结束语PPT专用课堂实录内容

第一节

无机非金属材料的主角—硅

第一课时

教学目标

一、知识目标

熟练掌握碳族元素相似性、递变性、特殊性的具体内容及原因。熟练掌握硅、二氧化硅的化学性质。

二、能力目标

1、引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法

2、把握“位—构—性”三者关系，掌握元素及化合物一类知识的学习方法。

三、德育目标

1、使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。

2、能灵活运用对立统一的辩证唯物主义观点，分析、解释元素化合物知识的有关内容。激发学生兴趣，培养勇于探索知识的学习品质。

教学重点

二氧化硅的性质

教学难点

硅酸的性质

教学方法

多媒体讲授

教学过程

一、引入新课

[师]：硅及其化合物与我们的生活如此密切，用途如此广泛，让我们一起来学习硅及其化合物许多未知的性质。

二、新课教学

[提问]你知道什么是硅石、石英、水晶、玛瑙吗？

[板书]2.二氧化硅（SiO2）

[学生看书P74页——P75页回答] [生]天然的二氧化硅叫硅石，石英的主要成份是二氧化硅，透明的石英叫水晶，含有杂质的水晶叫玛瑙。

[师]很好，我们把硅石分类树状分布图

硅石

晶体（石英） 无定形（硅藻土）

水晶

玛瑙

[师]二氧化硅用途。由于SiO2具有优良的物理化学性能，加上SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用着。

[思考与交流]根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题：SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？

[生]二氧化硅是坚硬、难熔的固体，不溶于水。SiO2性质很稳定，不活泼，除氢氟酸外不与其它酸反应，但能与碱性氧化物或强碱反应，属酸性氧化物。

[板书]（1）物理性质

[板书]坚硬难溶的固体，不溶于水。

[提问] SiO2不活泼，很稳定，但稳定是相对的，在一定条件下也能发生化学反应，从CO2和SiO2都是IVA族最高氧化物的角度、以及物质通性和特性角度去推测一下SiO2具有哪些化学性质？ 请大家阅读课本有关内容P76页，并填写下表。

[板书]（2）化学性质

[投影展示]SiO2与CO2化学性质的比较

物质

物质分类

与碱性氧化物反应

与碱反应

与水反应

与碳反应

与氢氟酸反应

二氧化硅（SiO2）

二氧化碳（CO2）

[找一个同学把答案填写在胶片上，不足部分由教师和学生共同补充] 注：[上表答案] 二氧化碳（CO2）

酸性氧化物

CaO＋CO2 CaCO3

CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O CO2＋H2O H2CO3

CO2＋C 2CO 不反应

二氧化硅（SiO2）

酸性氧化物

高温

CaO＋SiO2 CaSiO3

SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O

不反应

SiO2＋2C Si＋2CO↑

SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O [师]从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。

酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属于二氧化硅的特性。

由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：

[讲解并板书]不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应

[问]已知玻璃中含有SiO2，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？

[生]因为是SiO2酸性氧化物，能与碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。

[师]很正确。SiO2不能溶于水制取相应的硅酸，那么我们如何来制取硅酸呢？

[演示]实验：向饱和Na2SiO3溶液中，

滴入稀盐酸。

现象

结论

滴入盐酸有透明的硅酸凝胶产生

Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水

方程式

Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3＋2NaCl 思考：除了用HCL外还能用什么酸来制硅酸？

探究：如何利用SiO2制取硅酸？写出相应的化学方程式。

我们知道SiO2不能直接与水反应制取硅酸，那么给你SiO2其它一些条件你能否制取硅酸？

探究：如何利用SiO2制取酸硅？写出相应的化学方程式。

[板书]3.硅酸（H2SiO3）

硅酸不溶于水的白色固体

硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱

SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3

[师]从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

[板书]不溶于水，酸性比碳酸弱。

[师]硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：

[讲解]生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

[板书]H4SiO4 H2SiO3＋H2O H4SiO4 SiO2＋H2O [课堂练习] 1.下列元素在自然界中只能以化合态存在的是（ ）

A.C B.Si C.S D.O 2.能溶解单质硅的是（ ）

A.盐酸 B.硝酸 C.硫酸 D.氢氟酸

3．下列氧化物中不溶于水，但属于酸酐的是（ ）

A.SiO2 B.SO3 C.P2O5 D.CuO 4.下列物质的主要成分不是SiO2的是（ ）

A.玛瑙 B.水晶 C.金刚砂 D.石英

三、小结

SiF4 HF 或F2 HF CaSiO3 CaCO3 或CaO NaOH 或Na2CO3 Si O2 C SiO2 △

H2SiO3 NaOH H或CO2 +Na2SiO3 NaOH

四、布置作业

五、板书设计

一、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅 2、硅酸

（1）用途 （1）制备

（2）物理性质 （2）性质

（3）化学性质 （3）用途