归纳与整理名师教学设计

第二章

化学反应与能量

归纳与整理 第1课时

一．教学目标

1．知识与技能

（1）能够从物质变化、能量变化、等方面来认识化学反应。

（2）归纳整理本章学习内容，能综合应用解决实际问题。

2．过程与方法

（1）经历多角度认识化学反应的过程，掌握章节知识的复习方法，并逐步形成良好的归纳和整理的学习习惯。

（2）在小组合作学习过程和实验体验学习中，学会团结合作，和探究精神。

3．情感态度与价值观

（1）在学习过程中，学生之间通过讨论、交流，使学生感受到合作学习的乐趣，培养他们的团队精神。

（3）通过对本章知识的归纳和整理，激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题。

二、教学重难点

教学重点：从物质变化、能量变化来认识化学反应。

教学难点：根据对化学反应的规律、实质解决实际问题。

三

教学过程

（一）、化学能与热能

1.在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

断开反应物中的化学键要吸收能量

形成生成物中的化学键要放出能量

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于

反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应。

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常见的吸热反应：

①以C、 H2、CO为还原剂的氧化还原反应

②铵盐和碱的反应：Ba(OH)2 .8H2O+ NH4CI=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应：KCIO3、KMnO4、CaCO3, 的分解等。

（二）化学能与电能（原电池原理）

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

①电极为导体且活泼性不同，

②两个电极接触(导线连接或直接热触)，

③两个相互连格的电极插入电解质溶液构成团合回路。

(4)电极名称及发生的反应：

负极，发生氧化反应。

正极，发生还原反应。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：

(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类: 负极，失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极，得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如祖锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

（7）化学电源基本类型：

①干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如，Cu Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池:两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池等。

③燃料电池:两电极材料均为情性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物

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质发生反应，如H2、CH4燃料电池等。

四．教学反思

通过对本章知识的归纳和整理，使学生感悟过去化学反应在人类利用能源中所充当的角色，以激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题。并为选修4中化学与能量的学习奠定基础。

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