复习题课堂实录【2】

离子晶体习题

一、选择题

1.下列关于离子化合物的叙述正确的是(

) A.离子化合物中都只含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物若能溶于水，其所得溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

答案

C 2.下列说法中正确的是(

) A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

答案

D 3.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是(

) A.晶体熔点达2 500 ℃ B.晶体不导电，溶于水导电

C.晶体不导电，熔融状态能导电D.温度越高，溶解度越大

答案

C 4.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是(

) 晶体

熔点/℃

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B.SiCl4晶体是分子晶体

C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体

答案

C 5.下列关于晶格能的说法中正确的是(

) NaCl 801 MgO 2 852 SiCl4

－70 AlCl3

180 晶体硼

2 500

A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

答案

C 6.离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能按从小到大的顺序排列正确的是(

) A.①②③④

B.①③②④C.③①④②

D.④②①③

答案

B 7.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子之间的核间距离和离子所带电荷的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(

) A.KCl>NaCl>BaO>CaO

B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>KCl>NaCl

D.CaO>BaO>NaCl>KCl 答案

D 8.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是(

) A.晶体中阴、阳离子的半径比B.晶体中阴、阳离子的电荷比

C.离子键的纯粹程度D.离子晶体的晶格能

答案

D 9、.下列关于CaF2的表述正确的是(

) A.Ca2与F间仅存在静电吸引作用

＋－B.F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点低于CaCl2

C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

答案

D 10.在下列离子晶体空间结构示意图中，代表阳离子，?代表阴离子。若M代表阳离子，N代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构是(

) －－

答案

B 11.在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中－－含Na数为(

) A.12个

B.8个

C.4个

D.3个

答案

A 12.已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F；用“○”表示Ca2，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是(

) ＋－＋答案

B 113、碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。d0下面说法错误的是(

)

晶格能/kJ·mol1

－离子半径/pm

Li

Na

K

60

95

133 ＋＋＋LiF

LiCl

LiBr

LiI ①

1 031

845

807

752 NaF

NaCl

NaBr

NaI ②

915

777

740

693 KF

KCl

KBr

KI ③

812

708

676

641

A.晶格能的大小与离子半径成反比

B.阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小

F

Cl

Br

I

136

181

195

216 －－－－

C.阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

D.金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强

答案

D 14.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs核间距离为

a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是(

) ＋

8M－A.cm3

3

g·NAaM－C.cm3

3

g·NAa答案

C 二、非选择

15已知物质熔、沸点数据回答问题：

物质

熔点/℃

(1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是__________(填字母)。

A.NaCl和CCl4

C.金刚石和金属铝

B.Na2O和SiO2

D.碘和干冰

AlF3

1 260 AlCl3

181(升华) AlBr3

263 Al2O3

2 045 MgCl2

707 MgO 2 852 Ma3－B.

g·cm3

8NAMa3－D.

g·cm3

NA(2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是____________________________________。

(3)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

(4)MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是____________。

答案

(1)A

(2)MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力

(3)氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大。AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝。

(4)高

(5)将两晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明AlCl3为分子晶体，MgCl2为离子晶体

16已知某些硅酸盐矿物和石英的晶格能如下表：

某些硅酸盐矿物和石英

橄榄石

辉石

角闪石

云母

长石

石英

请回答下列问题。

(1)橄榄石和云母晶出的顺序是______________。

(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是______________________________。

(3)推测云母和橄榄石的熔点高低为________，硬度大小为______________。

答案

(1)橄榄石先晶出，云母后晶出

(2)石英的晶格能较低，此外它不易在岩浆中达到饱和浓度，只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和，故石英晶体最后晶出

(3)云母<橄榄石

云母<橄榄石

17.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点＋＋晶格能/kJ·mol1

－4 400

4 100

3 800

3 800

2 400

2 600 NiO________(填“<”或“>”)FeO。

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_______________________________________________________________。

答案

(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

(2)>

(3)6

6

(4)LaNi5