归纳与整理第二课时教案｜教案在线预览

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4-1 原电池设计思路学习目标：1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；3、理解铜锌原电池的原理与结构。学习重难点：原电池工作原理、原电池的设计。自主学习一．1.氧化还原反应的本质是2. 原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。二．原电池工作原理：1

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归纳与整理第二课时教案

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关键词：归纳与整理第二课时教案

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4-1 原电池设计思路

学习目标：

1、了解原电池原理；

2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；

3、理解铜锌原电池的原理与结构。

学习重难点：

原电池工作原理、原电池的设计。

自主学习

一．1.氧化还原反应的本质是

原电池是将

转化为

的装置。其本质是

原理的应用。

二．原电池工作原理：

1. 知识回顾—以

Cu-Zn-硫酸铜原电池为例，如右图

锌片：

极，______ 电子，发生_____ 反应。

铜片：

极，______ 电子，发生_____ 反应。

外电路：电子从

极流入

极

内电路：________ 向负极移动，______

向正极移动

思考：如果用以上装置作电源，能持续稳定地产生电流吗？

怎样进行改进？

2.探究活动—有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本P71页有关【实验4-1】的论述，结合图4-1，和上述“题1”的Cu-Zn原电池装置对照，实验装置有何变化

_____________________ 根据实验，填写下表：

电极

得失电子

电极名称

电子流向

反应类型[ 电极反应式总反应式

Zn电极

Cu电极

三、原电池的设计方法—构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。

1、根据电池反应写出电极反应式，以2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)为例。把以上反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。

氧化反应（负极）：

；

还原反（正极）：

。

2．电极材料的选择：电池的电极必须导电。一般电池的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，往往以负极反应为依据确定电极材

3．电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够料，这里选用

为负极。正极与负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，所以正极和负极一般不用同一种材料，且正极材料的活动性比Ag弱，多采用惰性电极C。本例也可用

等金属

与负极发生反应。本例电解质溶液要含有

，可以为

溶液。

但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的

，如下图，图中的X是

，Y是

。

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理第二课时教案是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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