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化学反应原理 专题3溶液中的离子反应 第三单元溶液的酸碱性酸碱中和滴定【学习目标】1、学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定。2、了解酸碱中和过程中pH变化规律。【学习重、难点】酸碱中和滴定的原理滴定管的使用【教学过程】【思考】用什么方法可以比较精确地
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第二单元 溶液的酸碱性课件配套优秀教案案例
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关键词：第二单元 溶液的酸碱性课件配套优秀教案案例
正文
化学反应原理 专题3溶液中的离子反应 第三单元
溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
【学习目标】
1、学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定。
2、了解酸碱中和过程中pH变化规律。
【学习重、难点】酸碱中和滴定的原理
滴定管的使用
【教学过程】
【思考】
用什么方法可以比较精确地测得一瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
1.中和反应的实质是什么？
2.当酸碱刚好完全反应时，酸和碱的物质的量的关系是怎样的？
3.用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
一、酸碱中和滴定
1、定义：利用____________的酸（或碱）去测定_____________的碱（或酸）的实验方法。
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
实验的关键
（1）准确__________________________________________。
（2）准确__________________________________________。
3、实验仪器和步骤
（1）滴定管的使用
①酸式滴定管不能盛装_________等溶液，碱式滴定管不能盛装_______________等溶液，
②滴定管需先________洗，再用__________润洗。
③滴定管的读数方法
④赶走滴定管中气泡的方法
（2）仪器：________________、________________、___________、滴定管夹、铁架台等
（3）步骤
准备阶段：
滴定阶段：
数据处理：
1
化学反应原理 专题3溶液中的离子反应 第三单元
溶液的酸碱性
【实验】
用酸碱中和滴定方法测定一瓶未知NaOH溶液的浓度。（CHCl=0.1000mol·L-1）
盐酸的体积mL
滴定次数
V1 V2 ΔV 1 2 3
【练习】
1.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒承接，所得溶液的体积应为（
）
A. 10mL
B. 40mL
C. 大于40mL
D. 不能确定
2.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
→
→
→
D →
。
（2）滴定管的读数应注意
。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
。
（4）D步骤中液面应调节到
，尖嘴部分应
。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为
，终点时颜色变化是
。
（6）该烧碱样品纯度的计算式为
。
2 NaOH溶液的体积mL V1
V2
ΔV
NaOH溶液
的浓度
平均值
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