归纳与整理ppt配套的教学设计方案

教学基本信息

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相关领域

教材

化学

新授课

张振伟

学段

课时

学校

钠的性质及应用

高一必修1 1 授课班级

授课节次

高一（6）班

2017.11.1第七节

北京市顺义区第一中学

金属及其化合物

书名：化学必修1 出版社：人民教育出版社

出版日期：2007年3月

指导思想与理论依据

新课程标准下高中化学课程的基本理念是：以提高学生科学素养为宗旨，构建三维目标相融合，促进学生学习方式的改变，倡导多样化的学习方式，帮助学生学会主动学习、探究学习与合作学习。培养学生的科学方法、科学态度和科学精神，使学生学会今后能独立面对生活中的每一件事，并能以化学的视角寻找解决问题的技巧与策略。

探究性学习是进行自主学习、培养学生探究意识、提高探究能力的重要途径。探究性教学源于探究性学习，在教学中，教师引导学生运用类似与科学研究的方法，提供可探究的问题，建构教学中的探究情景，让学生进行独立自主探究的一种教学方式。通过体验探究的过程，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，培养学生学习知识的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。

教育的任务是培养学生的学科核心素养，本节课围绕“发展学生核心素养的高中化学课堂教学”的主题，从化学学科核心素养——“宏观辨识与微观探析”“变化观念和平衡思”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”五个维度体现了新课程理念，促进教师更新教育观念、改变课堂教学方式、提高课堂教学效益。

学科能力是学科素养的灵魂和核心。本节课以“金属钠的性质与应用”教学为例，外显构建学科能力内涵的3层境界：学以致知、习以致会、行以致远。教学的目标不仅是给学生沃土，提升文化自觉，更要给学生以思想和力量，让他们有思考的才能，实现知行合一。

教学背景分析

【内容分析】

从从教材编排来看，本节课是高中化学新课标人教版《化学》（必修1）的《第三章

金属及其化合物》第一节的教学内容。从知识的安排上看，在第一章“从实验学化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。这章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以为《化学》（必修2）介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

【知识分析】

本节内容是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物方面起着举足轻重的作用。第一节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铁”，具有代表性：一种主族元素、一种副族元素；一种非常活泼的金属，一种较活泼金属；学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。所以，本节课重点讨论钠的化学性质，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。这种科学方法模式的训练，有利于以后元素化合物的学习，也为今后学习原子结构和元素周期律等知识打下坚实的基础。

【学生的学习基础与认知障碍点分析】

1.学生已有的认知水平和能力基础分析：

1

（1）在前面《第二章

化学物质及其变化》学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析解释物质化学性质的基础。

（2）在前面《第一章

从实验学化学》的学生中，学生已具备一定的实验基本操作技能和方法，感受并认同实验法等科学方法在化学学习和研究中的重要作用。

（3）通过前面的实验探究教学，对本节教材中钠与硫酸铜的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。

（4）学生对生活中的化学现象具有浓厚的兴趣，对探究有着浓厚的兴趣。

2. 学生认知障碍点分析：

（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释会词不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

【教学方式】情景设计、启发与活动探究、分析、讨论、归纳。

【教学手段】多媒体与板书相结合、实物投影仪

【技术准备】PPT课件、液晶投影、电脑、相关实验仪器和用品

教学目标

教学目标：

借助演绎方法、模型方法、实验方法、分类方法、观察方法、综合方法，通过探究钠的性质，知道金属钠与氧气、水、硫酸铜溶液的反应，能描述钠与氧气、水、硫酸铜溶液反生反应的实验现象，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，形成“结构决定性质”、“物质的变化是有规律的、有条件的”学科观念，建立认识物质性质的一般思路，体会科学探究的一般过程，认同科学方法在化学学习中的重要作用，感受化学学科的应用价值。

教学重、难点

：

（1）重点：钠的化学性质。

（2）难点：认识物质性质一般思路的建立。

教学过程设计

教学环节

教师活动

【视频】播放新闻视频

【引入】在视频中，当救援人员在火灾现场看到大量存放的钠时，为什么会如此震惊呢？钠到底有什么性质呢？今天我们来学习金属钠的性质。

【任务一】请预测金属钠可能有哪些化学性质，试着写出化学方程式并说明理由。

观看视频

聆听

学生活动

设计意图

从生活出发，激发学生学习化学的兴趣。

环节一

引课

环节二

预测钠的化学性质、简单设计实验方案进行实验验证、得出正确结论

【回答】

（1）从物质类别分析：钠属于金属，具有金属的化学通性。

①与非金属反应

4Na+O2==2Na2O ②与酸反应

2Na+2HCl==2NaCl+H2

③与盐反应

2Na+Cu2SO4== Na2SO4+2Cu （2）从价态分析：零价的钠，最低价态，具有还原性，可与氧化剂如：2 初步建立从物质类别和化合价角度去分析预测物质化学性质的能力。

