第二单元 溶液的酸碱性课堂实录【3】

阳羡高级中学化学学科高二年级讲学稿

课题：专题3

第二单元

溶液的酸碱性

执笔人：马炜

时间：

2018年5月13日

一、确立目标

1、学习目标

（1）理解酸碱中和滴定的原理；

（2）初步了解酸碱中和滴定的操作方法；

（3）掌握有关酸碱中和滴定的简单计算；

2、学习重点：酸碱中和滴定的原理及酸碱中和滴定的计量依据及计算。

班级

姓名

二、课堂内容

第二课时

酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定：

用已知浓度的酸（或碱）滴定

的碱（或酸）溶液的方法。

【练习】用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，恰好中和时，用去HCl溶液29.00mL。求通过中和滴定测得的NaOH溶液物质的量浓度是多少？（写出公式和详细解答过程）

1

【阅读】课本P74信息提示

二、滴定管的使用

滴定管准确测定溶液的体积，精确度 ，有 式和 式滴定管之分，

一般来说，酸式滴定管用于盛装 溶液或 溶液，

碱式滴定管用于盛装 性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。

（1）检漏：检查滴定管是否

；

（2）洗涤：用

洗涤滴定管；

（3）

：用所要盛装酸/碱溶液润洗滴定管内壁2-3次。

（目的：

）

（4）装液：注酸/碱液（液面在0刻度

）、赶气泡（使滴定管的

）、

调液面（液面在0刻度

）、记下刻度

三、指示剂的选择

指示剂

石蕊

酚酞

甲基橙

颜色

变色的pH范围

5～8 8.2～10 3.1～4.4 备注

理论上讲，强酸强碱完全反应的PH应为

，滴定时应选择在PH=7时

变色的指示剂，但从图3-16中可以知道，当氢氧化钠溶液的体积

从19.98mL变为20.02mL时，PH从4.3突跃到9.7。因此，只要选择

变色范围内的指示剂就不会造成很大的误差。

2

【阅读】课本P75交流与讨论

四、酸碱中和滴定实验操作

（以0.100mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例）

1、实验成功关键：准确测定

，准确判断

。

2、仪器：

滴定管、

滴定管、铁架台（带滴定管夹）、

锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）、白纸

3、滴定步骤：

准备过程：滴定管查漏——水洗——润洗——注液——调液（读数并记录）；

滴定过程：

①移液：移取20.00mL的NaOH溶液到锥形瓶

②滴加指示剂：2—3滴 （不可太多）

③读取碱式滴定管读数，并记录。

④开始滴定：锥形瓶移到管下；下垫一白纸（ ）；左手 、

右手 、眼睛始终注视 。先快后慢；

⑤终点判断：当看到加入1滴盐酸后， ，

说明以达到滴定终点

⑥读数并记录：

⑦重复实验2—3次： 数据处理：见表格

滴定NaOH溶液的体积读数（mL）

HCl溶液的体积读数（mL）

滴定后

刻度

体积

滴定前

滴定后

体积

刻度

刻度

次数

滴定前

刻度

1 2 3

平均值

CNaOH

3

五、误差分析

误差分析依据：

以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断引起的误差（偏大、偏小、不变）

1、酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗涤。

碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗涤。

2、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗。

3、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡。

4、滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度。

5、不小心将标准液滴在锥形瓶外面。

滴定过程中锥形瓶振荡过于剧烈有少量液体溅出。

6、开始时标准液在滴定管刻线以上未予调整。

7、锥形瓶用蒸馏水洗净后不经干燥便直接盛待测液。

8、接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。

课后习题：P78第4题

4