第二节　资源综合利用　环境保护ppt配套教案板书设计

第一节化学实验基本方法

考点一

常用化学仪器的识别与使用

1．可加热的仪器

(1)直接加热的仪器

①试管

a．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。

b．加热固体时试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。

③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。

(2)间接(垫石棉网)加热的仪器

①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。

③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。

2．常用分离、提纯仪器

仪器

主要用途

使用方法和注意事项中国教育出版网

(1)向小口容器中转(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内移液体

壁，用水润湿，注意不得留有气泡

(2)加滤纸后，可过滤(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低普通漏斗

液体

于滤纸边缘

(1)用于随时添加液(1)注意活塞不得渗漏

体

(2)分离液体时，下层液体由下口放

(2)萃取、分液

出，上层液体由上口倒出

分液漏斗

可直接加热，加热液体不超过其容

蒸发或浓缩溶液

蒸发皿

积的2/3，快蒸干时停止加热

(1)加热时要垫石棉网

蒸馏或分馏

(2)加热时液体的量不超过其容积蒸馏烧瓶

的1/2 1

除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大

洗气瓶

用于干燥或吸收某些

干燥管

3．常用的计量仪器

完成下列空白

气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰

试管或锥形瓶

(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂

(2)装入液体量不宜超过容积的2/3 (3)气体的流向为A进B出

(1)注意干燥剂或吸收剂的选择

(2)一般为大口进气，小口出气

(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。

特别提醒

(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。

(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。

(3)仪器C的名称：酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。

(4)仪器D的名称：碱式滴定管。

用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。

(5)仪器E的名称：托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g。

(6)仪器F的名称：温度计。

①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。

深度思考

1．上述常用仪器中使用前必须检查是否漏水的有哪些？

答案

必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。

2

2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓

H2SO4可以吗？

答案

应选碱石灰、CaO或NaOH固体等。浓H2SO4也可以。

3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？___________________。

规避计量仪器使用时4个易失分点

(1)托盘天平的精确度为0.1 g。

(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。

(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。

(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。

实验仪器创新使用两例

高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。

1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”

要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶

例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。

①Cl2

②NH3

③NO Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。

Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。

Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入。

Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。

(2)A装置用于监控气体流速

例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸

罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。

(3)测量气体的体积(B装置)

3

长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。

(4)安全防倒吸装置

①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。

②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。

2．球形干燥管——多变的角色

(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置

①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。

②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。

③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

考点二

化学试剂的存放及实验安全

1．认识常用危险化学药品的标志

2．常见意外事故的处理

意外事故

碱洒在皮肤上

液溴洒在皮肤上

水银洒在桌面上

酸液溅到眼中

酒精等有机物在实验台上着火

3.实验安全装置

(1)防倒吸装置

处理方法

用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液

用酒精洗涤

用硫粉覆盖

用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

用湿抹布盖灭

4

(2)防堵塞安全装置

(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)

①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。

②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。

③制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取a、c装置。

4．化学试剂的保存

(1)试剂瓶的选择

固体：用广口瓶根据药品状态

液体：用细口瓶见光易分解的：用棕色瓶根据感光性

见光不分解的：用一般瓶

玻璃塞：不能盛放碱性物质根据酸碱性橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和有机试剂(2)试剂的保存方法

化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。

①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。

③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。

5

④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。

⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。

⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

5．熟记化学实验安全操作的8个不

(1)实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

(2)做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

(3)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿砝码。

(4)不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

(5)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器内壁接触。

(6)给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

(7)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

(8)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂

6.实验室操作应当注意以下五防

防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；

防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；

防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；

防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行；

防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。

考点三

常见的实验基本操作

1．药品的取用

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。

6

(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2．试纸的使用

(1)类型及作用

石蕊试纸——定性检验酸碱性

pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱

品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质

淀粉-KI试纸——检验Cl2等有氧化性的物质

(2)使用方法

①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

3．仪器的洗涤

(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。

(3)常见残留物的洗涤

残留物

容器里附有的油污

容器壁上附着的硫

试管上的银镜

AgCl 试管残留的MnO2

4．物质的溶解

(1)固体的溶解

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

(2)气体的溶解

7 洗涤剂

NaOH溶液或热的纯碱溶液

CS2或热的NaOH溶液

稀HNO3

氨水

热浓盐酸

①对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子

的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。

②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管

口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使

漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。

(3)液体的溶解

用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。

深度思考

1．取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？

答案

K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。

2．指出下图操作中的错误。

5.

装置气密性的检验方法与答题规范

装置气密性检查必须是在连接好装置放入药品之前进行。

1．气密性检查的基本思路

使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

2．检查气密性的答题规范

简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：

(1)装

置

形

成

封

闭

体

系→操

作 (微

热、手

捂、热

毛

巾

捂、加

水

等)→描

述

现

象→得

出

结

论；

(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；

(3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。

3．装置气密性的检查方法

方法

原理

微热法

升高装置中气体的温度，使气体膨胀

液差法

缩小装置中气体的体积，增大压强

外压法

增大或减小装置中气体的物质的量

8

图例

塞紧橡胶塞，将导气具体

操作

管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶

烧杯中有气泡产生，现象

说明

停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降

4．其他方法

(1)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管

液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。

(2)分段法

较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。

塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水

停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变

塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器

推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡

如上图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。

。

9