归纳与整理优秀教案说课稿

高一《化学反应的速率》教学设计

教材分析

《化学反应速率》是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识。但在必修2中只要求学生理解相关概念并会处理简单的速率计算问题，更深入的学习将在选修4中进行。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。

学情分析

学生为普通班学生，大部分学生基础知识较差，对于抽象的理论知识接受力差，可通过引导学习

和形象的实验事实加深对理论知识的理解，再通过具体的练习巩固理论。

三维目标

知识与技能

1.理解化学反应速率的含义及其表示方法

2. 会进行化学反应速率的简单计算

过程与方法

1. 联系生活，由旧知转为新知，学会举一反三

2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力

情感态度与价值观

通过对实际生活中反应快慢的探讨，让学生切身感受化学在实际生活中的存在，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解

教学难点：化学反应速率的表示方法

设计思路：

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

从生活实际入手，调动学生的积极【导课】在前面的学习中

，我们主要研究了化【思考】

学反应中物质和能量的转化，那么大家有没有考

炸药爆炸

虑过化学反应的快慢呢？我们知道日常生活中的许多现象都伴随着化学反应的发生，那么，大家能否举例来说明那些是快的，那些是比较慢的？

【总结】总之，化学反应有快有慢，那如何来衡量化学反应的快慢呢？

【讲授】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。它是用来衡量化学反应快慢程度的物理量。

【板书】化学反应速率

一、

化学反应速率—衡量化学反应快慢程度的物理量

这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，怎么来表示化学反应速率？

1、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量，也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？

【提问】同理，如果是生成物呢？

【讲授】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，它是一个过程值，即反应速率体现的是一段时间的平均值。

【提问】化学反应速率能不能是负值，小于零？

【讲授】对，反应速率是是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。

【板书】

注意（1）化学反应速率是一个平均值，且大于0

【提问】在物理学中我们用V来表示速率，那化学反应速率也用V表示，浓度用C表示，时间用钢铁锈蚀

性

食物变质

离子反应

溶洞形成

塑料老化

【回答】化学反应速总结

、过渡、引率

出新课

【回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

【回答】单位时间内反应物浓度的减少量

【回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示

【回答】不能

教师引导调动学生在课堂中的参与度

t表示，则浓度变化表示为△C，时间变化表示为△t。

具体某个物质的反应速率用数学公式可怎么表示？

【总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，

即v=△C/△t 【板书】

2、表达式：v=△C/△t=△n/(V﹒△t)

【提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位

【提示】n的单位为mol，体积单位为L,时间t的单位为h、min、s

【总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（强调：L·h；L·min；L•s用括号括起来一起做分母）

【板书】

3、单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)

【提问】△C表示某物质浓度变化量，那么什么物质才有浓度变化量呢？

【讲授】溶液中的某一溶质或密闭容器中的某一气体有浓度变化量，对于固体和纯液体单位体积内的物质的量保持不变，即固体和纯液体的浓度是个常数，所以对固体或纯液体参加的化学反应们一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率

【板书】

注意（2）一般不用固体和纯液体来表示化学反应的速率

。

【互动】下面我们一起来看道计算题：

例1：（概念的理解）

在3H2

+ N2

= 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用

H2

、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率

【回答】

v=△C/△t

【回答】反应速率的单位为mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)

【回答】溶液。。。。。。

【练习】

培养学生的思维能力

以学生为主体

教师为主导，充分调动学生的积极性

及时练习巩固知识点

，学以致用

及时了解学生对

【分析】分析：根据公式找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。

【点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2

、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，虽然每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。

【板书】

注意（3）同一化学反应不同物质表示它

的反应速率，数值不同，快慢相同

【强调】由于我们用多个物质表示速率，因此要注明是哪种物质

【提问】请同学们计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？

【提问】这个比值有什么特殊吗？

【讲授】对，我们发现他们的速率之比刚好等于其计量数之比，那这个结果是巧合还是必然呢？我们前面学习的物质的物质的量之比=计量系数之比，这里的物质的量指实际参加反应的物质的量，对于反应物而言指减少量，生成物而言指增加量，对于同一体系而言，浓度和物质的量成正比，所以我们也可以说浓度变化量之比等于计量系数之比。在计算速率时，无论用谁来表示，时间是一定的，所以浓度变化量和速率成正比都等于其化学计量数之比。

即对于反应

【板书】

注意（4）同一反应，各物质速率之比等于

其计量数之比

请两位学生上黑板计知识的掌握情况

算

【学生练习】

由题可知：反应时间为

2min，

即△t=2min，H2的浓度

由0.8mol·L-1降到

0.2mol·L-1，所以

△C(H2)=0.8-0.1=0.2

mol·L-1

v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2

=0.3 mol/(L·min)

△C(N2)=

0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2

=0.1 mol/( L·min)

△C(NH3)=0.4mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0

.4/2=0.2 mol/( L·min)

【回答】

v(H2)：

设问过渡

培养学v(N2) :v(NH3)=3：1：2

生的逻辑思维能

力

【回答】刚好等于他

们的计量系数之比

下面我们再看一个例题：

例2：（概念的应用）

反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？

【点评讲授】对，直接利用公式

v=△n/(V﹒△t)

【提问】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？

【互动】V(B):V(C)=1:2，

V(C)=

0.01 mol/( L·s)

则V(B)=0.005 mol/( L·s) 那么利用同样的方法也可以求出V(A) V(D)?

【总结】对于同一个反应，我们可以用不同的物质来表示反应速率，虽然他们的数值不一样，但表示的反应快慢程度是一样的。即一个物质的反应速率就代表了整个化学反应的快慢。而同一个反应在不同条件下的反应速率是不同的，我们如何比较他们的反应快慢呢？我们一起看下面着道题,比较反应在两种不同情况下的反应速率快慢

3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)

1、V(B)=0.15 mol/( L·s)

2、V(B)=0.05 mol/( L·s)

3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g) 1、

V(C)=0.3 mol/( L·s)

2、

V(C)=0.3 mol/( L·s)

【讲授】第一种情况反应速率一样

第二种要将其转化成同一物质进行比较。

【板书】

注意（5）比较同一反应在不同条件下的速率大小，应将不同物质的反应速率转化成同一物质后进行比较。

【课堂小结】

【练习】

△C(C)=

△n/V=0.2/2=0.1 学以致用，提高学mol·L-1 生学习应用能力

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10

=0.01 mol/( L·s)

【回答】利用反应速

率之比等于其化学计

量数之比

【作业】

【思考】

1、

优化设计基础巩固2、3，要求写出计算过程

2、

思考：这节课学习了化学反应的快慢即反应速率，那么那些因素会影响化学反应速率的快慢呢，并完成预习工作。

【板书】

化学反应速率

一、

化学反应速率

1、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

2、表达式：v=△C/△t=△n/(V﹒△t) 3、单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)

注意：

（1）化学反应速率是一个平均值，且大于0 （2）一般不用固体和纯液体来表示化学反应的速率

（3）同一化学反应不同物质表示它

的反应速率，数值不同，快慢相同

（4）同一反应，各物质速率之比等于

其计量系数之比

（5）比较同一反应在不同条件下的速率大小，应将不同物质的反应速率转化成同一物质后进行比较。