第二单元　研究物质的实验方法公开课教案（教学设计）

专题1 化学家眼中的物质世界

第二单元 研究物质的实验方法

教

学

课

题

教

学

课

时

【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(3) 共3课时-第3课时

1、学会配制一定物质的量浓度溶液的配制

2、认识配制溶液的仪器-——容量瓶

3、学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响

1、学生动手实验的综合技能训练

2、通过动手实验，培养实验分析能力

知识目标能力目标

教

学

目

标

情感目标1、培养学生严谨、求实的科学作风

教

学

重

点

教

学

难

点

教

学

方

法

教

具

准

备

教

学

课

件

一定物质的量浓度溶液的配制

溶液的配制方法

实验演示法

容量瓶、烧杯、玻璃棒

碳酸钠粉末

教

学

过

程

教师主导活动

引入：什么叫物质的量浓度？

呢？

板书：（二）一定物质的量浓度溶液的配制

介绍：一、实验所用的仪器

1、容量瓶

展示：不同规格的容量瓶

引导观察：容量瓶上的标注有哪些呢？

观察，注意容量瓶上有哪些内容？

学生主体活动

修改、备注

如果让我们来配制一定物质的量浓度，该如何配制思考

板书：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL

等）

注意体会

②温度：20℃

③标线（刻度线）

介绍：容量瓶的使用及注意事项。

（1）玻璃棒导流

用心

爱心

专心

思考：

1、为什么要用玻璃棒导流；

1

（2）

液体不可洒到容量瓶的外面

（3）

液体的温度需在常温时（20℃）才可加入到容量瓶中

（4）

液体凹液面与刻度线水平相切时即可

演示：向容量瓶中注入液体的方法

板书：其他仪器：

托盘天平——称量固体溶质

烧杯——溶解溶质及加水

玻璃棒——导流

胶头滴管——定容

2、液体如果洒到外面会有什么影响；

3、在配制溶液的最后关头，如何做才可以使凹液面与刻度线水平相切？

讨论探究

活动与探究：根据下列实验步骤配制100mL 0.1mol/L 的计算；

Na2CO3

溶液，试分析要经过哪些步骤。

m(Na2CO3)=c×V×M 师生共同：二、实验步骤

= 0.1×0.1×106 1、计算：需要的碳酸钠的质量；

=1.06g

2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；

回忆天平的使用方法

3、溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸为什么要冷却到室温

馏水溶解，而后冷却到室温；

为什么要洗涤烧杯内

4、转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并壁及玻璃棒呢？

润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移

到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；

为什么要改用胶头滴5、定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；

6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。

管加水定容？如果水超过刻度线，该如何做？

（以上的操作过程教师边讲边演示操作的方法，强

调操作的要点）

注意摇匀的方法

布置：让2个学生上台为大家演示碳酸钠溶液的配制。

是否规范合理，强调重点细节，细细点评）

用心

爱心

专心

2

2人上台演示，其余的（学生演示完成后，教师引导其他学生分析他们的操作观察他们操作的过程

是否正确规法。有无错误操作。

过度：三、关于溶液的配制实验及误差分析：

例题：配制500mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液。

（Na2CO3·10H2O）

g。（设5g以下使用游码）

际称量得到的固体的质量为

。

（3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有：

。

是：

（填序号）

A、没有把洗涤液转移到容量瓶中；

B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理；

C、转移液体过程中有少量的溶液溅出；

D、加水时水的凹液面超过刻度线；

E、定容时，俯视液面操作；

F、定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线；

杯外

溶液的配制和分析

一、实验所用的仪器

二、实验步骤：

计算解答

（1）应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体

（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实

（4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的分析实验误差时，要注意从cB =

nB/V 的角度分析：注意操作导致nB和V的何者发生变化。

G、在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧

板书设计1、计算：需要的碳酸钠的质量；

2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；

3、溶解：把碳酸钠固体用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；

4、转移：小心转移，并润洗2～3次，把洗涤液转移

5、定容：1～2cm处，胶头滴管定容；

6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。

1、完成《世纪金榜》相关模块练习

布

置

作

业

教学探讨与反思：

用心

爱心

专心

3

2、P26

T4