归纳与整理教学实录｜教案在线预览

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第二章化学反应与能量 (复习) 一、物质中的化学能与热能、电能的互相转化转化途径：反应物中化学键的断裂：能量变化原因：化学键的改变生成物中化学键的形成：能量物质中的化学能放热反应：热能转化形式电能吸热反应：火电：能转化为能转化为能能能能转化为能再转化为※①了解常见的吸热反应和放热反应。※②判断反应放

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归纳与整理教学实录

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关键词：归纳与整理教学实录

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第二章

化学反应与能量 (复习)

一、物质中的化学能与热能、电能的互相转化

转化途径：

反应物中化学键的断裂：

能量

变化原因：化学键的改变

生成物中化学键的形成：

能量

物质中的化学能放热反应：

热能

转化形式

电能

吸热反应：

火电：

能转化为

能

能转化为

能再转化为

※①了解常见的吸热反应和放热反应。

※②判断反应放热或吸热的方法：

a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；

b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。

二、原电池

电极：

不同的两种金属或

1、原电池形成条件

电解质溶液

两电极以导线连接或

，形成

铜锌原电池（电解质：稀硫酸）

负极（

），电极反应：

（

正极（

），电极反应：

（

反应）；现象：

总反应式：

。

（溶液PH值

）

2、原电池正负极的判断：

负极

正极

电极材料

电极反应类型

电子流方向

电子

溶液中离子流动方向

流向该极

两极现象

（不填）

3、原电池的应用

判断金属的活泼性

加快某些反应的反应速率

化学电源：原电池

（将

能转化为

能的装置）

实际应用：生产、生活、其它

活动性

反应

用作电源

三、化学反应的速率与限度

表示方法：v=

【单位：

】

简单计算：同一化学反应中各物质的

等于各物质的化学计量

数之比，也等于各物质的变化浓度之比

内因：

化学

浓度：

可以加快反应速率，

反应

影响速率

可以加快反应速率

因素

温度：升高温度，可以

；

外因

降低温度，可以

催化剂：使用

可以加快化学反应速率

其他因素：

化学反应限度：大多数化学反应都具有

可逆反应的限度以到达

，故化学反应都有一定的限度；

为止。

、各组分浓度

时，在一定条件下的可逆反应，当

反应到达化学平衡状态。

四、化学反应条件的控制

等于

目标：促进有利、有用的反应（方向），抑制有害、无用的反应（方向）。

燃料充分燃烧的条件：

提高燃料的燃烧效率的措施：

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理教学实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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