归纳与整理教案推荐

化学平衡的影响因素

学习目标：

理解化学平衡移动的实质及影响化学平衡的因素有哪些

掌握温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡移动的影响

理解勒夏特列原理并能结合实际进行应用

一、课前五分钟：

1、工业合成氨中N2和H2在催化剂和合适的温度下反应N2

+3 H2 后（t1）达到平衡状态，请回答下列问题：

（1）达平衡时，正反应速率_______逆反应速率

（2）在t1时刻，恒容条件下向体系中充入氮气，C(N2)_____ C（NH3）_____在此瞬间V正

_____V逆

_____(增大、减小、不变) (3) t1时刻后反应进行中V正

________V逆________，一段时间后

V正

______V逆（＞、＜、＝）

2NH3反应一段时间二、化学平衡的移动

1、总结：化学平衡的移动定义：

2、影响平衡移动的因素：

实验一教材实验2-5

Cr2O72—+H2O

2CrO42—+2H+ （橙色）

（黄色）

2 滴加5-10滴6mol/L的NaOH溶液

【减小C（H+）】

溶液的颜色偏向____色

减小C（H+）平衡_____移

编号

步骤

1 滴加5-10滴浓硫酸

【增加C（H+）】

现象

结论

溶液的颜色偏向____色

增大C（H+）平衡_____移

实验二教材实验2-6 Fe3++3SCN—

编号

Fe（SCN）3

色

）

（红

1

2 滴加饱和KSCN溶液

步骤（1）

滴加饱和FeCl3溶液

【增加了

C（Fe3+）】

现象

溶液的红色变____ 【增加了

C（

SCN—）】

溶液的红色变____ 滴加NaOH溶液

步骤（2）

滴加NaOH溶液

现象

溶液的红色变____且有沉溶液的红色变____且有沉淀淀生成

生成

结论

增加

C（Fe3+）平衡___移

减小

C（Fe3+）平衡__移

增加

C（

SCN—）平衡___移

（1）总结：浓度对化学平衡移动的影响：

增大反应物浓度：__________________减小生成物浓度：

___________________ 减小反应物浓度：________________ 增大生成物浓度：____________________ 实验三：实验2-7 2NO2

N2O4 (红棕色)

（无色）

编号

步骤

现象

结论

1 将平衡球浸入热水中

平衡球中气体颜色___ 升高温度平衡___移

2 将平衡球浸入冰水中

平衡球中气体颜色___

降低温度平衡___移

（2）总结：温度对化学平衡移动的影响：

升高温度，平衡向__________方向移动；

降低温度，平衡向_________方向移动

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着________这种改变的方向移动

例1、化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＞0 达到平衡，下列叙述正确的是（

）

A．

升高温度，平衡向正反应方向移动

B．

降低温度，平衡向正反应方向移动

C．加入固体炭，平衡向正反应方向移动

D．恒容条件加入氢气，平衡向正向移动

针对训练1：

在密闭容器中的可逆反应：

CO + NO2 (g)

CO2 (g) + NO △H<0

达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：

（1）升高温度，平衡________________

（2）通入NO，平衡向_______移动，反应体系的颜色__________

针对训练2 （1）对于在恒温恒容密闭容器中的反应N2（g）

+ 3H2（g）

2NH3（g），增大压强平衡将向________移动，减小压强平衡将向________移动

（2）如果反应C（s）+ H2O（g）

CO（g）+ H2（g）增大压强平衡将向_____________移动，减小压强平衡将向_____________移动

（3）总结：压强对平衡移动的影响：

增大压强，平衡向气体分子数______移动；减小压强，平衡向气体分子数_____移动（变大、变小）

例2：在密闭容器中的可逆反应：

C(s) + 2NO2 (g)

CO2 (g) + 2NO(g) △H<0

达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：

（1）增大容器的体积，平衡_______

（2）通入NO ，体系压强___________，平衡_________ （4）总结：催化剂对平衡移动的影响：

加入催化剂，反应速率_________;平衡_________移动

当堂检测：

1、在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是

A、

B、

C、

D、

2、对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（

）

A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3、对于X+Y(s) Z的平衡,若增大压强,平衡向正向移动,则X和Y的状态是(

)

A. X为气态,Z为固态

B. X为固态,Z为气态

C. X为气态,Z为气态

D. X为固态,Z为固态

4、反应2A（g）2B（g）+E（g）(正反应为吸热反应)达平衡时，A的浓度增大，应采取的措施是：

A、加压

B、减压

C、减少E的浓度

D、降温

5、对可逆反应2A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)

ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(

) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动

③压强增大一倍,平衡不移动

④增大B的浓度,v正>v逆

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②

B. ②④

C.③

D.④⑤

6、在密闭容器中存在A（g）+3B（g）

2C（g）的平衡状态

（1）恒容充入A，平衡____移；充入He平衡___移

（2）压缩体积_____平衡____移

（3）恒压充入1molA、3molB、2molNH3，平衡___移

实际应用题：

1、人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：

CO + HemO2

O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？

2、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2

+ O2

2SO3

;△H<0，

试回答下列问题:（1）生产过程中常常通入过量的空气，你认

为其原因是什么？

（2）增大压强会对上述反应有什么影响？但工业上却采取常压为什么?

能力提升：

1．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO浓度

④减压

⑤

加催化剂

⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(

) A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

3.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)，△H＞0随着温度升高气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（

）

A . B和C可能都是固体

B.

B和C一定都是气体

C. 若C为固体，则B一定是气体

D. B和C可能都是气体

4、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2 SO2 (g)＋O2 (g) 2 SO3 (g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。