归纳与整理教学设计方案

第四章

化学与自然资源的开发利用

归纳与整理

【复习目标】

1、了解金属冶炼的原理和方法，理解铝热反应的实质。

2、了解海水淡化的方法，了解海水资源的开发利用的原理。

3、了解煤、石油、天然气的综合利用方法，了解三大合成材料及加聚反应。

4.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。

【复习方法】

讲解、归纳、总结。

【知识梳理】

一、金属矿物的开发利用

1．金属冶炼的实质

金属元素只有正价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程。Mn＋＋ne－===M

2．金属冶炼的方法

(1)热分解法

△△2HgO=====2Hg＋O2↑

2Ag2O=====4Ag＋O2↑

(2)热还原法（铝热反应）

△2Al+Fe2O3

=====

Al2O3+2Fe

(3)电解法（冶炼铝）

2Al2O3（熔融）=====4 Al+ 3O2↑

二、海水资源的开发利用

1、海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

2、海带提碘

3、海水提溴

三、化石燃料的综合利用

1、煤的综合利用

干馏：隔绝空气加强热

气化：加热分解为可燃性气体

液化：转化为液体燃料

2、石油的综合利用

分馏、裂化和裂解

3、天然气的综合利用

四、环境保护与绿色化学

【知识整合】

探究一

金属矿物的开发利用

1.金属冶炼的方法与金属活动性的关系

金属的活动K、Ca、Na、

Mg、Zn、Fe、Sn、

性顺序

金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

自然界中存在形态

Al Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 由

强

到

弱

由

弱

到

强

多数是化合态，极少数有游离态

化合态

游离态

金属冶炼的金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属实质

主要冶炼方法

化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子

电解法

热还原法

热分解法

探究二

海水资源的开发利用

1、海水提溴

（1）

流程：

（2）有关反应的离子方程式：

①2Br-+Cl2====Br2+2Cl-

②Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4

③2HBr+Cl2====2HCl+Br2

2.海水中提取碘

（1）流程：

（2）有关反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O。

探究三

化石燃料的综合利用

探究四

环境保护与绿色化学

1.环境污染的热点问题

（1）形成酸雨的主要气体为

SO2

和

NO2

。

（2）破坏臭氧层的主要物质是

氟氯烃

。

（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是

CO2

。

（4）形成“光化学烟雾”的气体是

NO2

。

（5）“白色污染”是指

塑料

。

（6）引起水华、赤潮的原因：工农业及城市生活污水（含大量的氮、磷等营养元素）任意排放。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。

2.绿色化学

（1）意义：

绿色化学示意图

（2）核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。

（3）原子经济：按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。

【知识拓展】

加聚反应式的书写及高聚物的特点

一般根据单体的结构特点、种数确定反应类型,分析反应的过程,写出高分子化合物的链节,进而写出结构简式,然后配平。正确书写链节是书写高分子结构简式的关键。如乙烯加聚生成聚乙烯。其中,CH2＝CH2是单体,—CH2—CH2—是链节,n是聚合度。高聚物是很多高分子化合物的混合物,无固定的熔沸点。

【小结】

一、金属资源的开发与利用

二、海水的开发与利用

三、化石燃料的综合利用

【作业】

课后习题