归纳与整理教学设计(教案)

第二讲

原电池

理解原电池的构成、工作原理及应用，

能书写电极反应和总反应方程式

2018，卷Ⅰ

11T；2018，卷Ⅱ

13T；

2018，卷Ⅲ

12T；2017，卷Ⅲ

11T；

2016，卷Ⅰ

11T；2016，卷Ⅲ

11T；

夯实双基、热身小试

一、原电池的概念(作用)和反应本质

二、原电池的构成条件

三、原电池的工作原理

如图是两种锌铜原电池示意图：

（ ）原电池 （ ）原电池

电极名称

电极材料

电极反应

反应类型

电子流向

电流流向

离子迁移方向

盐桥中离子的移向

盐桥作用

电池反应

小练：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）由于CaO+H2O=Ca(OH)2,可放出大量的热，故可以把该反应设计成原电池（

）

(2)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池(

) (3)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(

) (4)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(

) （5）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（

）

（6）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（

）

深度思考、能力提升

1、原电池的正负极判断方法：

2、原电池原理的应用：

题组训练

能力提升

原电池构成及原理考查

1．(2016·高考海南卷改编)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(

) A．Zn为电池的负极，被还原

B．正极反应式为2FeO24＋10H＋6e===Fe2O3＋5H2O －＋－C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH向负极迁移

原电池正、负极的判断

2.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(

) 选项

A B C M Zn Cu Ag Zn N Cu Fe Zn Fe P 稀H2SO4

稀HCl AgNO3溶液

Fe(NO3)3溶液

－

D 3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(

)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e===6OH＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe2

－＋－－D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑

对盐桥原电池原理的考查

4．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(

) ＋－

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋2e===Cu ＋－C．该原电池的总反应为2Fe3＋Cu===Cu2＋2Fe2

＋＋＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

5．(2017·浙江六校联考)将反应IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是(

) －－＋

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．两次电流计指针偏转方向相反

原电池原理的应用

6．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2===N＋M2；②M、P用导线连接放入NaHSO4＋＋溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋2e===E，N－2e===N2。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(

) ＋－－＋A．P＞M＞N＞E

B．E＞N＞M＞P

C．P＞N＞M＞E

D．E＞P＞M＞N 7．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(

) A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体

D．加入少量CuSO4溶液

3．现有镁条、铝片、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液和烧杯、导线若干，设计原电池，画出装置图，标出电池的正负极、外电路电子流动方向并写出电极反应式和电池总反应方程式。

负极反应式：

_____________________________________________________________，

正极反应式：

____________________________________________________________，

总反应式：

。

练后反思：