第二单元 溶液的酸碱性PPT配套教学设计内容

教学目标：

1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析

教学过程：

【导课】史料记载，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净，

【问题】为什么草木灰有利于洗净油污呢？

［问题引入］

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？

一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）

【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】

（一）NaCl、

NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、

溶液的酸碱性

盐

的

类

型

（从生成该盐的酸和碱的强弱分）

【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

盐的组成：

酸

+

碱

=

盐+

水

强酸

强碱

强酸强碱盐

如：NaCl

KNO3

强酸弱碱盐

NH4Cl

Al2(SO4)3

弱酸

弱碱

弱酸强碱盐

CH3COONa

Na2CO3

弱酸弱碱盐

CH3COONH4

△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）

①强碱弱酸盐的水溶液

显碱性

c（H+）＜

c（OH）

——

第三单元

盐类的水解

第一课时

盐类的水解规律

②强酸弱碱盐的水溶液

显酸性

c（H+）＞

c（OH）

③强酸强碱盐的水溶液

显中性

c（H+）=

c（OH）

—【总结归纳】

盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性，多弱具体定。

练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。

【讨论】

①正盐溶液中为什么含有H+、OH？

—

盐溶液中存在水的电离平衡：H2O

H+

+

OH

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②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH）大小关系会不同？酸碱性不同？

—

说明水的电离平衡受到了破坏。

结合实验结果具体分析：

【讨论】1．CH3OONa溶液

（显碱性，为什么？）

CH3OONa=CH3OO

+

Na+

—

+

H2O

H+

+

OH

—

CH3COOH ①总的化学方程式

②总的离子方程式

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：

）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向

方向移动，因而

（促进、抑制）了水的电离。C（H+）

C（OH）（填“＞”“＜”或“＝”），呈

性。

【讨论】2。NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）

NH4Cl

=

Cl—

—

+

NH4+ —

+

H2O

H+

+

OH

NH3•H2O

①总的化学方程式

②总的离子方程式

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：

）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向

方向移动，因而

（促进、抑制）了水的电离。C（H+）

C（OH）（填“＞”“＜”或“＝”），呈

性。

【讨论】3。NaCl溶液（中性，为什么？）

溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：

）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）

C（OH）（填“＞”“＜”或“＝”），呈

性。

——二、盐的水解：

1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫—做盐类的水解。

2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出

的OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+）

与C（OH）

——不等，显酸性或碱性。

水

解

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即：

盐

+

水

酸

+

碱

中

和

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。

4.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。

5、水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“

”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

例：Na2CO3的水解

第一步：CO32

+

H2O ——

HCO3

+ OH（主要）

H2CO3 + OH（次要）

———第二步：HCO3

+

H2O

【拓展】为什么泡沫灭火器可以让硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成氢氧化铝和二氧化碳呢？

铝离子可以水解呈酸性，碳酸氢根离子可以水解呈碱性，两溶液混合相互促进水解，反应进行得

很彻底，这种叫双水解反应，方程式书写用“等号”而不是“可逆号”，产生氢氧化铝以沉淀形式出现，二氧化碳逸出。

【详见课本P79拓展视野：盐类水解与泡沫灭火器】

【问题解决】课本P76 1、________________________________________________________________

________________________________________________________________ 2、________________________________________________________________

________________________________________________________________

【总结】

盐

类

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

规

律：

【巩固练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF

（2）NH4NO3

（3）Na2SO4

（4）CuSO4

实

例

能否水解

发生水解的离子

对水的电离平衡的影响

（促进、抑制或无影响）

溶液的

酸碱性

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