归纳与整理教学设计模板

“原电池”教学设计(复习) 授课教师：张慧英

一、

教材分析

本节课授课内容复习选自高中化学必修二第二章第二节“化学能与电能”中

的“原电池”，在高中化学中关于原电池的内容有两部分，分别是必修二第二章第二节（化学能与电能）以及选修四第四章第一节（原电池）。本节课作为必修内容中的一部分，在高中的教材中具有承上启下的作用，它是对高一上册氧化还原反应，电子转移，电解质等知识综合运用的承接，也是对必修四中原电池，电解池知识学习的一个启发。所以我个人认为这节内容的复习是非常有必要的，同时为本次期中考试复习做好准备。

二、学情分析

本节课针对高一的学生，学生在必修一中已学习了氧化还原反应、电解质等基础知识，对氧化还原反应的本质——“反应中有电子的转移”有较好的认识；在初中物理中也学习了电学最基础的知识，在知识层次上达到了可以学习电化学的基础，在知识的理解掌握上也较容易掌握。

三、教学目标

1、通过复习使学生更好的掌握原电池的工作原理及其组成条件。

2、通过复习使学生、能够准确写出简单原电池的电极反应式和总方程式。

3、掌握原电池原理的应用发展前景。

4、通过本节课的复习使学生能够顺利的解决原电池相关的习题。2、

过程与方法

四、教学重难点

重点：1原电池的组成条件2原电池的工作原理3正负极的判断

难点：原电池的工作原理

五、教学方法

复习回顾概念 讲授原理. 展示幻灯片

学生讨论

习题练习

六、教学过程

【复习内容】1、原电池的概念: 将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 备注：原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能向电能转化的装置。

（练习）判断下列哪些装置能构成原电池？学生观看课件做题

2、原电池的构成条件

（1）要有一个自发的氧化还原反应 （2）两导体作电极

①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导

体）; ②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）; （3）电解质溶液或传导离子的介质

（4）

形成闭合回路(构成内电路和外电路） 复习回顾:铜-锌-稀硫酸原电池 3、原电池工作原理

设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别

在两个不同的区域进行，并使电子转移经过导线，在一定条件下形成电流。

在原电池构成的闭合电路中，在外电路上电子从负极经导线上流入正极；在内电路上即在电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。具体情况见图：

4、原电池正负极的判断方法：

(1)根据两极材料判断

活泼性强的金属

作负极,活泼性较弱的金属或非金属作正极

（2）根据电子流动方向或电流的方向判断

电子流出的一极为负极,电子流入的一极为正极(电流是由正极流向负极) (3）根据发生的反应判断

发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极

（4）根据反应的现象判断

质量减轻的一极为负极,质量增加或有气泡冒出的一极为正极

（5）根据离子的定向移动方向判断

阳离子移向正极，阴离子移向负极

备注：学生做习题检查学生的掌握情况（学生观看课件做题）

(学生强化练习）

1：关于原电池的叙述中正确的是(

)

A．构成原电池的电极是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极发生的电极反应是还原反应，总是溶液中的阳离子在此被还原

2、X、Y、Z、W四种金属片插入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:

则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为:————————————————————

3、

X、Y两根金属棒插入Z溶液构成如图装置，实验中电流表发生偏转，同时X棒

变粗，Y棒变细，则X、Y、

Z可能是下列中的(

)

编号

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液

D

Ag

Zn

硝酸银溶液

七、教学反思：

通过教学，本人觉得本次课的成功之处在于：

1、针对教材的处理比较好，使得教学内容和结构都得到了合理的安排；

2、通过问答的形式进行讨论交流和实验探究，强化学生的实验能力和合作交流的能力，培养科学探究精神，给学生自我展示的机会，课上学生也积极配合，课堂氛围良好；

3、语言和思路的处理也是清晰流畅，让学生在掌握基础知识的基础上还能有一些思维的扩展。

不足之处在于：

1、学生的思维过于发散，致使学生回答耗时过长；