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化学键

离子键

【学习目标】掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；

【学习过程】

一、离子键

1．形成过程

(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：

现象

化学方程式

(2)NaCl的形成过程：

钠离子和氯离子通过____________结合在一起。

2．离子键

(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。

(2)离子键的理解

①成键微粒：____________。

②实质：_________________。

二、离子化合物

1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．离子化合物的判断方法

①___________________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________________。

三、电子式的书写

1、在_________周围用“___”（或“____”）来表示原子核外_________的电子的式子叫做电子式。

2、周期表中元素位置与最外层电子数及化合价的关系

最高正价

__________________________________________________

负价

__________________________________________________ 重要关系：________________________________________________________________________

3、

原子的电子式：由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如：H______、Cl______、O______、Na______、Ca______、Al_______、N_______、C ________。

4、

金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为________；镁离子的电子式为________，氢离子也与它们类似，表示为________。

5、非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如：氯离子________、氧离子________、硫离子________。

6、离子化合物的电子式：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如：NaCl_______________、K2S_______________、MgO_______________、MgCl2_______________、Na3N_______________。

7、用电子式表示离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式，形成之后为离子化合物的电子式。

例如：NaCl的形成过程为：_________________________________________；

MgCl2的形成过程为：_________________________________________。

【对点训练】

知识点一

离子键

1．下列叙述不正确的是(

) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

2．下列说法正确的是(

) A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

知识点二

离子化合物的性质与离子键的关系

3．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是(

) A．M与R形成化合物的化学式为MR2

B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大

C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水

D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电

4．下列叙述中正确的是(

) A．离子化合物中一定含有离子键

B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性

C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小

D．离子化合物在任何条件下都不存在分子

知识点三

离子化合物的电子式

5．下列离子化合物的电子式不正确的是(

)

6．下列电子式中书写正确的是(

)

【综合训练】

7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(

) A．6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8

8．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键(

) 原子

M层电子数

A.a和c

B．a和f

a 1

b 2 c 3 d 4 e 5

f 6 g 7 D．c和g C．d和g

9．下列化合物的电子式书写正确的是(

)

10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是(

) A．NaF

B．MgCl2

11．下列说法中正确的是(

) A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．离子化合物不可能只含非金属元素

C．离子化合物均能溶于水

D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子

C．NaCl

D．CaCl2

12．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层

电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(

) A．MgO

B．CaO

C．KCl

D．MgS 13．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

) A．b、a、d、c、e

C．b、a、e、d、c

B．e、b、a、d、c D．c、d、e、a、b 14．下列所述变化规律正确的是(

) A．Na、Mg、Al还原性依次增强

B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱

D．S2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小

－－＋＋15．A和B2都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为＋－____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A和B2离子半径大小比较为＋－________________。

16．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：

(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。

(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。

(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。

17．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。

(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。

共价键

【学习目标】理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；

【学习过程】

一、共价键

1．形成过程

用电子式表示Cl2的形成过程：_____________________________________________ 用电子式表示HCl的形成过程：____________________________________________ 2．概念：原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类

(1)极性共价键(简称极性键) 由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向____________的一方，所以_____________的原子显负电性，_____________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键) 由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别

键型

概念

成键方式

成键粒子

离子键

共价键

使阴、阳离子结合成化合物的______作用

原子之间通过共用______所形成的相互作用

通过____电子达到稳定结构

活泼____元素与活泼______元素之间(特通过形成共用______达到稳定结构

______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键) 成键元素

殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键) 二．共价（单质）化合物

1．概念：以____________形成分子的化合物。

2．共价化合物的判断方法

①___________________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________________。

3．含共价键分子的电子式、结构式

（1）共价（单质）化合物的电子式：共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如：H2___________、

N2___________、H2O___________、HCl___________、CO2___________、HClO___________。

（2）共价（单质）化合物的结构式：一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。此法只需把“:”改为“—”即可，孤单电子不再画出，例如：H2___________、N2___________、HCl___________、H2O___________、NH3___________、CH4___________、Cl2___________、CO2___________。

（3）根离子的电子式：根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子___________、氢氧根离子___________。

（4）用电子式表示分子的形成过程：

H2O：______________________________________________________________ N2：________________________________________________________________________ 【对点训练】

知识点一

共价键与共价化合物

1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是(

) A．NH4Cl

B．NaOH

C．Na2O2

D．CH4

2．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(

) A．Na2O2

Na2O

B．KClO

NaOH

C．Br2

HBr

D．HF

H2O 3．下列物质中属于共价化合物的是(

) A．H2

B．H2O

C．NH4Cl

D．CaCl2

4．下列物质只含有非极性键的是(

) A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．O2

知识点二

电子式的书写

5．下列分子的电子式书写正确的是(

)

知识点三

核外电子排布的应用

6．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是(

) A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．SF6

7．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(

) A．CO2

【综合训练】

8．下列叙述不正确的是(

) A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中只含共价键

9．下列说法中正确的是(

)

B．N2O

C．H2O

D．CH4

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

10．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(

) A．电子有得失

B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移

D．有金属元素的存在

11．下列电子式书写正确的是(

)

12．下列物质中，只含有一种类型化学键的是(

) A．Na2O2

B．Ca(OH)2

C．HClO

D．Ne 13．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是(

) A．ⅤA和ⅠA族

B．ⅥA和ⅤA族

C．ⅥA和ⅣA族

D．ⅦA和ⅡA族

14．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

) A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

15．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。

16．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：____________________。

②E与B形成的化合物：_____________。

③A、B、E形成的化合物：________________。

④D与E形成的化合物：____________。

⑤C、D、E形成的离子化合物：_________________________。