归纳与整理教学设计(第一课时)

课堂实录

今天我们开始学习离子反应发生的条件，

演示1、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml稀氯化钾溶液；

问本演示实验有什么现象？（无明显现象）为什么会没有明显现象？

演示实验2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml氯化钡溶液；

【提问】有什么实验现象？发生了什么反应？

【讲解】我们可以看到产生了白色沉淀，这是因为硫酸钠和氯化钡反应生成了硫酸钡和氯化钠

【板书】Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液

【提问】有什么实验现象？发生了什么反应？

【讲解】我们可以观察到产生了蓝色色沉淀，这是因为硫酸铜和氢氧化

【板书】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

【提问】有什么实验现象？发生了什么反应？

【讲解】我们可以观察到滴入了酚酞溶液以后，溶液颜色变红，当逐渐滴入盐酸后，溶液的颜色逐渐变浅直至消失，这是因为盐酸中和了溶液中的氢氧化钠。

【板书】NaOH+HCl=NaCl+H2O 5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸

【提问】有什么实验现象？发生了什么反应？

【讲解】我们大家可以观察到溶液中有气泡产生，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳、水和氯化钠

【板书】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【讲解】我们再来分析硫酸钠和氯化钡反应时在水中电离的情况：

回顾上节课学习过的电解质的电离方程式的知识，写出硫酸钠和氯化钡的化学反应方程式中硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠的电离情况。

【提问】在实验2中硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠在水中分别电离出什么离子？

【讲解】硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，氯化钡电离出钡离子和氯离子，硫酸钡是沉淀不会大量电离出大量离子，氯化钠电离出钠离子和氯离子。

从电离的角度可以看出真正反应的的是硫酸根离子和钡离子，钠离子各氯离子事实上并没有参与反应。

[板书]：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 2Na+ + SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Na+ +2Cl- SO42-+Ba2+= BaSO4↓

【讲解】我们再从电离的角度来看实验3的化学方程式

【提问】

硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化铜、硫酸钠在水溶液中分别电离出什么离子？

[讲解]它们分别电离出铜离子、硫酸根离子、氢氧化铜主要以沉淀形式存在，不会大量电离，硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子。真正参与反应的是铜离子和氢氧根离子。

【板书】

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Cu2++SO42-+2Na++2OH- = Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

【提问】在实验4中氢氧化钠、盐酸、氯化钠、水在溶液中分别电离出什么离子？

【讲解】在实验4中氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸电离出氢离子和氯离子，氯化钠电离出氯离子和钠离子，水不会大量电离出离子主根以分子形式存在

【板书】NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-= Na++ Cl-+H2O

OH-+H+= H2O 【提问】在实验5中，盐酸、碳酸钠、水、二氧化碳、氯化钠分别电离出什么离子？

【讲解】在实验5中，盐酸电离出氢离子和氯离子，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，二氧化碳是气体不会电离，水也不会大量电离出离子，氯化钠电离出氯离子和钠离子。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2Na++ CO32-+2 H++2 Cl- = 2Na++2 Cl-+ CO2↑+H2O CO32-+2 H+= CO2↑+H2O 【总结】象上面这些直接用实际参加反应的离子符号表示反应的式子就叫做离子方程式。

【提问】1、电解质溶液反应的实质是什么？

2、离子反应的定义是什么？

3、离子反应的本质是什么？

【投影】

总结：电解质溶液反应的实质是

离子间的反应

一、离子反应

1、定义：有离子参加或离子生成的反应。

2、离子反应的本质: 离子数目发生变化

【提问】我们大家回忆一下我们初中学过的有关复分解反应的发生条件什么？那么我们再来研究一下复分解型离子反应发生条件。实验2、３能够发生反应是因为生成了什么？而实验4为什么能够发生反应？实验5为什么能够发生反应？

