归纳与整理优质课教案设计

第一节

共价键（第一课时）

高二化学组 任鹏 教学目标

【知识与技能】：使学生初步掌握共价键的形成及本质；认识σ键和π键的形成，能分析一些简单分子中存在的σ键和π键。

【过程与方法】：通过共价键形成过程的分析，培养学生信息处理能力和求实创新的精神以及抽象思维能力；也培养学生从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法。

【情感态度与价值观】：培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生从个别到一般的研究问题的方法。初步建立起从宏观到微观的联系，懂得“学无止境”的基本道理。

教学重难点

σ键

和π键的特征和性质

教学过程

每课一题：

物质

用电子式表示形成过程

化学键类型

原子

电负性

电负性之差（绝对值）

NaCl

Na Cl 0.9 3.0 2.1 HCl

H Cl 2.1 3.0 0.9 本节课的引入从每课一题开始，该问题的设计有2个意图：一、利用第一章学过的电负性理论：电负性是不同元素的原子对

1

键合电子吸引能力的标度。（若电负性相差不大---极性共价键；电负性相等的是共价键的一个极端--非极性共价键；电负性相差很大的是共价键的另一个极端----离子键）来引导学生站在一个更高的高度重新审视共价键：共价键是现代价键理论的核心。从而心中形成一种“大化学”的观点。二、通过电子式的书写，让学生再现必修中共价键形成的有关知识，在分析的过程中，一方面按共价键的共用电子对理论，引导学生得出共价键具有饱和性的特点，另一方面，引导学生根据学生已有的电子云与原子轨道的知识来进一步理解共价键，从而引出本节课的内容。

一、共价键

首先通过2个思考题来给学生指明本节课的指导思想：能量最低原理 【思考】1：2个成键原子是如何通过共用电子对来结合的？

（动画展示H2的形成过程）

【思考】2：共价键的稳定性与原子轨道的重叠程度有什么关系呢？

通过分析思考1：2个H原子中S-S电子云的重叠过程

提炼出：

1.共价键的本质：原子轨道发生重叠 思考2的设计，目的在于引导学生从“能量”的角度来把握共价键的本质：原子轨道在重叠时尽可能重叠程度最大，使能量趋于最低。这也为学生后面分析s-p、p-pσ键的形成打下基础。

2

上述过程的探究，不仅锻炼了学生的归纳分析能力，还培养了学生学会利用外界信息的能力，并掌握了一定的学习微观世界的方法。在学生对共价键有了一定的认识之后，提出：

【思考】3：分组讨论如何理解HCl、Cl2

中共价键的形成过程？

处理该问题时，采用动画与模型相结合的教学手段，引导学生从以下2个层面来归纳整理：第一个层面，s与s、s与p、p与p轨道重叠时是否是从空间的任一方向，依据能量最低原理，使电子对在空间的斥力达到最小，电子云的重叠程度最大，总结归纳出：

2.共价键的特点：

1）饱和性

（一般而言） 形成的共价键数 = 未成对电子数

2）方向性

除了s电子云与s电子云重叠形成的共价键外，其余共价键都有方向性 第二个层面，引导学生从成键时轨道重叠方式的角度：如何才能使电子云重叠程度最大？找出s与s、s与p、p与p轨道重叠的共同点：采取“头碰头”的最大重叠方式，引出σ键，并学习σ键的成键特点：

1)沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键；

2)σ键可以沿键轴旋转---轴对称；

3

3)σ键较稳定，存在于一切共价键中。

通过这2个层面的分析，不仅培养了学生归纳问题，分析问题的能力，还培养了学生学会从多角度看问题的能力，使学生的抽象思维得到了初步锻炼，为进一步培养学生的空间想象力，完善知识结构，及时的对学生进行思维拓展：

【思考】4：利用所学知识分析一下 N2 中的共价键成键情况

N原子的核外电子排布式：

所学知识 N原子的核外电子排布图

N2的结构式

原子轨道的重叠方式？

该过程的设计，一方面是基于学生已经了解了σ键的成键过程，有了一定的学习方法及分析思路，在此，来培养学生学以致用、知识迁移的能力；另一方面，在处理过程中，仍然采用动画与模型相结合的教学手段，充分调动学生的空间想象力及勇于创新的精神，发挥小组合作探究的优势，结合p轨道在空间相互垂直的特点，让学生利用p轨道电子云模型，在模拟3对共用电子对的形成过程中，探索出p与p轨道最稳定的重叠方式：一个方向“头碰头”最大重叠，另外2个方向只能“肩并肩”，从而引出π键，并学习π键的特点：

1)“肩并肩”重叠成键；

4

2)电子云重叠程度不及σ键，较活泼；

3)π键成镜面对称。

4)π键必须与σ键共存；

这样，在不断探究学习的过程中，既让学生在头脑中形成了一定的结构化学的概念，同时还完善了知识体系，得出：

3.共价键的类型：

1）按成键时电子云重叠方式可分为：

①头碰头重叠——σ键

②肩并肩重叠——π键

并结合成键特点总结出σ键与π键的成键判断规律：

两原子之间有，且只有一个σ键，其余全为π键，

为强化上述内容，培养学生学会用“对比的方法”来解决问题的能力，当堂让学生完成σ键与π键的对比表格：

结合必修所学内容，完善共价键的分类，引导学生从多角度来分析问题，得出：

2）按成键时共用电子对是否偏移

可分为

①极性键

②非极性键

此过程也再次培养了学生学会多角度来分析问题的方法。

最后学以致用：

乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成？

5