归纳与整理教案范文

化学复习课教学设计

学科

所在学校

名称

化学

金堂实验中学

人教版高二化学必修三第二章《分子结构与性质》复习归纳整理

（1）、了解共价键的形成、极性、类型（δ键和Π键），了解配位键的含义。

（2）、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

（3）、了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。

（4）、能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。

（5）、了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

（6）、了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

（7）、培养学生归纳概括能力，运用理解能力，举一反三。

1、化学概念、原理间的相互联系理解

2、经过对比评析、归类分析比较，培养学生记忆、运用知识解决实际问题的能力

年级

高2016级

教师

孙成礼

教学目标

教学重点、难点及措施

教学过程

教学环节

一、思维导图（2′）

教学内容

教师活动

学生活动

活动目标

媒体资源使用及分析

回忆本章知识结引导板书

构

回忆框架

让学生学会章节

知识概要脉络

1、让学生对本章投影仪，知识重点完整认学案分析识

展示

2、归纳整理概括

二、知识思维导图（本章归纳整理教师巡视

内容整理归纳）

（14′）

学生练习

1、练习思考交三、对应流讨论解疑

练习2、对比归纳

（20′）

3、联系反馈理解

学生练习后组织学生练交流讨论，结培养学生推理能习和小组讨投影、学合教材对比力和质疑提问的论，解决疑案

分析，练习再习惯

难，便于提问

巩固

四、归纳总结（4′）

1

1、总结本节课的教师提问、展练习、回答、1、反馈思考

收获

示

交流

2、进行归纳总结

2、布置作业

《分子结构与性质》复习课（导学案）

实验中学高二化学组：孙成礼

一、学习目标：

（1）、了解共价键的形成、极性、类型（δ键和Π键），了解配位键的含义。

（2）、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

（3）、了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。

（4）、能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。

（5）、了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

（6）、了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

二、复习：

（一）思维导图：

共价键：共价键→键参数→等电子原理

分子的结构和性质 分子立体构型：分子→价层电子对理论→杂化轨道理论→配合物理论

分子性质：键的极性和键型分子→分子间作用力→溶解性→手性→含氧酸酸性

｛

（二）知识归纳：

1、共价键

（1）分类：①按共用电子对数分为

键，

键，

键；②按极性分为

键，

键；③按成键方式分为

键，

键。

（共价键极性强弱的比较：

差值越大，极性越强）

（2）特征：具有

性和

性

（3）键参数

①键能：定义

：

基态原子形成

mol化学键释放的

能量。

规律：键能越大，共价键越

②

键长：定义：形成共价键的两个原子之间的

规律：键长越短，往往键能

，共价键越

③

键角：定义：两个共价键之间的夹角。

（规律：

一般地，形成的共价键的键能越

，键长越

，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。）

（4）特殊的共价键——配位键（电子对给予—接受键）

成键特点：一方提供

，一方提供

组成：中心离子、配体、配位原子、配位数

[Cu(NH3)4]SO4

2分子的立体构型

（1）三大理论：价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论

（2）价层电子对互斥模型与常见分子立体构型

价层电成键电子孤电子对VSEPR模分子立体构杂化轨道实例

子对数

对数

数

型名称

型名称

类型

2

3

4

3、分子的性质：

2

（1）分子本身的性质

①分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合

②判断方法：矢量运算法：向量和是否为零

经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、平面正三角形、正四面体）

（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn

n值越大，酸性越强

（3）分子与分子之间的作用

分子间作用力

共价键

范德华力

氢键

定义

分子间普遍存在的作用力

已经与

原子之间通

过

形成的化学

键

之间的作用力

作用微粒

分子之间

分子间或分子内氢原子与电相邻原子之负性很强的

之间

间

强弱大小

弱

对某些物质的溶解性、熔沸点都物质的稳定对物质性范德华力越大，物质熔沸点越高。产生影响子间氢键越强，熔沸

质的影响

1、极性越大，范德华力越大

性

2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大

点越高；溶质与溶剂分子间能形成氢键，则能增加溶质的溶解度

4、分子与分子的关系

（1）等电子体：

条件：等

数和等

总数

原理：具有相似的化学键特征，

它们的许多性质是相近的。

（2）手性异构：

组成相同，分子

不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。

手性分子必须存在手性原子—与四个

的原子或原子团相连。

（三）对应练习：

练习1：

（1）：[2016全国卷2]②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。

（2）：[2016全国卷1]（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）：[2017全国卷3] (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

小结：了解共价键的形成于键型，了解配位键与配合物的概念和相互关系。

练习2：

（1）：[2017全国卷1]（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。

（2）：[2016全国卷3]（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（3）：[2017全国卷3] (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

小结：熟悉杂化轨道与分子的立体构型之间的关系

练习3：

3

（1）：

[2017全国卷3]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（2）：

[2016全国卷1]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________

。

熔点/℃

沸点/℃

GeCl4

−49.5 83.1 GeBr4

26 186 GeI4

146 约400 （3）：[2016全国卷2]

③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___

_ 小结：熟悉分子间作用力及其性质

三、归纳总结：

1、δ键和Π键的对比

2、杂化轨道理论和分子空间构型

3、分子的性质

四、课后作业：

1、[2015全国卷1节选]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是

。

（3）CS2分子中，共价键的类型有

，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

2、[2015全国卷1节选]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是

；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为

，中心原子的杂化轨道类型为

。

（4）化合物D2A的立体构型为

，中心原子的价层电子对数为

，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为

。

3、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

（2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______（填化学式，写出两种）．

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______．（填化学式）

4