归纳与整理优秀课堂实录

第二章

化学反应速率和化学平衡

化学反应速率

目标：

1、

知识目标：

①掌握化学反应速率的概念；

②学会有关化学反应速率的计教学算；

③了解有关化学反应速率的测量方法；

④了解研究化学反应速率的意义。

2、

能力目标：

①使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息的能力；

②通过本节学习，培养学生归纳知识和总结知识的能力。

3、

情感目标：

通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。

教学重点、难点

化学反应速率的表示方法及计算

课时安排：

一课时

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t

单位是：mol/（L·s）

或

mol/（L·min）

或

mol/（L·h）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为Vc

t【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生

N2 + 3H2

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

解：

N2

+

3H2

2NH3

起始量（mol）：

1

3

0

2s末量（mol）：

1-0.2

3-0.6

0.4

变化量（mol）：

0.2

0.6

0.4

则

VN2==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s）

VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）

- 1 -

VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s）

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

VN2

：VH2

：

VNH3

====

1 ：3 ：2

5.对于在一个容器中的一般反应

aA + bB == cC + dD来说有：

VA ：VB

：VC

：VD === △CA

：△CB

：△CC

：△CD === △nA ：△nB

：△nC

：△nD

==== a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

可逆反应A（g）+ B（g）

C（g）+ D（g）

，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

B ）

A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s 对化学反应速率要注意以下几个问题：

1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。

a)

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

对于反应mA(g)nB(g)pc(g)qD(g)来说，则有VAVBVCVD。

mnpq4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

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