归纳与整理教学设计(第一课时)

化学反应与能量（第一课时）

【考纲要求】

1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见能量转化形式。

2.了解吸热反应、放热反应、反应热、中和热的概念。

3.了解热化学方程式的含义，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

考点一、化学反应与反应热

1、化学反应的实质与特点：

（1)化学反应的实质是 。

(2)化学反应的特征是：既有 生成，又有 的变化或转换。

2、反应热（或焓变）：

(1)概念：在一定的 下，化学反应过程 的能量

（2）表示方法：符号 ， 单位

放热反应

吸热反应

表现行式

△H 0或△H为“—”

△H 0或△H为“+”

（宏观角度）反应物的总能量 生成物反应物的总能量 生成物的总能能量变化

的总能量

量

画能量-反应过程图表示

画能量-反应过程图表示

（微观角度）反应物总键能 生成物总反应物总键能 生成物总键能

键能变化

键能

联系

键能越 ，物质能量越 ，越稳定；

反之键能越 ，物质能量越 ，越不稳定，

【练习】1、下列说法正确的是 ( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

2、下列图中，表示正反应为放热反应的是BD

A． B．

3、由反应类型分吸热、放热反应

（1）

常见吸热反应：燃烧、中和反应、铝热反应、大多数化合反应、

活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等

（2）

常见放热反应：大多数分解反应、盐类的水解和弱电解质电离、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气的反应等。

【练习】

3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(

)。

考点二、热化学方程式

1、概念：能表示参加反应 和 之间的关系的化学方程式。

2、意义：既表明了化学反应中的 变化，又表明了化学反应中

的 变化的化学方程式。

例如：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH（298K）=-571.6 kJ·mol－1

表示在298K时， 与 反应，生成 放出571.6kJ的热量。

3、书写注意事项：

a、要注明反应物和生成物的 （同素异形体、要注明名称）， b、要注明反应温度和压强。（如不注明，即表示在101kPa和25°C） c、热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示 （故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变）

d、△H：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表 ，“－”代表 。△H的单位是： 或 。

例：1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625kJ，试写出热化学方程式。

【练习】

5、(江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= -48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1 6、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是(

)。

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝Q1 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝Q2 kJ/mol

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝Q1 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝Q2 kJ/mol

1C．C(s)＋2O2(g)===CO(g)

ΔH＝Q1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝Q2 kJ/mol

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝Q1 kJ/mol

1H2(g)＋2Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝Q2 kJ/mol

【讨论】比较ΔH相对大小时要注意什么问题？

考点三：燃烧热和中和热

【练习】

7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热

为—241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1， 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C．已知N（+3H2(g)≒2NH3(g) △H =－92.7 kJ·mol－1，则1molN2与3molH2 2g） 充入一密闭容器中充分反应后，放出92.7kJ的热量。

D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则石墨没有金刚石稳定