第二单元 溶液的酸碱性教学教案设计

酸

碱

中

和

滴

定（一轮复习）

【考纲要求】

1.理解酸碱中和滴定的原理

2.掌握酸碱中和滴定过程中所用的仪器的名称和特点

3.掌握酸碱中和滴定的基本操作

4.能正确进行数据分析、数据处理与误差分析

【考点分析】

试卷

题号

知识点

2017全国II卷

T26（4） T28（4）（5）

（氧化还原滴定）滴定终点的判断、定量计算问题、

滴定误差分析

2016全国I卷

T12 （酸碱中和滴定曲线）指示剂的选择

（沉淀滴定、氧化还原滴定）定量计算问题

（氧化还原滴定）指示剂的选择、滴定终点的判断、

定量计算问题

T12 锥形瓶的使用、滴定管的使用

2016全国II卷

T27（3）T36（5）

2015全国I卷

2015全国II卷

2014全国I卷

T36（6） 2014全国II卷

T28（2）（3）（4）（5）

滴定管的使用问题、指示剂的选择、定量计算问题、

滴定误差分析

2013全国I卷

【教学过程】

一、酸碱中和滴定的原理：利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，根据化学反应计量数，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度。

(以一元酸和一元碱为例)

【分析】实验成功的关键：①准确测量标准液、待测液的体积； ②确保标准液、待测液浓度的准确性；

③准确判定滴定终点；用滴定管可以准确测量液体的体积，正确的实验操作可以确保标准液、待测液浓度的准确性，选用合适的指示剂可以准确判定滴定终点，以提高实验的准确性。

二、中和滴定的仪器及试剂

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、洗瓶。

【分析】分析滴定管：碱式滴定管适用于盛装碱性溶液，酸式滴定管适用于盛装酸性、强氧化性溶液和有机溶剂；滴定管常见的有无色和棕色，若为盛装液见光易分解，例如AgNO3溶液应选用棕色滴定管；

2、试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

例1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( ) A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL 例2、图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。

1 T36（5）

（氧化还原滴定）定量计算问题

图Ⅱ表示滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL,如果刻度E为4，

滴定管中液体的体积是 mL。

三、中和滴定指示剂的选择

【展示】酸碱中和滴定常用的指示剂：

甲基橙： 红 3.1 橙 4.4 黄 酚 酞： 无 8.2 浅红 10.0 红 【分析】指示剂的选择：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HX溶液为例分析中和滴定曲线、滴定终点、滴定突跃，如何选择合适的指示剂。0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HCl溶液：误差-0.1％

～ +0.1％的pH范围：4.30～9.70 可以选用酚酞或甲基橙为指示剂；0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的醋酸溶液：误差-0.1％

～ +0.1％的pH范围：7.74～9.70 只能选用酚酞为指示剂。

1、指示剂的变色要明显、灵敏。

2、变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性一致。

强酸、强碱互滴：酚酞或甲基橙均可；

强酸、弱碱互滴：甲基橙；

强碱、弱酸互滴：酚酞。 例3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈酸性，可选用石蕊作指示剂

C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈酸性，只能选用酚酞作指示剂

例4、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（

）

A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定可选用如图所示装置

D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，

电子转移的物质的量为4mol 四、中和滴定的操作

【分析】以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例分析酸碱中和滴定的过程：

1、滴定前准备工作：

检漏 —检查滴定管活塞是否灵活、漏水。

︱

洗涤 —滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗;锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗。

︱

装、排

—往滴定管中注入相应溶液至液面在0刻度液面以上，并排出滴定管尖嘴部分的气泡。

︱

调、读

—调整液面至0或0刻度以下，并读数。

2 －1 HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液，反应恰好完全时，

︱

注、加

—将一定体积NaOH液注入锥形瓶，并滴加2～3滴酚酞作为指示剂

2、滴定过程：

控制：左手控制滴定管活塞

摇动：右手摇动锥形瓶

注视：眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

3、

终点的判断：，当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且在半分钟内不恢复原来的颜色，达到滴定终点。

4、读数、记录：读取此时滴定管中液体体积的读数并记录，前后两次读数的差即为消耗的标准液的体积。

5、重复2-3次：为了减少实验误差，进行多次平行实验，取平均值。

6、数据处理：

例5.某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定

次数

第一次

第二次

第三次

氢氧化钠

溶液/mL 25.00 25.00 25.00 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积(mL) 滴定前

0.00 1.56 0.22 滴定后

26.11 30.30 26.31 溶液体积/mL 26.11 28.74 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=

。

五、中和滴定误差分析

【分析】以标准液滴定待测液为例分析误差产生的原因：

1、润洗不当

（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。

（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。

（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。

2、读数不规范

（1）滴定前仰视，滴定后俯视。

（2）滴定前俯视，滴定后仰视。

3、操作不当

（1）盛装标准液的滴定管漏液。

（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。

3

（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。

（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出

【小结】中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型。主要类型有沉淀滴定法与氧化还原滴定法。命题角度有滴定管的使用问题、指示剂的选择、滴定终点的判断，定量计算问题、滴定误差分析。

课后作业：配套卷跟踪检测（二十三）

附：板书设计：

酸碱中和滴定

一、概念及原理

二、中和滴定的仪器及试剂

三、指示剂的选择

四、中和滴定的操作和数据处理

五、误差分析

4