归纳与整理教案设计（一等奖）

2013-2014学年下期重点高中联考试题

化学试卷

考试时间：90分钟；

可能用到的相对原子质量：m 1 0：16 N：14 C：12 S:32 Ba: 127 Cl：35.5 第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确答案16*3=48分）

1．下列与化学有关的表述正确的是

A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境

B “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

C．对“地沟油”进行分馏可以得到汽油

D可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

2.是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，说法正确的是

与互为同位素

的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：A．B．C：原子棱外有143个电子

与是同一种核素

D. 原予核中含有92个中子

3下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D Ag 4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键

A．一定是共价键

B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键

D.上述说法都不正确

5．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

6.

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．离子半径：Z>W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键

7反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应

B．加入催化剂后，反应加快，不变

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

8．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.苯

B．甲烷

C.乙烷

D．乙烯

9．下列对“化学反应速率”的理解正确的是

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

10.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．产生气泡的速率甲比乙慢

11.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

B.

CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃

C．戊烷有3种同分异构体

D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种

12．将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2molLNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A. 3：2

B. 2：3

C．2：1

D. l：3

13．如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是

1

A.通入甲烷的一极为正极

B通入氧气的一极发生氧化反应

C.该电池总反应为

D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这_______气体与1.68

LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molLNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

＋1

A. 60 ml

B. 45 ml.

C. 30 mL

D. 15mL

15.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

下列相关说法不正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. l mol苹果酸与足量Na反应生成33. 6 L H2

D．1 mol苹果酸能与含1molNa2CO3

的溶液恰好完全反应

16．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、

C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

时都只改变了一种条件，逆

A. x=2，反应开始2 min内

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大

D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

第II卷

（非选择题：共52分）

二、填空题（共5题，共52分）

17．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下

列问题：

(l)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。

(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。

(3)⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。

(4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与@的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。

18．（共10分）丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：

(1)丙烯醇的分子式为__________；丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。

(2)0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。

(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________ 反应类型为____________________ (4)丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：________________________________醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。

19．A. B C．D. E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，

反应④的化学方程式为____________________________________.

(2)若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.

(3)若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含

元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________. 20、(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：

(1)制各乙酸乙酯化学方程式为：____________________. (2)(2)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是

(3)烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是

(4)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________. 经改进后，实验现象是______________________________. 简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。

21．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（）随时间的变化如下表

（正反应放热）。测得n

反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。

请回答下列问题：

(1)用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。

(2)O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；

(3) 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。

(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。

(5)若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。