归纳与整理ppt配套教案和课堂实录

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第二章

第二节

分子的立体构型

配合物理论简介（第一课时）

湖北省孝感高级中学 李文娟

人教版高中化学选修三第二章第二节《分子的立体构型》中第四部分内教材分析

教材分析

本节课内容安排在学生学习了共价键、分子的立体构型及价层电子对互斥理论之后，有利于加深学生对共价键的理解和认识，建构“结构→性质”的思维方式。

1.掌握配位键及配合物的的概念

知识与技能

教

学

目

标

情感态度价值观

用化学知识改造世界，美化生活。

通过实验现象以及熟悉的配离子推测出未知配离子的组成结构、性质，形成“结构决定性质” 的观念。让学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实，建立观点、结论和化学学科素养

证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。将化学知识与技能的学习、化学思想观念的建构、科学探究与解决问题能力的发展、创新意识的形成等方面的要求融为一体，让学生形成完整的化学学科核心素养体系。

教学重点

教学难点

教学方法与教学准备

配合物的概念，组成结构和性质

配合物的组成结构和性质

实验探究、多媒体、启发、类比

教学设计

教学内容

【引入】引导回顾检验Fe3+所用的试剂。

【实验】实验探究1（实验2-3）

1 教材内容

容——《配合物理论简介》。

2.掌握简单配合物的基本组成和性质

培养学生的类比、分析、归纳、综合能力；训练学生思维的收敛性和发散性；能力目标

培养学生思维的逻辑性和严密性。

让学生感受化学实验之精妙，物质世界之神奇，激励学生学好化学，将来应学生活动

思考并回答Fe3+的检验。

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实验，观察现象，记录。

思考并回答银氨溶液的配制过程及现象。

向盛有FeCl3溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，观察现象。

【讲述】溶液呈红色。这种颜色是Fe3+与SCN结合形成的微粒（如Fe(SCN)3等）显示出来的。该溶液的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。该溶液中含有多种配合物。

【板书】配合物理论简介

【讲述】配合物种类繁多，在我们的生活中无处不在，比如叶绿素、血红素等都存在。在前面的学习中，我们也遇到过很多配合物，如Fe3+和Fe2+的检验，银氨溶液的配制等等。

【设问】如何配制银氨溶液？

若将配制过程中AgNO3溶液换成CuSO4溶液又会如何呢？

【实验】实验探究2 —实验

①取少量CuSO4粉末，加水溶解

②取少量所得溶液逐滴加入氨水

③继续添加氨水（足量）（分3份备用）

④取少量③所得溶液，加入乙醇，静置

现象

实验并观察记录实验现象。

思考并回答。

思考，实验并记录实验现【讲述】CuSO4为白色粉末，而其溶液显蓝色。CuSO4是强电解质，在水溶液中电离产生水合阴、阳离子，科学实验证明，铜离子在稀溶液中以［Cu(H2O)4］2+形式存在，显天蓝色。如CuCl2、CuBr2稀溶液均呈天蓝色。

【设问】思考1：CuSO4•5H2O晶体为何呈蓝色？

2+【讲述】CuSO4•5H2O晶体中阳离子为［Cu(H2O)4］，它实际是［Cu(H2O)4］SO4•H2O。

【设问】思考2：深蓝色溶液中的显色离子又是什么呢？

【实验】实验探究3 实验

取少量实验2中③所得溶液，滴加NaOH溶液

取少量实验2中③所得溶液，滴加BaCl2溶液

【分析】

现象

象。

①有新微粒生成且能溶解；

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②溶液中几乎无Cu2+或[Cu(H2O)4]2+，铜存在于新微粒中，且新微粒较稳定；

③溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后SO42-无变化，未参与新微粒的形成。

类比推测，得出结论。

【结论】深蓝色溶液的本质是NH3与Cu2+形成了新的微粒——[Cu(NH3)4]2+。

【讲述】请写出实验2过程中发生的离子反应方程式。

分析方程式，溶液中阳离子为[Cu(NH3)4]2+，阴离子为SO42-，加乙醇后析出的蓝色晶体是什么？

【设问】思考3：Cu2+与H2O、NH3是如何结合在一起的呢？

【提示】H2O、NH3中原子均已达相对稳定结构，但它们都有孤电子对，而Cu2+有空轨道（一般可提供4个空轨道）。

【板书】1、配位键

【讲述】配位键是提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”。

【板书】（1）定义

【追问】形成配位键必须具备哪两个条件？

【板书】（2）配位键的形成条件

（3）配位键的表示方法

【分析】举例分析NH4+中配位键的表示。

【讲述】我们通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

【板书】2、配合物

（1）定义

：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

如：[Cu(NH3)4]SO4·H2O 、[Cu(H2O)4]SO4·H2O、Ag(NH3)2OH等

【讲述】我们知道这两种配合物在水中可电离：

[Cu(NH3)4]SO4 =[Cu(NH3)4]2+ +SO42-

Ag(NH3)2OH=[Ag(NH3)2]+ +OH-

配合物一般由这两部分构成，我们把它们分别叫做內界和外界。

【板书】（2）配合物的组成与结构

①

内界与外界

【讲述】内界是配位单元，即配离子；外界是简单离子，与內界发生电性匹3 书写离子方程式。

思考，对比CuSO4•5H2O晶体，得出结论，应为［Cu(NH3)4］SO4•H2O。

思考猜想。

思考并回答。

表示H3O+、[Cu(H2O)4]2+、

[Cu(NH3)4]2+中的配位键。

配的阴或阳离子。

②内界又由中心原子/离子和配体及配位数构成。

a.中心原子/离子：提供空的轨道接受孤电子对

b.配体：提供孤电子对

c.配位数：直接同中心原子配位的配位原子数

【讲述】配合物与一般化合物的性质有何不同呢？

【板书】（3）配合物的性质

①电离

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思考并得出答案，回答。

思考

实验并观察记录实验现象。

【讲述】很多配合物是强电解质，在溶液中完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配离子电离程度很小。

如：深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液中加NaOH溶液，没有蓝色沉淀生成。但KAl(SO4)2可电离出K+、Al3+和SO42-。

【例题】配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3_____________________, CoCl3·5NH3_____________________, CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_____________。

②上述配合物中，中心离子的配位数是_______。

【讲述】內界作为配体的Cl-不能与Ag+结合生成沉淀，是否內界配离子就不能被破坏呢？

如：

【板书】②配离子具有一定的稳定性，但在一定条件下，也可能被破坏。

【实验】实验探究4：取少量CuCl2•2H2O，逐滴加水溶解并稀释，观察现象。

【讲述】CuCl2溶解并稀释的过程中，H2O逐渐代替Cl-作配体，该过程中可能存在[CuCl4]2-

、

[Cu(H2O)4]2+及其他形式的配离子。

【小结】这节课我们主要学习了配合物的结构和性质，配离子具有稳定性，4

难电离，但也可能转化为其他物质。

配位化合物理论

1、配位键

（1）定义

（2）配位键的形成条件

（3）配位键的表示方法

板

书

设

计

2、配合物

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（1）定义

：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

（2）配合物的组成与结构

①

内界与外界

②

内界又由中心原子/离子和配体及配位数构成。

（3）配合物的性质

①电离

②配离子具有一定的稳定性，但在一定条件下，也可能被破坏。

教

学

反

思

在本节课的设计过程中本人尝试建立新的课堂教学模式，打破以教师、书本为中心，以讲授灌输为主线的教学套路，构建以学生主动参与，探究创新为主线的教学模式。教学的各个环节精心设计，衔接自然，让学生保持持续的学习热情和求知欲望，取得了较好的课堂教学效果。学生在知识层面和情感态度方面都有很大的收获。

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