【讲解】实验2能够发生反应是因为生成了沉淀，实验3能够发生反应也是因为生成了沉淀。而实验4能够发生反应是生成了难电离的物质水，实验5是因为生成了气体。

得出结论：

【投影】

3、复分解型离子反应发生的条件

有难溶物生成，如硫酸钡。

条件

有难电离物质生成，如水

。

有挥发性物质生成，如气体。

【讲解】我们现在再回头来分析实验1为什么没有现象发生。这个反应无沉淀生成、无气体生成、无难电离物质生成所以不会发生反应

【投影】

Na2SO4

+ 2KCl

= 2NaCl

+

K2SO4

2Na++SO42-+2K++2Cl-=2Na++2Cl-+ 2K++SO42-

无沉淀生成

无气体生成

无难电离物质生成

没有发生离子反应

【提问】下面这个离子方程式对不对？

碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：

CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑

【讲解】离子方程式的书写步骤其实就象我刚才在黑板上板书的那样，第一先写，也就是写出化学方程式，这一步要注意写出的化学方程式必须符合事实，这步是基础，如果这步错了，后面所有的工作都是做无用功了。比如有的同学把盐酸和铁反应制取氢气的实验写成生成氯化铁和氢气，那么这样写就错了。

【投影】

1、

写：写出化学方程式

写化学方程式必须符合事实

【讲解】书写离子方程式最关键的就是第二步，很多同学写错离子方程式就是第二步搞错了。这一步可称之为“拆”。它指的是把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，单质、难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

【投影】

2、

拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，某些物质仍用化学式表示。

可拆写成离子的物质：

强酸：HCl、HNO3、

H2SO4等

强碱：NaOH 、KOH、

Ba(OH)2等

大部分可溶性盐：NaCl、

CuSO4、

KCl等

必须写成化学式的的物质：

单质、氧化物、气体、水

难溶物：如AgCl 、BaSO4、

CaCO3、

Mg(OH)2等

弱碱：如NH3.H2O等

弱酸：如H2SO3、CH3COOH 【讲解】从这个要求来看

碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：

CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑

碳酸钙不能写成离子式，这个离子式错误

【讲解】这一步的关键就是那些不能写离子式而必须写化学式的物质，这些物质的判断标准就是这一类物质在水溶液中不会以离子形式存在。比如单质铁和盐酸反应是它在溶液中是以单质态存在的而不可能电离出离子，氯化银在溶液中是以沉淀的形式存在不可能大量电离出离子。

第三步就是删，和我前面在黑板上所演示的那样，就是把两边没有参与离子反应的离子删去。

【投影】

3、

删：删去方程式两边形式相同的离子

【讲解】第四步是查，它包括检查方程式两边各元素、原子个数是否守恒，还包括电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【投影】

4、

查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比

【讲解】以前我们写化学方程式我们一般都会注意检查化学方程式中原子是否守恒，但离子方程式我们还要注意电荷是否守恒，比如在铁和氯化铁的反应中

【板书】Fe + 2FeCl3 =3FeCl2

有人把离子方程式写成了

【板书】Fe + Fe3+ =2Fe2+

【讲解】我们观察可以发现此离子方程式中，反应物有三个正电荷，而生成物中是有四个正电荷，电荷不守恒，这是个错误的离子方程式，这是我们写离子方程式要比化学方程式要多考虑的内容。

请写出下列反应的离子方程式

【投影】

1、向盛有硫酸钠溶液的试管里加入硝酸钡溶液；

2、向盛有硫酸钾溶液的试管里加入氯化钡溶液；

3、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氢氧化钾溶液

4向盛有氯化铜溶液的试管里加入氢氧化钠溶液

【讲解】通过对比演示实验2、3的离子方程式，我们可以发现练习1、2的离子方程式和演示实验2的离子方程式一样，练习3、4的离子方程式和演示实验3的离子方程式一样，而这几个反应它们的反应物各不相同的，但它们的电离方程式是一样的。

【提问】离子方程式它所代表的意义是什么？

【投影】

离子反应所代表的意义：

１、表示一定物质间的反应。

２、还表示所有同一类型的反应

判断下列离子方程式是否正确

【投影】

1、铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

2、氢氧化镁与稀硫酸反应：

－H+

+ OH

= H2O 3、铝片加入CuSO4溶液中：

Al+ Cu2+

=

Al3+ +Cu