第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计

《难溶电解质的溶解平衡》教学设计

一、教学目标

1．知识与技能目标

（１）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，认识溶解平衡的特征。

（２）根据根据勒夏特列原理，推导影响溶解平衡的因素并进行验证。

2．过程与方法目标

（1）通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生认识从现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。

（２）引导学生设计方案，动手实验、观察现象、分析原因，根据实验现象，发现问题、解决问题。

3．情感态度与价值观目标

在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

二、教学重点和难点

教学重点：难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡并可在一定条件下发生移动。

教学难点：沉淀溶解平衡概念的建立以及对沉淀平衡移动的探究

三、教法选择

本节课教学设计的总体方法：学生回顾已有知识寻找规律：饱和溶液中存在溶解平衡→组织学生进行实验使知识升华、迁移→设

计、讨论验证难溶电解质平衡移动的方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升理论知识。

四、教学准备

电教准备：多媒体教室、电脑、制作教学课件

实验药品：0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCl 、KI溶液、Na2S溶液。

实验仪器：试管、胶头滴管。

五、教学过程：

【引入】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。

【老师】现在学***衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在硫酸铜饱和溶液中，再加入不规则的固体溶质，一段时间后固体变得规则了，但质量不变，期间经历了哪些过程？

【学生思考讨论】两个过程：不规则固体能继续溶解，同时饱和溶液的溶质又在析出，由此得出固体变规则了。[来源%:中&~*^教网]

【老师提出质疑】那质量不变是为什么？

【图片展示】将形状不规则的硫酸铜固体放在饱和饱和硫酸铜溶液中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。源:学科网]

【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。

【学生】既有溶解又有结晶的过程，质量不变说明这两种过程的速率相等。

【老师】可用CuSO4（S） Cu2+ (aq) + SO2- （aq）表示

【过渡】可溶电解质的饱和溶液存在溶解平衡，同理难溶电解质也存在溶解平衡。

【板书】第四节

难容电解质的溶解平衡

【板书】一、难溶电解质的溶解平衡

【板书】1、溶解平衡定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

【讲解】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。[来源:学科网ZXXK]

【板书】2、溶解平衡的特征

逆、等、动、定、变

【学生回忆、联系、回答】

（1）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。[w*w^w.zzste&~p.c@om]

（2）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行。

（3）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。

（4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。

（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。[www.z@%#z&st*ep.com]

【过渡】既然存在着溶解平衡，请大家分析影响溶解平衡移动的因素有哪些？

讨论：对于平衡AgCl(S)

Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响（有不溶的AgCl存在) （1）升温，（2）加NaCl（s），（3）加AgNO3(s),(4)加水，（5）加AgCl（s）平衡将会怎样移动，离子浓度会如何变化？

【板书】3、影响溶解平衡的因素：

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：遵循平衡移动原理

①温度：升温，多数平衡向溶解的方向移动（除Ca(OH)2）。

②浓度：加水，平衡向溶解的方向移动。

③其他：加入能反应的物质平衡向溶解的方向移动（离子反应效应）；

④加入和难溶电解质具有相同离子的物质平衡向沉淀的方向移动。（同离子效应）

【过渡】用化学语言来对溶解平衡过程进行描述

【板书】4、溶解平衡表达式：在微粒后有“s”、“aq”表示状态，并用“

”连接。

Ag+(aq)+Cl-(aq)

例如：AgCl（s）【讲解】注意与电离方程式的区别，请大家练习书写氢氧化镁和碘化银的溶解平衡方程式

【学生板演、练习】沉淀溶解平衡方程式的书写

【老师讲解更正】

课堂练习

练习1：下列说法中正确的是（ ）

A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

提示：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。

【过渡】难溶电解质溶解平衡在生活中用处呢？

【老师】通过阅读书62-64页归纳总结难溶电解质的溶解平衡用途。

【学生回答】沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化三个方面。

【讲解】1、生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水调pH至7-8；再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉淀剂，可生成极难溶的 CuS、 HgS等沉淀。

【板书】涉及到的反应：

Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

Cu2＋+S2－= CuS↓

Hg2＋+S2－= HgS↓

【讲解】2、沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

【提问】请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸

【学生】存在溶解平衡CaCO3(s) Ca2+ + CO32- ，加入盐酸会消耗碳酸根，平衡向右移动，最终导致碳酸钙完全溶解。

【过渡】为了使离子沉淀可以加沉淀剂等，沉淀溶解可以加物质消耗溶解产生的离子，使平衡向溶解方向移动。怎样才能实现沉淀之间的转化？让我们通过实验来得出结论。

【学生演示实验】根据实验3-4进行实验，观察并记录现象。

【学生活动】汇报观察到的实验现象并进行理论分析，完成相关的实验报告，结合下表得出结论。

物质

溶解度/g AgCl 1.5×10-4

AgI

9.6×10-9

Ag2S 1.3×10-16

【思考与交流】沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。

课堂练习

1、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)2减小的是（ ）

A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 课堂小结：（老师带着学生一起回顾总结）

课后作业：1、完成书67页习题1、2、3、4。

2、预习溶度积的相关内容。

六、教学效果评价与反馈

（1）通过教材中的“思考与交流”栏目的问题和课堂练习对学生知识与技能目标进行评价反馈。

（2）通过对比化学平衡移动原理分析得出影响溶解平衡移动的因素，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想，对情感态度价值观目标进行评价反馈。