归纳与整理优质课教案

第二节

几种重要的金属化合物

第二课时

铝的重要化合物

授课教师:徐桢勇

三维目标：

知识与技能：

（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；

（2）掌握氢氧化铝的制备方法；

（3）了解明矾的净水原理。

过程与方法：

（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。

（2）结合实验使学生理解氢氧化铝生成级溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。

情感态度与价值观：

(1)

在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。

(2)

结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力

教学重点：

氧化铝和氢氧化铝的两性；氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。

教学难点：

氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。

教学方法：

启发、诱导和实验探究相结合

教学准备：

硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液；

试管、胶头滴管。

教学课型：新授课

教学过程：

引入新课

19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？

这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。

随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。

铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？带着这些问题我们来学习这一节铝的重要化合物。

推进新课

【板书】二、铝的重要化合物

1、氧化铝

讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素在自然界中只能以化合态存在于自然界

1

中。

（1）Al2O3的物理性质

难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。

【引导】学生回忆铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。

师生共同讨论为什么要过一会儿才看到气泡原因，分析氧化铝的化学性质

【板书】（2）Al2O3的化学性质

Al2O3+6HCl

== 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 引导改写两反应的离子方程式。

【设疑】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？

学生思考，讨论

【引导】学生认识两性氧化物，既能与酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，Al2O3是一种典型的两性氧化物。w w w.k s 5 u.c o m

【板书】两性氧化物：

【板书】2、氢氧化铝

（1）物理性质: 【板书】（2）、Al(OH)3的化学性质

【实验】将制得的Al(OH)3沉淀分装在两只试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡。

引导学生观察现象，并分析现象，得出结论。

结论：氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性。

Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

指导学生改写成离子方程式

（3）Al(OH)3的实验室制备

【实验】分别用硫酸铝与氨水或NaOH制备Al(OH)3

师生共同完成制备Al(OH)3的实验，引导学生记录实验现象并分析现象。

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O =2Al(OH)3

↓+ 3（NH4）2SO4

指导学生写出其离子方程式。

【指导观察】生成的氢氧化铝是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。

【引导】学生思考实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？强调实验室的Al(OH)3制备方法

【讲述】Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。w w w.k s 5 u.c o m

【板书】2Al（OH）3

△

Al2O3 + 3H2O

【探究实验】向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量。

引导学生观察现象分析原因，

Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3

↓+ 3Na2SO4

Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

指导学生改写成离子方程式

【实验】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量

引导学生观察现象分析原因，

NaAlO2

+ HCl + H2O = NaCl +Al(OH)3

↓

2

Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 指导学生改写成离子方程式

【讲述】Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素；但在生活中我们是用一种叫“明矾”的复盐来净水，大家翻开课本59页，其实呢，明矾净水的原理是：Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

【板书】3、硫酸铝钾

KAlSO4==K++Al3++2SO42+

Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

【课堂反馈与评价】

1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性

2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ）

A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2

3+3.要使AlCl3中的Al完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）

A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3

4.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）

A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液

B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸

C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2

D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

【课堂小结】

Al、Al2O3

、Al(OH)3均既能与酸反应，又能与碱反应。

【作业】课本62页2，3，63页5，8(书面)及完成《世纪金榜》55页基础自主演练

板书设计：

二、铝的重要化合物

1、氧化铝

（1）物理性质w w w.k s 5 u.c o m

（2）化学性质

与酸反应：Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 与碱反应：Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 两性氧化物：

2、氢氧化铝：

（1）制备：AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3

↓+ 3NH4Cl （2）化学性质

与酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

与碱反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 两性氢氧化物

（3）用途：胃酸中和剂，净水

教学反思:

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