归纳与整理教学设计模板

◆第一节

原电池

学习目标：（凡事都要有个目标，要求不高，认真做，你一定能达标！）

1.

结合“双液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。

2.

能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。

【学法指导＆使用说明】1.回顾必修二知识规范完成预习案及预习自测。2.阅读选修4课本71-72知识独立思考，规范完成探究学案，不能完成的用红笔做好标记，小组讨论。然后完成当堂检测，了解自己的学习情况。3.以小组为单位讨论，及时整理。

预习案

温故而知新1：根据右图回答问题：

1、原电池定义：把 转换为 的装置。

2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应式

Cu Zn 锌片： 极，现象 电极反应式 发生 反应（填“氧化”或“还原”，下同）

铜片： 极，现象 H2SO4 电极反应式 发生 反应

总反应离子方程式： 3、在图上注明正负极和外电路中的电子流向。

内电路：阳离子向_______极移动,阴离子向_______极移动。

4、原电池反应本质： 反应。

温故而知新2：判断下列装置能否形成原电池

C

Fe

Zn

C

Zn

C

Zn

Zn

ZnSO4 CuSO4 CuSO4

CuSO4

酒精

形成原电池的条件：

1、___________________________________________ 2、___________________________________________ 3、___________________________________________ 4、

【学习与建议】

在充分预习的基础上，独立完成自测题，认真纠错，巩固落实；

判断正误

预习自测

1、原电池是把电能转化成化学能的一种装置。（ ）

2、原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（ ）

3、原电池的电极必须是两种活动性不同的金属。（ ）

4、可以将反应H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)设计成原电池。（ ）

（提出问题是解决问题的基础,提出问题是自我能力的体现，相

我的疑惑

信你定能提出很好的问题!）

请你将预习中未能解决的的问题和疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决

探究案

原电池的设计

你能根据氧化还原反应Zn ＋Cu2+

＝Zn2+

＋

Cu设计原电池吗？

（1）

画出你的设计图

（2）

根据你的设计图组装仪器，并记录实验现象（电极处现象、电流变化）

现象

电极材料

电极名称

得失电子

电子流向

反应类型

电极反应式

总反应式

（3）

如何改进装置，提高电池的供电能力？

（4）

思考：阅读教材72页，说出盐桥的作用并指出盐桥中离子的移动方向。

（5）

比较“单液”和“双液”电池的异同，说出“双液”电池的优点。

【课堂小结】我行、我一定能行

让我们来比比哦

根据课堂所学，总结原电池正负极的判断方法

当堂检测：[学习与建议] 在自主合作探究的基础上，独立完成自测题，认真纠错，巩固落实；

一

选择题

1、对于右图装置，下列叙述正确的是(

)

A．铜片是正极，铜片质量逐渐减少

B．电流从锌片经导线流向铜片

C．盐桥中阴离子移向正极

D．铜离子在铜片表面被还原后生成铜单质

2、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，金属c质量减小；a、c相连时，c电极上有气泡产生；b、d相连时，电子从d流向b．则这四种金属的活动性顺序由大到小为

(

)

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

二、设计原电池

用Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag设计“双液”原电池，画出装置图，并写出电极反应式及总反应式。