归纳与整理公开课参赛课教案

分子结构与性质章节复习

适用学高中化学

科

适用区人教版

域

课时时长（分1课时

钟）

适用年级

高中二年级

知识点

共价键，离子键，金属键，分子间作用力等的形成，性质，杂化轨道，分子的空间构型

1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

教学目标

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

教学重1．共价键类型的判断及强弱比较。

点

2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。

3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。

教学难1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

点

2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

教学过程

一、

课堂导入

经过对本章节的学习，我们了解了共价键、离子键、金属键以及分子间作用力的形成，性质，和对物质性质的影响，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型，这节课我们来请同学复习一下本章的内容。

二、复习知识点

一、共价键和配位键

1.共价键的分类与存在

(1)分类

电子云的共价键σ键(头碰头、轴对称)s­p σ键s­s σ键p­p σ键 π键重叠方式共用电子对(肩并肩、镜面对称)p­pπ键 极性键(X—Y)非极性键(X—是否偏移一方提供电子对共用电子对X)双键单键三键一方提供空轨道――→配位键(特殊共价键) 的数目(2)存在

(3)键参数对分子性质的影响

键长越短，键能越大，分子越稳定。

决定决定键长――→分子的稳定性――→分子的

决定

性质键能――

→分子的空间构型键角

习题练习，请同学讲解

二、

分子的空间构型

sp杂化子理论解释杂化轨道理论——杂化方式sp杂化的sp杂化空

V形（HO）间⑰

（BF）构常见分子的空间构型三角锥形（NH）型⑱

（CH）分1232334价电子对互斥理论

习题练习，请同学讲解

三、

共价键、分子间作用力比较和分子的极性判断

1.

共价键、分子间作用力比较

分子间作用力

共价键

分类

范德华力

分子内氢键

分子间氢键

极性共价键、非极性共价键

作用粒子

分子或原子(稀有气体) 氢原子与氧原子、氮原子或氟原子

原子

特征

无方向性、无饱和性

有方向性、有饱和性

有方向性、有饱和性

强度比较

共价键>氢键>范德华力

2.分子的极性

(1)分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：

V形分子，如HO、HS、SO等空间不对称极性键―

―→极性分子三角锥形分子，如NH、PH等非正四面体形分子，如CHCl、CHCl、

CHCl等222333223双原子分子，如HCl、NO、IBr等

单质分子，如Cl2、N2、P4、I2等空间对称非极性键―

―→非极性分子直线形分子，如CO2、CS2、C2H2等正四面体形分子，如CH4、CCl4、CF4等(2)判断ABn型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

四、

等电子体

(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。

(2)常见的等电子体

类型

二原子10个价电子

三原子16个价电子

三原子18个价电子

N2

CO

NO

CN

CO2

CS2

N2O

NCO

NO2

N3

SCN

BeCl2(g) NO2

O3

SO2

－＋－－－＋－实例

习题练习，巩固知识点