第二单元 化学反应的方向和限度第一课时评课稿

化学反应原理专题2第二单元

化学反应的方向和限度

第二节

化学平衡状态和化学平衡常数

曹妃甸区第一中学：王昕炜

【目标展示】

1、三维目标：

（1）能判断可逆反应，掌握平衡状态成立的条件、特征，会判断一个反应体系是否达到平衡状态。

（2）知道化学平衡常数的意义及表示方法，并能进行简单的相关计算。

（3）从化学理论出发，培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识

2、教学重点及难点：化学平衡状态的判断；化学平衡常数的意义及简单计算

【预习自查】

1.化学平衡状态的特征：（5点）

2.写出下列反应的化学平衡常数表达式：

（1）C(s)+H2O(g)（2）FeO(s)+CO(g)(3 )

Cr2O72

+ H2O －CO(g)+H2(g)

K=

Fe(s)+CO2(g)

K=

2 CrO42

+ 2 H－＋

K=

【自我提升】

一.化学平衡状态

例1下列反应为可逆反应的是( )

A H2与O2点燃可化合成H2O，H2O电解可生成H2与O2，因此H2与O2的反应是可逆反应

B 在催化剂的作用下，SO2与O2反应生成SO3的同时，SO3又有分解

C

合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分之百

D CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2，CaO和CO2在常温下生成CaCO3，因此这二个反应互为可逆反应

例2在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是( ) A 2 molNO、0.75molO2 B 1mol NO2、1.2molNO C 2molNO D 0.7mol O2

1.可逆反应

（1）定义：

（2）特征：

①两同：

②共存： 例3可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2: 1 【思考】

若把上述反应改为H2(g)+I2(g) 2HI(g),则③④⑤⑥中能说明反应达到平衡状态的是 2.化学平衡状态

（1）定义： （2）研究对象： （3）化学平衡状态的特征：（5点）

（4）化学平衡状态的判断方法：

①υ正 = υ逆

（本质特征）: a 同一种物质：

b 不同的物质：

②各组分的含量保持不变（外部表现）：

③其他角度：压强、温度、混合气体的平均相对分子质量、体系的密度和颜色等。

二、化学平衡常数

1、定义：

2、表达式：对反应mA+nB ≒pC +qD ，（均为气体）平衡常数K =

3、使用平衡常数应注意的问题：

（1）对于固体或纯液体或稀溶液中的水的浓度视为常数，平衡常数表达式中不需表达，但非水溶液中的反应，水的浓度需要表达。

（2）平衡常数的表达式与方程式的书写有关，必须根据具体的方程式来写。

（3）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应进行的快慢，即速率大，K值不一定大

（4）使用平衡常数时必须指明 ，反应必须达到 状态 4、意义:

（1）K值大小可推断反应进行的程度

K值越大，表示反应进行的程度

，反应物转化率

；

K值越小，表示反应进行的程度

，反应物转化率

。

（2）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为

反应

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为

反应

（3）可判断某状态是否处于平衡状态及反应向何方向进行

某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，浓度商为Q,则：

Q＝K ，V正 V逆，反应处于 Q＜K ，V正 V逆，反应向 进行

Q＞K ，V正 V逆，反应向 进行

5、化学平衡常数的有关计算：

例4在830℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol·L-1，达到平衡后，CO2的浓度为1.2 mol·L-1,求CO和H2O（g）的平衡转化率、平衡常数K和平衡时H2的物质的量分数。

总结：某物质的转化率= 某物质在混合气体中的物质的量分数= 某物质在混合气体中的物质的量浓度分数=

【合作交流】

1. 据自主学习情况，个人没有解决的问题在小组内互相互学

2 组长认真负责，确保人人参与，热烈讨论

3 讨论中的共性问题需要简单整理，并做好展示准备

【展示评价】

任务要求：参考导学案设计，各组在黑板上展示本组分得的题目，每个任务有一个组负责书面展示在黑板上并讲解，另一个组负责点评和质疑，并得出结论。

展示要求：行动迅速，字体工整；声音洪亮，吐字清楚；组内补充，彰显智慧

【达标检测】

1、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 + O2

2SO3

已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数

K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？

2、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

CO(g)+H2O(g)，t℃

700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=

⑵该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变

B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变

D、c(CO) = c(CO2)

E、化学平衡常数K不变

F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判断此时的温度为

。

【课堂小结】

1、化学平衡状态的判断

2、化学平衡常数的意义及简单计算

【巩固培优】

课后作业+课外选作