＞PH3
4＜CCl4＜CBr4＜CI4
【合作探究】书写下列物质的电子式：
K2S：
NaOH：
Na2O2：
H2O2：
N2：
CO2：
NH3：
CH4：
O2：
HClO
NH4Cl：
CaC2：
例题：A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。
高一化学理科导学提纲
第
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