归纳与整理教学设计案例

选修3：物质结构与性质

常见考点分析： 1.物质在元素周期表中位置的考查和分区；

2.基态原子的电子排布式；

3.基态原子的价层（外围）电子排布式

4.基态原子的价电子排布图；

5.物质的电子式（结构式）的书写以及化合物电子式的形成过程；

6.比较第一电离能的大小；

7.比较电负性的大小；

8.判断分子或离子团的杂化方式；

9.判断分子或离子团的空间构型；

10.微粒中原子或离子半径大小的比较；

11.找出分子或原子团中

σ键和π键的数目；

12.氢键的考查；

13.晶胞中原子个数的计算以及根据原子个数写物质的化学式；

14.晶胞密度的计算；

15.配合物中配位数的考查；

16.晶体类型的判断；

17.化学键类型的判断；

18.极性分子和非极性分子的判断；

19.等电子体的考查；

20.无机含氧酸分子的酸性大小的比较；

21.非金属气态氢化物稳定性强势的判断；

22.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱的判断；

23.物质熔沸点高低的判断；

24.根据已知元素写化学方程式或离子方程式；

25.根据有关方程式计算电子转移的个数或计算产生气体的体积；25.运用盖斯定律写热化学方程式等。

1．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2CH3OHH2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方

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最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a________nm。M________nm。

nO0.420nm，则r(O2)为)为也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'0.448nm，则r(Mn22．铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。

（1）铁在元素周期表中的位置是 ，基态铁原子有 种不同运动状态的电子。

（2）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ键与π键的个数比为 ；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n= ，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 晶体（填晶体类型）。

（3）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醛分子中H—C=O的键角 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是 。

（4）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni填入O32+ 2—

构成的 空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

3．钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

（1）写出基态Ti原子的电子排布式： 。

（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为 ，中心原子的轨道杂化类型是 。

（3）工业上将金红石（主要成分TiO2）转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是 。②原子半径r(Cl)___ __r(Mg)，离子半径r(O)______r(Mg)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4（常温下为无色液体）。

Ni(CO)4的固体属于___ __晶体，Ni与CO之间的化学键称为___ __，

提供孤对电子的成键原子是 。

（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示：

①该合金中Ti的配位数为 。

②若合金的密度为d g/cm，晶胞边长a= pm。

4．有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。已知：A是空气中含量最多的元素；C元素的氢化物可以用于雕刻玻璃；E与D同周期，且E的d能级有一对成对电子，D是组成骨骼的重要元素；F元素与B同主族。则：

（1）写出与F元素的基态原子的价电子排布式____，A的单质分子中π键的个数为_______。

（2）A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

（3）A元素的一种氢化物为A2H4，其中A原子的杂化类型是________。

32—2+

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（4）AB2离子的空间构型为____________，写出由短周期元素形成的一种与AB2互为等电子体的分子的化学式________。

（5）E元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如下左图所示。三种晶体的晶胞中所含有的E原子数之比为________。

（6）C和D形成的离子化合物DC2的晶胞结构如上右图所示，已知晶体的摩尔质量为M，密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长＝______cm(用含M、ρ、NA的计算式表示)。

2－＋5．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A和B具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为 ，F能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 。

（2）六种元素中电负性最小的是 ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)。

（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 。

（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是 并说明原因 。

（5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称

为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ，列式计算晶体Y的密度(可不化简) g·cm。

6．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_______________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 _________________。

（7）Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，

则该晶胞中有______________个铜原子。

3 −−－32+3－－