第一单元 化学反应速率板书设计及意图

高二化学（选修）教学案

化学反应速率

知识目标：1、了解化学反应速率的概念及表示方法

2、掌握化学反应速率的简单计算

重点

化学反应速率的表示方法

难点 化学反应速率的有关计算

教学方法 诱思探究法

教学过程

问题导入

在日常生活中，我们常见一些化学反应，如煤气的燃烧、食物的腐败、钢铁的生锈等，这些反应有快有慢，用什么来表示这些反应的快慢呢？能定量地来比较吗？

一、化学反应速率的表示方法

1．化学反应速率：衡量

的物理量。

2．化学反应速率

通常用单位时间内______

___或者____

_____来表示，是在反应时间间隔Δt内反应的

。

3．表示方法

对于化学反应：aA

+ bB

cC

+

dD, 若以v表示化学反应速率，Δc表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），Δt表示一定的时间间隔。则v(A)=_________,v(B)= __________，v(C)=__________,v(D)=__________。

反应物（或生成物）的浓度可以用单位____________表示，反应时间可以用单位____________等表示，由此得出反应速率的单位为____________、____________或____________。

4．对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往

。对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的

之比，v(A)：

v(B) ：v(C) ：v(D)=

。

二、化学反应速率的测定及计算

1．化学反应速率测定的基本思路及方法

2．化学反应速率的计算

由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：

(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)＝c0－ct，Δc(生成物)＝ct－c0；

(2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α；

(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算

求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

课堂练习

（

）1．某一反应物的浓度是

2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为

A. 0.2 mol·L-1·min-1

B. 0.1 mol·L-1·min-1C. 0.04 mol·L·min D. 0.08 mol·L·min-1-1-1-1

（

）2．

已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速

1

高二化学（选修）教学案

率为

1 mol·LA.0.5 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

－１－１·min－１

B.1 mol·L·min－１

C.2 mol·L－１·min－１

D.３

mol·L－１·min－１

（

）3．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则所经过的时间是

A．1 s

B．2 s

C．0.44 s

D．1.33 s （

）4．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是

CH2 (mol·L1) －CCl2 (mol·L1) v(mol·L1·s1) －－－1.0 2.0 2.0 1.0 1.0 4.0 1.0k 2.0k 4.0k A．m＝1，n＝1

B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1

D．m＝1，n＝1/2 （

）5．已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是

A．4v(NH3)v(O2)

B．5v(O2)v(H2O)

C．2v(NH3)v(O2)

D．4v(O2)v(NO)

5635（

）6．某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.048 mol．L-1，过1 min后c(N2O5)=0．03 mol．L-1，则该反应的反应速率为

A．v(N2O5)=1．8×10-4mol·L-1·s-1

C．v(N2O5)=1．08×10-2mol·L-1·s-1

B．v(O2)=1．8×10-4mol·L-1·s-1

D．v(NO2)=2v(N2O5) （

）7．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则反应式可表示为

A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==2X2Y C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3

（

）8．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1

C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1

B．

v (B)=0.005 mol·L-1·s-1

D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

2

高二化学（选修）教学案

化学反应速率

作业纸

（

）1．反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1

B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1

C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1

D.v(NH3)=0.003 mol·(L·s)-1

（

）2．反应A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下，其

中反应速率最快的是

A.v(D)=0.4 mol·(L·s)-1

B.v(C)=0.5 mol·(L·s)-1

C.v(B)=0.6 mol·(L·s)-1

D.v(A)=0.15 mol·(L·s)-1

（

）3．在2 L的密闭容器中，保持恒温恒压，加热KClO3和MnO2的固体混合物制取氧气，5 min后生成氧气32 g，则此反应的平均速率可表示为

A.v(O2)=3.2 g·L-1·min-1

B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1

D.v(KClO3)=

0.2mol·L-1·min-1

3(

)4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158

－－mol·L1·s1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 －mol·L1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)

Z(g)

(

)5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2A(g)＋3B(g)发生如下反应：2C(g)L－1·s－1，下列推断正确的是

＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·－－A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L1·s1

B．z＝3 C．B的转化率为75%

D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

(

)6．2SO2(g)＋O2(g)催化剂

2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L反应：－1L－1·s－1，则这段时间为

，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s (

)7．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)

催化剂△

△

2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是

A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

－－－－C．v(SO2)＝0.1 mol·L1·s1

D．v(O2)＝0.1 mol·L1·s1

（

）8．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下

3

高二化学（选修）教学案

反应：3X（g）+Y（g）

nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为

A.4

B.3

C.2

D.1 （

）9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下-1反应：2A（g）+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L，现有下列几

种说法正确的是

A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s) C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

10．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________

___ _；反应开始至2分钟，Z的平均反应速率为______

________。

11．在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

4