归纳与整理课件配套优秀公开课教案设计

第2章——化学反应与能量归纳与整理

成都市龙泉中学校

【知识点1】化学能与热能

1.化学键与化学反应中能量变化的关系

①化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成

②旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要放出能量。

化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，

③根据化学反应的热效应来分类：

吸热反应： ∑E反应物 ∑E生应物

放热反应： ∑E反应物 ∑E生应物

一个化学反应究竟是吸热反应还是放热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2.常见的放热反应和吸热反应

①常见的放热反应:燃烧反应 酸和碱的中和反应

金属与酸或水的反应 部分化合反应

CaO＋H2OCa(OH)2

②常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O CO2+C2CO CaCO3 CaO

＋CO2 H2+CuO===H2O+Cu C+H2OCO+H2

【知识点2】化学能与电能

1.原电池的构成

(1)定义：原电池——将化学能转化为电能的装置

(2)构成：两级一液一连线

①两个活泼性不同的两极

②电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。

1

③形成闭合回路：电极相互接触或 连接。

④能发生自发的氧化还原反应

2.工作原理：较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线流向较不活泼的金属，在不活泼的金属上得到电子，发生还原反应。

3.电池正负极和正负极判断

正极：符号“+”，得到电子，发生 负极：符号“－”，失去电子，发生 ①据组成原电池的两极材料判断

负极——较活泼的金属为，

正极——较不活泼的金属或能导电的非金属。

②据电流方向或电子流动方向判断

外电路：正极流向负极，电子：由负极流向正极。

③据电解质溶液里离子的定向移动方向判断

电解质溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

④据两极发生的反应判断

负极：氧化反应，正极：还原反应。

⑤据反应的现象判断

⑥据原电池总反应方程式判断

负极：失电子作还原剂，正极：得电子作氧化剂

⑦据向电极上通入的气体判断

燃料电池：负极：可燃性气体，正极：助燃性气体。

4.原电池的应用

1.加快氧化还原反应的速率：2.比较金属活动性强弱

3.用于金属的防护：4.设计电池，

5.探究金属腐蚀的快慢规律：

2

5.氢氧燃料电池(H2O为电解质，即中性溶液) 负极：2H2－4e===4H2O(氧化反应)；

正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－(还原反应)；

总反应式：2H2＋O2===2H2O 【知识点3】化学反应的速率

1.概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.表示方法：vc

t3.常用的单位：mol/（L·s） mol/（L·min）

4.注意事项：

①化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

②同一化学反应速率用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同，因此必须指明以何种物质表示化学反应速率。

③对于同一化学反应，其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或

v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d（用以比较反应速率的大小）

5. 化学反应速率的计算（三段式）

【知识点4】影响化学反应速率的因素

1.影响化学反应速率的因素

①内因：反应物本身的性质——起决定性的作用

②外因：浓度、压强、温度和催化剂

2.外界条件对反应速率的影响

反应物条件改变

反应速率变化

温度

升高温度

↑

3

降低温度

↓

颗粒大固体颗粒变↑

小

小

固体颗粒变↓

大

浓度

增大反应物↑

浓度

减小反应物↓

浓度

压强增大压强

↑

↓

（有气减小压强

体参加）

催化剂

构成原电池

↑

↑

【知识点5】化学反应的限度

1.定义：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，混合物中各组分的浓度不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡

2.化学平衡的实质：υ（正）=υ（逆）

3.化学平衡的特征：

①动：动态平衡

②等：υ（正）=υ（逆）

③定：各组分的浓度不再发生变化

④变：如果外界条件的改变，原有的平衡状态将被破坏。

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⑤同：在相同的条件下会建立相同的平衡

4.化学平衡的标志

①υ（正）=υ（逆）

②各组分的浓度不再发生变化

【考点1】化学能与热能

1．下列变化过程中，是吸热反应的是

A.H＋H→H2 B.H＋Cl→HCl C.I2→I＋I D.S＋O2→SO2 2.下列说法正确的是

A.吸热反应需要加热才能发生

B.放热反应在常温下就能进行

C.化学反应就是将化学能转化为热能

D.反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系

3.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．锌与盐酸反应放出氢气

C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

4.下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

【考点2】原电池构成、工作原理和应用

1.下列装置能够组成原电池，产生电流的是

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2.如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是

A.铜是正极

B.铜电极的质量减轻

C.锌电极的反应为：2H+ + 2e- = H2↑ D.锌片上发生还原反应

3.一个原电池的总反应离子方程式是

Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。

正极

负极

电解质溶液

A Zn Cu CuCl2

B Ag Cu C Cu Zn D Cu Zn H2S04

CuSO4

FeCl2

4.下列叙述中，不正确的是 ．．．A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.把铜片和银片连接后浸入AgNO3溶液中，结果在银片表面出现一层银

C.铜片、锌片和稀硫酸形成的原电池中，溶液中的H+ 向负极移动

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快

5．把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D极产生大量气泡； A、C相连时， C极发生还原反应；B、D相连时，电子由D经导线流向B。据此，判断四种金属的活动性顺序由强到弱是

A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D． B>D>C>A 【考点3】化学电源

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1.下列关于化学电源的说法正确的是

A.干电池放电之后还能再充电

B.氢氧燃料电池是一种环境友好电池

C.充电电池可以无限制地反复放电、充电

D.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 2.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )。

A.锌为正极，空气进入负极反应 C.正极发生氧化反应

B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+ D.电解液肯定不是强酸

3.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：

已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ）

①

以上反应是可逆反应；②

以上反应不是可逆反应；③

充电时化学能转变为电能；④

放电时化学能能转变为电

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

4.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确（）

．．．．．A.a极是负极

B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C.电子由b通过灯泡流向a

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D.氢氧燃料电池是环保电池

5.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为： ；

碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=40H，则其负极反应可表示为： 。

【考点3】化学反应的速率

1.在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol / L变成2.0 mol / L，则这10 s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.05 mol / (L·s)

B．0.05 mol / L

C．0.20 mol / (L·s)

D．0.20 mol / L

2.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为( )。

A．0.44 s B．1 s C．O.33 s D．2 s 3.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A.0.45mol/L B.0.6mol/L C.O.9mol/L D.1.2mol/L 4.可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。

A.1mo1/L B.O.9 mol/L C.O.2mol/L D.0.1mol/L 【考点4】影响化学反应速率的因素

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1.化学反应快慢的决定因素是

A．物质本身的性质 B．反应温度 C．反应物浓度 D．使用催化剂

2．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 A.降低反应物浓度

B.降低温度

C.降低压强

D.升高温度 3.实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是

A.用锌粉代替锌块 B.向该硫酸溶液中加入等体积的水 C.改用1mol/L硝酸溶液D.改用1.5mol/L硫酸溶液

4.下列说法正确的是

（

）

A.决定反应速率的因素只有催化剂

B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C.锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率

D.2molSO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3

5.锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂

A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤

6.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）

H2O2的浓度（质温度

催化剂的量分数）

A 2 B 4 使用

10℃

使用MnO2

10℃

不使用

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C 6 D 6 30℃

使用MnO2

30℃

不使用

【考点5】化学反应的限度

1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2

+ 3H22NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2 B．N2、H2与NH3的浓度相等

C．各组分的浓度不再发生变化 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

2.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)（ ）

A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 3.恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生：2SO2 + O2不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A.容器中压强不再变化

B.SO2的体积分数不再变化

C.容器中各物质的浓度不再变化

D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

4.可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中2SO3，下列2Z(g)达到限度的标志是反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

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②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的总压强不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部

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