归纳与整理优秀说课稿

分子的立体构型教学设计

(人教版

选修3 第二章第二节第一课时) 华池一中 常东红

【教材分析】

课标解读：

内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型，能说明简单配合物的成键情况。

教材解读：

价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它建立在共价键的分类、键参数、电子式的书写等基础知识之上，来预测ABn型共价分子的立体构，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同完美解决分子立体构型的问题。

【学情分析】

认知基础：

对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对不同分子具有不同的立体结构有疑问，并且成为进一步探究的内动力。

认知方式：

学生逻辑思维能力较差，空间想象力较弱，对类似“孤对电子数的计算”理解不够，不少学生还停留在死记硬背的层次，不能够灵活运用和处理。

【三维目标】

知识与技能：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性；

2.认识价层电子对；初步认识价层电子对互斥理论；

3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

过程与方法：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，学会用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子空间构型的方法步骤

情感态度与价值观：通过对分子立体构型的探究，提高学生的空间想象能力，培养学生严谨的科学态度。

【教学重难点】

重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构

难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数的计算

【教学方法】讲授、提问，归纳、讨论，多媒体演示

【教学过程】

分析氨、二氧化碳、水、甲烷的空间结构

[辅助课件展示]

[创设问题情境]：给出双原子分子,三原子分子,四原子分子，五原子分子的分

子空间构型图，对比不同之处。 [板书]一、

形形色色的分子 提问：同样三原子分子的H2O和CO2、四原子分子的CH2O和NH3，为什么它们的立

体构型不同？

[引入新课]学习了今天的课程之后就会解决这两个问题了。

[讲述]为了探究其原因发展了许多理论，其中有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论。

[PPT展示并简单板书]二、价层电子对互斥理论：

1.内容：对ABn型（中心原子只有一个）的分子或离子，中心原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。

[学生探究](1)价层电子对指的是什么? (2)σ键电子对数怎样确定? (3)中心原子上的孤对电子数的确定方法是什么？

(4)a、x、b分别指什么？

[讲述]对价层电子对的确定方法进行讲解

1、成键电子对即与中心原子搭配的原子的个数。例如：H2O 成键电子对数为 2；成键电子对数为2 2、中心原子的孤对电子数=1/2（a-xb）

a为中心原子的价电子数

x为与中心原子结合的原子数

b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 [思考与交流]1.以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数？

对主族元素来说，其价电子数与其族序数相当。

2.以N 和CI为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受

1

的电子数？

氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”

举例: CH4的价层电子对的计算

[学生探究](5)分子、阳离子和阴离子中a的计算方法有什么不同？

阳离子中a 指中心原子的价电子数减去离子的电荷数

阳离子：孤电子对数=1/2（a-电荷数-xb） 阴离子中a 指中心原子的价电子数加上离子的电荷数

阴离子：孤电子对数=1/2（a+电荷数-xb）

[练习]确定下表中分子或离子的价层电子对数

分子或离子

CH4

NH4+

CO32-

CO2

SO42-

中心

原子

中心原子上的孤电子对数

中心原子上的价层电子对数

a

x

b

[提示]中心原子的孤对电子数=1/2（a-xb）

[小结]根据价层电子对互斥理论确定的立体构型，我们称为价层电子对互斥理论模型，又称为VSEPR模型，得出以下结论：

[PPT展示并板书]2.价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型）

价层电子对数 VSEPR模型 2 直线型

3 平面正三角形

4 四面体

[学生探究]根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是V 型的结构？

VSEPR模型立体结构

[PPT展示]3、如何确定分子的立体结构？

2

H2O的立体结构

[讲述](1) 先确定中心原子的价层电子对数

(2)确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构

(3)略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构

[举例练习]计算下列分子或离子的价层电子对数，并预测其结构

分子或

离子

CO2

CO32-

SO2

CH4

NH3

H2O 2 3 2 4 3 2 0 0 1 0 1 2 直线形

平面三角形

平面三角形

正四面体

四面体

四面体

直线形

平面三角形

V形

正四面体

三角锥

V形

σ键电子对数

孤电子对数

VSEPR模型

分子的立体构型

[分组课堂练习]计算下列物质的价层电子对数并确定空间构型：

分组

分子

孤对电子数

中心原子结合的原子数

空间构型

第一小组

SO2

1

2

V形

第二小组

NH2-

2

2

V形

第三小组

BF3

0

3

平面三角形

+第四小组

H3O

1

3

三角锥形

第五小组

SiCl4

0

4

正四面体

第六小组

CHCI3

0

4

四面体

第七小组

NH4+

0

4

正四面体

[练习设计意图] 熟悉价层电子对数的计算方法；进一步练习VSEPR模型的确定；

根据分子实际的立体结构与VSEPR模型的对比，得出孤电子对对分子立体结构的

影响，所以练习板书要整齐的留在黑板上。

[分组汇报]交流结果

[板书]3.分子空间构型的确定

[课堂小结] ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 [连接高考]

（2016年全国卷Ⅱ）

[化学--选修3：物质结构与性质]

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型

是_

。

[作业]课本44页第一题

3

【板书设计】

第二节

分子的立体结构

一、形形色色的分子

二、价层电子对互斥理论：

1.内容

2.价层电子对的计算 3.价层电子对互斥理论模型及应用(分子的空间构型) 价层电子对数

VSEPR模型（键角）

2

3

4

【教学反思】

1课后学生基本上能理解和掌握分子立体构型的确定方法，因为课程中设计了大量的有针对性的课堂练习，对于成键电子对的确定和孤对电子数计算中a、b、x的认识也基本过关，达到了预期的教学效果。

2.本节课中运用了内容型策略突出了“价层电子对互斥理论确定分子的空间构型”的重点，在组织策略中用到了分组练习的方法，在方法型策略中利用了多媒体辅助教学，使教学是深入浅出，效果更好。在课程的引入和知识的过渡中都能采用概念形成策略，认知发展策略，在原有学习的基础上、在已有认知的前提下层层推进新知，利用温故知新达到本节课的教学目标。

直线型（180°）

平面正三角形（120°）

正四面体（109°28′）

孤电子对数

空间构型

0 0 1 0 1 2 直线型

平面三角形

V形

四面体

三角锥

V形

4