归纳与整理优秀教学设计说课稿

第二章化学反应与能量

学习目标及要点: 1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、了解化学能与热能的相互转化及在生产、生活中的应用[吸热反应、放热反应]。

3、说明化学能与电能的转化关系及运用（原电池）、了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）。

板书：

一、化学能与热能

1、化学键的断裂要吸收能量；化学键的形成要放出能量。

2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

3、常见的放热反应：

（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应

（4）金属与酸的反应 （5）铝热反应

4、常见的吸热反应：

（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应

Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

二、化学能与电能

1、原电池的定义:化学能转化为电能的装置. 原电池的实质:化学能转化为电能. 2.、成原电池的条件:(两极

一液连成回路) (1)电解质溶液. (2)两个电极(有活性差)直接或间接地连接在一起,插入电解质溶液中连成回路. (3)自发地进行氧化还原反应.(判断是否有明显的电流通过). 3、原电池的电极: 负极:失去电子,发生氧化反应.

正极:得到电子,发生还原反应. 电流方向:正极流向负极

电子流向:负极流向正极

4、电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电池

负极(Zn): 失电子 氧化反应

Zn -2e- = Zn2+ [电极本身失去电子]. 正极(Cu): 得电子 还原反应

2H++2e- = H2 ↑ [电解质溶液中的阳离子得电子]. 注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加

2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 三、化学反应速率

1、

概念：

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

2、数学表达式为：

3 、单位：

mol/(L·min)或mol/(L·s) 4、影响化学反应速率的条件：

5、化学平衡状态的定义：

一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。

任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。

练习：

1、已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e－ = 2OH－ 据此判断：锌片是( ) A．

负极，并被氧化 B．

负极，并被还原 C．

正极，并被氧化 D．

正极，并被还原

2、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作

____极

电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式是___________________________ 3、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 4、

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) ==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）

A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 容器中的压强不再发生变化

D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molY E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY