归纳与整理ppt配套教案和课堂实录

定量表示方法

测量的方法化学反应速率

化学反应速率和化学平衡

章节知识网络

影响化学反应

速率的因素

浓度、压强

温度

催化剂

反应的可逆不可逆

化学平衡状态特点

化学平衡

本课程重心

影响因素及平衡移动原

理

化学反应进行的方向

化学平衡常数

熵判据

一、化学反应速率

1. 化学反应速率（v）

⑴

定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵

表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶

计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）

单位：mol/（L·s）

⑷

影响因素：

①

决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

②

条件因素（外因）：反应所处的外界条件

2. 外界条件对化学反应速率影响的变化规律

※注意： 1.

化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；

2.

一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

3.

对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；

4.

对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 5. 惰性气体对于速率的影响：(该处知识为学生的易错点，请注意)

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

（一）1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，体系内组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应

混合物体系中

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

平衡

各成分的含量

②各物质的质量或各物质质量分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

④总体积、总压力、总物质的量一定

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡

平衡

不一定平衡

平衡

平衡

正、逆反应

速率的关系

②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡

不一定平衡

平衡

不一定平衡

平衡

不一定平衡

平衡

不一定平衡

平衡

压强

混合气体平均相对分子质量Mr 温度

体系的密度

其他

①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时

②Mr一定时，但m+n=p+q时

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

密度一定

如体系颜色不再变化等

（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

※注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号： K （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时_生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反5之，则相反。一般地，K>10时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

Q〈 K:反应向正反应方向进行; Q = K:反应处于平衡状态 ; Q 〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

＊四、等效平衡（此为选学高考考点可能性较小，学有余力者可视情况而情况而定）

1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

（1）定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

（2）定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. -1-1 单位：J•••mol•K (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。. （3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。 即S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态

ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

本章难点点拨

难点一：化学反应速率——表示和影响因素

难在: 大小比较，用活化能、有效碰撞理论解释

规律索引：

1、速率比等于系数比，相等；速率比高出系数比，速率大；速率比低于系数比，速率小

2、速率测量实验的原理：围绕测物质的浓度变化，围绕测反应时间。

3、用活化能、有效碰撞理论理解影响速率的因素必须要注意思路

难点二：反应限度——化学平衡的定义、平衡常数的计算、影响化学平衡的因素 难在:1、化学平衡状态的识别

2、平衡常数及其计算,转化率、产率计算

3、影响化学平衡的因素的定性定量解释

4、等效平衡

解题对策：

1、化学平衡的定义抓住“反向速率比等于系数比”的标志

2、理解平衡常数、转化率、产率的定义,注重在方程式中用变化量计算转变为用起始量和平衡量表达变化量进行计算的训练. 3、定性定量解释影响化学平衡的因素加强训练，提高对这类知识的熟练程度。

4、理解等效平衡，务必理解清晰。

5、熟练掌握解决化学反应速率和化学平衡的简单计算问题的模式——三阶段法