结束语优质课教案整理

★★★

学科：化学

年级：高一

时间：2019.6.4

审核：

★★★

主备小组：第

3组

组长：李正涛

组员：李正涛

吴翠玲

陶德彩

共

案

个

案

第3节：生活中两种常见的有机物

乙醇

一、教材分析

1.教材内容分析

乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。

2．教材地位与作用

乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一东陆高中教案设计稿纸

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崇德

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普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。

二、教学目标

知识与技能：

了解乙醇的组成及主要性质。加深认识这些物质对于人类生活、身体健康的重要作用

过程与方法：

从乙醇组成-结构-性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。

情感态度与价值观：

在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

三、教学重难点

教学重点：

官能团的概念，乙醇的组成；乙醇的取代反应与氧化反应。

教学难点：

使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的相关性质。

四、

教学过程

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（一）引入：《舌尖上的中国》酿酒视频导入

（二）新课教学

知识点1：乙醇物理性质

俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，与水任意比例互溶，沸点低且易挥发

【典型例题】如何由工业酒精制备无水酒精？

在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。

【变式训练】如何检验无水乙醇中是否含有水分? 加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。

知识点2:乙醇的分子结构

知识点3:烃的衍生物

（1）

定义:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物

（2）

官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

（3）

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知识点4：化学性质

实验探究:

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（1）乙醇与钠反应

2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 注：凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol -OH→→1mol H2。

[练习] 写出K与乙醇反应的化学方程式

2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①燃烧：优质燃料

点燃

C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O 东陆高中教案设计稿纸

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②催化氧化---乙醇具有还原性

Cu / Ag 2 CH3CH2OH + O2

2CH3CHO + 2H2O 现象:铜丝保持红热,说明反应___放热___(放热,吸热)在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有___甲醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → _黑____ → ___红___,反应后,铜丝的质量______ 不变 ③与强氧化剂反应

[思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸

乙 醇 小 结

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1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH ) 2、重要化学性质：

A、与活泼金属发生取代反应产生H2

；

B、和HX发生取代反应

C、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)；

课后练习: 1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为(

) A．CH3CH2NO2

B．CH2===CHBr C．CH2Cl2

D．

2．关于乙醇的说法中正确的是(

) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(

) ①加成

②氧化

③燃烧

④与钠反应

A．①②③

B．②③④

C．①②③④ D．①③④

4．下列说法正确的是(

) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水

B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应

C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法

5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(

) A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气

C．乙醇能与水以任意比例互溶

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D．乙醇容易挥发

6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是(

) A．甲烷

B．乙烯 C．乙醇 D．苯

7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

(

)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为(

) A．1∶1∶1

B．1∶2∶3 C．6∶3∶2

D．3∶2∶1 9．催化氧化的产物是的醇是(

)

10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，

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试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为

原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。

而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。

请回答以下问题：

(1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧

产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处

理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________，

装置C的作用是__________________________________________________ ________，装置E的作用是_________________________________。

②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是________。

参考答案

1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C7．C 8．C 9．A 东陆高中教案设计稿纸

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10．(1)C2H6O＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O (2)燃烧充分， 产生热量多，且燃烧产物不污染空气

(3)①E、D、B、C、A(或

E、D、B、C、A、D) CO＋CuO=====△Cu＋CO2 除去水蒸气

验证产物中的水蒸

气

②20.7 g 五、学情分析及课后反思

在准备这节课时组内进行过多次集体研讨，感觉乙醇是我们身边常见的有机物，因此一致认为本节课在教学中应突出生活这条主线，让化学知识从生活中来，再应用于生活。因此教学时以生活中常见的含乙醇物质为主线，展开了对乙醇的教学。

首先通过喷火演示引出乙醇，激发学生的求知欲；然后联系生活实际了解乙醇的性质，如酒精是一种良好的溶剂、乙醇汽油使用的利与弊、乙醇在人体内的转化，进一步谈到测定司机酒后驾车的检测原理并对学生进行思想教育等等，最后根据性质是由结构决定来了解乙醇的结构。

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