复习题ppt配套的教学设计方案

本章复习课

3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是(

) A．As

4s24p3

B．Cr

3d44s2

C．Ar

3s23p6

D．Ni

3d84s2

二、原子结构与元素在周期表中的位置

4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果＋之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮结合的Rn核外有

28个电子，则R位于元素周期表的(

) A．第三周期ⅤA族

B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族

D．第四周期ⅤA族

5．某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层电子数为(

) A．8

B．18

C．8～18

D．8～32 三、元素周期律的应用

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(

) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 7．下列各组元素性质的递变情况错误的是(

) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高

C．N、O、F元素的电负性依次增大

D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大

四、高考真题

8．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

9.(2008·天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式

为__________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：_________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

________>________>________>________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_________________。

五、综合应用

10．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期元素中电负性最大的。请回答：

(1)A的电子排布图为________________________，B的电子排布式为________________，C的价电子排布式为________。

(2)气态氢化物的化学式依次为________、________、________。其中最不稳定的是________。

(3)它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。

(4)A、B两元素电负性较大的是________。

11．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________。

＋(3)某元素原子的电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为________；化学方程式为____________________________。

(4)元素⑨基态原子的电子排布式为____________________________，常见化合价是________。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________。

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目标落实

质子(Z)

中子(N)

能量最低原理

泡利原理

洪特规则

电子排布式

电子排布图

原子结构简图

原子半径

主要化合价

金属性与非金属性

第一电离能

电负性

横行

纵行

一、二、三

四、五、六、七

七

ⅠA～ⅦA

ⅠB～ⅦB

8、9、10

ⅠA、ⅡA

ⅢA～ⅦA

0

氦除外

ⅢB、ⅦB族、Ⅷ族

ⅠB、ⅡB

镧系、锕系

双基落实

1．B

2.A 3．B

[能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1。]

4．B

[由化学式RN知R为＋3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，价电子构型为4s24p1，为镓元素，位于第四周期ⅢA族。]

5．C

[根据构造原理6s轨道上有2个电子，前面可能有5s、5p或5s、5p、5d能级，电子数为8～18。]

6．B

7.D 8．C

[本题考查了元素的推断，考查了位、构、性三者之间的关系。由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝无－＋＋素。在O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2O>H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，D不正确。]

－－9．(1)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (2)NaNa

＋3＋(3)酸

Al＋3H2OAl(OH)3＋3H

(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)HCl

H2S －－＋＋(6)S2

Cl

Na

Al3

(7)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) －ΔH＝－4Q kJ·mol1

解析

本题以元素周期律为依托考查几种常见元素的性质。解题的突破口在(1)中W、X两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，说明W是钠，X是铝。在(2)中W与Y可形成W2Y，说明Y为－2价，应为硫元素，原子序数Y

10．(1) ＋＋

22622

25

1s2s2p3s3p

3s3p

(2)CH4

SiH4

HCl

SiH4

(3)HClO4

(4)A(或碳) 解析

因为A、B同主族，A的2p轨道上仅有两个未成对电子而B的3p轨道上有空轨道，因此可推出A、B两元素原子最外层有四个电子，为ⅣA族元素，从而推知A为碳元素、B为硅元素，碳的电负性比硅大；而B、C同周期且C的电负性是同周期元素中最大的，所以C是氯元素。书写碳原子的电子排布图应注意2p轨道上的两个电子自旋状态相同。根据同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强及同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，可知SiH4是最不稳定的，而HClO4的酸性是最强的。

11．(1)⑨

(2)苯

(3)产生白烟

NH3＋HCl===NH4Cl (4)1s22s22p63s23p63d64s2

＋2、＋3 (5)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 解析

从元素在周期表中的位置得出①～⑩元素分别是H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、＋Ca、Fe、Cu。①与③、①与⑦分别形成C6H6、HCl。由电子排布式为nsnnpn1可知n＝2，该原子是N，与H组成的分子是NH3，与HCl相遇产生白烟。Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，参加反应时可以失去最外层的两个电子，还可以失去次外层上的一个电子，化合价是＋2、＋3。因Be与Al的性质相似，所以Be(OH)2应具有两性，能与NaOH反应。