归纳与整理教学实录

第五章

物质结构

元素周期律

第一节

原子结构

化学键

考点一

原子结构

同位素

1.原子结构：

(1)原子的构成。

原子

(2)微粒中各粒子间的数量关系。

①质子数(Z)=_________=___________；②质量数(A)=__________+__________；

③阳离子的核外电子数=_______-所带电荷数；

④阴离子的核外电子数=质子数+___________。

2.元素、核素、同位素：

(1)“三素”概念的辨析。

元素：

核素：

同位素：

(2)同位素的性质。

同位素的物理性质_____，化学性质_____。

考点二

根据原子结构特点推断元素

短周期元素原子的特殊结构：

(1)

原子核中无中子的原子：__。

(2)最外层有1个电子的元素：__________。

(3)最外层有2个电子的元素：___________。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_______。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：__；

是次外层3倍的元素：__；是次外层4倍的元素：___。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：___________。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：___。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_______。

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：______。

(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子：___。

(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子：________，

最外层电子数是电子层数3倍的原子：__。

考点三

化学键

考向1：电子式的书写

①原子：Na _____，Cl______。

②简单离子：Na+ ___，F-__________。

③复杂离子：NH+4

_____________，OH-___________。

④离子化合物。

MgCl2 ______________________Na2O ___________________ Na2O2 ______________________NaOH

⑤非金属单质及共价化合物。

N2___________，H2O ____________，CO2_________________。

【特别提醒】

(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。

(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。

(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。

(5)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、SiO2受热熔化、NaCl溶于水等。

考向2：化学键与物质变化、化学反应的关系

例1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(

) ①对空气进行降温加压

②金刚石变成石墨

③NaCl熔化

④碘的升华

⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-

⑥电解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤

B.②⑤⑥

C.②⑥

D.②③⑤⑥

【变式】(1)上题变化中破坏离子键的是________。

(2)上题变化中破坏共价键的是________。

2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A.NH4Cl

===

NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

考向3.熟记10e-粒子和18e-粒子：

10e-粒子：

18e-粒子：HCl、H2--+2+2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、S、Cl、K、Ca。

考点四

元素周期表

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数=_________=核外电子数=质子数。

2.元素周期表的结构：

周期(7个周期)每周期元素种数分别是

稀有气体原子序数分别是

族(16个族) 七个主族对应的纵行分别是

【特别提醒】

(1)含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。

(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2 (3)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1或11或25。

(4)周期序数=核外电子层数；主族的族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|。

考点五

元素周期律

1.元素周期律：

2.主族元素的周期性变化规律：

同周期从左到右原子半径

金属性

非金属性

同主族从上到下原子半径

金属性

非金属性

【特别提醒】

(1)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同。但氧、氟除外。

(2)通过元素原子在氧化还原反应中得失电子的难易程度来比较两种元素金属性、非金属性强弱，而非得失电子数目的多少。

(3)通过元素氧化物对应水化物的酸碱性强弱来比较两种元素非金属性、金属性强弱时，必须是最高价氧化物。

2.微粒半径大小的比较方法：

(1)运用元素周期表进行比较。

①同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，

如第3周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

②同主族元素由上而下，原子半径、离子半径逐渐增大，

如第ⅦA族原子r(F)

(2)运用“同层比核，同核比层”进行比较。

“同层比核”如：Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，半径越小；同理，“同核比层”如：Na与Na+的核电荷数相同，核外电子层数越多，原子(或离子)半径越大。

考点六

元素周期表、元素周期律的应用

1.元素周期表中元素的分区

2.寻找新材料：

3.预测元素的性质：

(1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性

Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2__Al(OH)3、Ca(OH)2__Mg(OH)2。

(2)推测未知元素的某些性质。

①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2___溶。

②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt___稳定，水溶液呈___性，AgAt___溶于水。