元素周期表教学设计案例

附表：元素周期表教学设计

【三维目标】

[知识与技能] 1、掌握周期表的结构。

2、掌握元素性质与它在周期表中的位置关系。

3、了解元素周期表的意义。

[过程与方法] 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。

2、自主探究：探究元素的性质在周期表中的递变规律。

[情感、态度与价值观] 1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点

【重点】

周期表的结构。

【难点】

元素性质与它在周期表中的位置关系

【引入新课】

宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不只有四五种。到了19世纪，已发现的元素达54种。而元素的性质也多种多样不尽相同，下面请同学们观看视频了解你不知道的元素的一些性质。

【学生活动1】【观看视频】

【引入】

人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？如此多的元素我们应该如何把它记住呢？元素之间有着怎样的某种联系呢？1869年俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这个奥秘。原来，元素不是一群“乌合之众”，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，它们是怎么排列的呢？

1

【幻灯片讲述】关于门捷列夫编制第一张元素周期表的发展历史，并介绍现元素周期表的编排原则。

【学生活动2】思考探究

思考：1.门捷列夫当时是按什么顺序来排列元素的？

2. 现在的元素周期表编排的顺序又是什么？

3.哪种依据更科学？

完成：学案第一部分内容

一、

元素周期律的发现和元素周期表的编制

1、元素周期表的发展历程

绘制出第一个元素周期表的是

国化学家

。

原子序数

=

=

=

。

2、现元素周期表编排原则：

①

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到

；

②

把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做

；

③

把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做

。

【学生活动3】自主研究并探讨

思考：1、这张表有几个横行？几个纵行？

2、每一横行所含的元素种类是否相同，各多少种？

3、

表中A、B、Ⅷ、0 的含义是什么？

完成：学案第二部分内容

二、元素周期表的结构

1．周期（“三长三短一不全”）

周期类型

周期名称

第一周期

周期

____周期

第二周期

第三周期

_____周期

包含元素种类

第四周期

第五周期

2

第六周期

_____周期

元素所在的周期序数=_____________________________

2．族（七主七副零八族）

第七周期

（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。

（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。

（3）副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。

族类型

7个主族

族

7个副族

第Ⅷ族

0族

主族元素所在的族序数=_______________________________ 【随堂练】

1．下列说法正确的是(

)

A．我们现在常用的元素周期表中元素排序的依据是相对原子质量的大小

B．元素周期表中同一横行的元素电子层数相同

C．元素周期表中同一纵行的元素的最外层电子数相同

D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了

2、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（

）

A．第八周期第IA族

B．第七周期第

ⅦA族

C．第七周期第0族

D．第六周期第ⅡA族

3、下列各图若为元素周期表中的

一部分表中数字为原子序数），

其中X为35的是

3 符号

列数

4、下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(

)

【引入】

结构决定性质，周期表中不同的元素在周期表中的位置是不同的，那么不同位置上的元素性质之间是否有一定的联系呢？

【幻灯片放映】回顾碱金属元素和卤族元素的原子结构的相似性和递变性。

【学生活动4】完成学案第三部分内容

三、元素的性质与它在周期表中的位置关系

1．同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化

同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性_____。

2．同一主族元素金属性和非金属性强弱的变化

同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。

3．利用周期表中元素性质的递变规律，完成下列问题

族

周期

ⅠA、

ⅡA、

ⅢA、

ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 、0

4

1 2 3 4 5 6 7 （1）在上图方框内说明元素金属性、非金属性的递变规律。

（2）在图中适当的位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素符号（放射性元素除外）。

（3）指出虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。

（4）图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给了我们什么启示？

【随堂练习】

1.元素性质呈周期性变化的决定因素是(

) A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

2. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是(

) A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

【引入】元素周期表的制定除了让更清楚、准确的了解元素的相关性质，在实际应用中更具有现实意义。

【幻灯片】讲述元素周期表的意义

四、元素周期表的意义

1、已知元素在表中的位置预测

2、寻找原料

（1）寻找特征材料和物质

如：半导体

（2）寻找催化剂材料和耐高温材料

（3）制造农药

5

【小结】

【板书】 附表：元素周期表

一、元素周期律的发现和元素周期表的编制

二、元素周期表的结构

三、元素的性质与它在周期表中的位置关系

四、元素周期表的意义

【课后作业】

1、元素X的原子结构示意图为A．第三周期第ⅤA族

C．第二周期第ⅤA族

，则X在周期表中的位置是(

)

B．第二周期第ⅦA族

D．第三周期第ⅦA族

2、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是(

) A．金属元素

B．稀有气体元素

C．第

ⅡA族元素

3、下列关于元素周期表的说法正确的是(

) A．元素周期表短周期中有6种金属元素

B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素

C．元素周期表中第一、二、三周期为短周期

D．元素周期表中第

ⅠA族全部是金属元素

4、下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(

) A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性

B．单质的熔点和沸点依次递减

C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

5、下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(

)

A．K与H2O反应最剧烈

B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na

6

D．以上叙述都可能

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

6、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(

) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 7、推算原子序数为6、13、

34、53、

88、

82的元素在周期表中的位置。

8、现有部分元素的性质或结构如表所示：

X Y Z 与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍

常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体

单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

(1)X的原子结构示意图为________。

(2)Z在周期表中的位置为________。

(3)判断非金属性：X________Y(填“>”“<”或“＝”)。

(4)判断非金属性：Y________Z(填“>”“<”或“＝”)，写出结构上的原因：

____________________________________________________________

7