。

【任务二】实验验证预测性质①

与非金属反应：

4Na+O2==2Na2O 【学生实验1】（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。

（2）继续观察新切开的钠表面在空气中发生什么变化？

【追问】解释实验现象。

【讲说】

根据学生的回答肯定学生对金属钠性质预测的第一点是正确的。

【提问】如果加热，钠又会发生什么变化呢？

【学生实验2】把这一小块金属钠，放在干坩埚中加热，观察现象。

提示：实验现象观察的角度：反应物的颜色、状态、气味、反应过程中火焰颜色、是否发光发热、是否产生沉淀或气体等。

【讲解】

2Na+O2==Na2O2

淡黄色固体是特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2

【讲述】金属钠不仅可以与非金属氧气反生反应，也可以和氯气发生反应。

【视频】钠与氯气反应

【任务三】实验验证预测性质②

与酸反应：

2Na+2HCl==2NaCl+H2

【演示实验1】

取一小块金属钠，用滤纸吸干表

氧气等反生反应，发生的反应与钠的化学通性一致

【学生实验1】认真完成实验1（1），仔细观察并记录实验现象。

切开金属钠的断面，能观察到金属呈银白色，有金属光泽。

完成实验1（2）

观察现象：钠在空气中光泽很快变暗，失去金属光泽，最后变成灰白色。

【回答】能用刀切，金属钠质软，硬度小。

【回答】钠在空气中会很快变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了氧化钠。

疑惑并期待进行实验

【学生实验2】认真完成实验2，仔细观察并记录实验现象。

现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

聆听并做好记录

观看视频

观看演示实验，记录实验现象。

3

利用物质类别分析预测物质化学性质并通过实验验证，感受得到正确结论的自豪感。

能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，感受同种物质不同条件下生成物不同

体会科学探究的一般过程。

利用物质类别分析预

面的煤油后，加入盛有适量盐酸的试管中。

【任务四】实验验证预测性质③

与盐反应：

2Na+Cu2SO4== Na2SO4+2Cu 【学生实验3】用小烧杯取约20mL硫酸铜溶液，再取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切一块大米粒大小的钠，放入盛有的硫酸铜溶液小烧杯中，观察现象。

注意事项: ①用镊子取用金属钠（不能用手接触）

②煤油要用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④

剩余的钠放回原瓶⑤分工合作，及时记录实验现象⑥实验过程中要佩戴护目镜

⑦放入钠块后用玻璃片盖住烧杯口

注意观察:

①

钠的位置

②钠的状态

③运动情况

④有何声响

⑤溶液颜色变化

【提问】钠与硫酸铜反应现象很丰富、复杂，实验过程中产生的蓝色絮状沉淀是什么？

【追问】实验现象与我们预测的结果不一致，你能猜想一下可能的原因是什么吗？

【问题1】通过设计实验方案验证我们的猜想，怎样检验反应中有氢氧化钠生成？怎样检验有氢气生成？

与盐反应：

2Na+Cu2SO4== Na2SO4+2Cu 预测有红色固体产生

【学生实验3】认真完成实验3，仔细观察并记录实验现象。

【实验现象】钠浮在液面上，熔成小球，在液面上四处游动，“嘶嘶”作响，最终停在液面某处，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生蓝色絮状沉淀。

【回答】

蓝色絮状沉淀是氢氧化铜

积极思考，分析从原子守恒，化合价变化角度分析产物。初步猜想：金属钠与硫酸铜溶液发生反应的过程中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠进一步和硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠。

聆听并做好记录

检验氢氧化钠：用酚酞

预期实验现象：酚酞变红

验氢氧化钠：收集氢气并点燃，有轻微的爆鸣声。

实验方案：用小烧杯取约20mL蒸馏水，滴入3-5滴酚酞溶液，再取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切一块大米粒大小的钠，放入盛有4 测物质化学性质并通过实验验证，感受得到正确结论的自豪感。

当与已有认知发生强烈冲突，学生实验探究欲望更高涨，通过对

实验现象的观察和分析，培养学生树立证据意识，能基于证据积极寻找解决问题的办法，对物质变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或伪证，并在此过程中初步形成推断未知产物的一般思路。

【学生实验4】

注意事项: ①用镊子取用金属钠（不能用手接触）

②煤油要用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④

剩余的钠放回原瓶⑤分工合作，及时记录实验现象⑥实验过程中要佩戴护目镜

⑦放入钠块后用玻璃片盖住烧杯口

注意观察:

①

钠的位置

②钠的状态

③运动情况

④有何声响

⑤溶液颜色变化

【追问1】根据你的实验现象能够得出有关钠的什么性质呢？

【演示实验2】

试管实验：钠与水反应，检验氢气的生成。点燃气体，有尖锐的爆鸣声。

【展示】钠的原子结构示意图：

【问题2】请观察钠的原子结构示意图，试从原子结构的角度解释钠的性质活泼的原因。

水的小烧杯中。

【动手实验】

观察并记录实验现象：钠浮在水面上，立刻熔成一个小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”，反应后溶液变红

【回答】

钠浮在水面上，说明钠密度比水小；立刻熔成一个小球，说明钠与水反应放热，熔点低；在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”，说明反应产生气体；反应后溶液变红，说明该反应生成了碱性物质氢氧化钠。

认真观看演示实验2

从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，发生化学反应时容易失去一个电子，带1个单位正电荷，变成钠离子，这样最外电子层达到8电子稳定结构，具有很强的还原性。

【回答问题3】

应该注意决不能用水来灭火，因为钠与水反应生成易燃易爆的氢气，会使火势更加凶猛，雪上加霜。钠着火了应该用沙子灭火。

【回答问题4】金属钠是危险品，在空气中易氧化，遇水易爆炸，应该密封保存，而且应该放在密度比它小的物质中，如煤油或石蜡中。

进一步强化学生证据意识

能从元素和原子水平认识物质的性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

环节三

解决实际问题

【问题3】现在我们已经认识了金属钠的性质，请你思考在火灾现场储存的10吨金属钠，我们在灭火时应注意什么？如果金属钠着火了应如何处理？

【问题4】请解释钠用煤油保存的原因。

学以致用

5

1.推测物质性质的一般思路

2.认识物质性质的一般思路

环节四

课堂小结

聆听

初步形成从宏观和微观视角分析解决问题，形成“结构决定性质”的观念，了解科学实验探究过程的一般思路。

初步建立推测物质性质的一般思路以及认识物质性质的一般思路。

第三章

金属及其化合物

3.1.1钠的性质

板书设计

教学效果评价设计

1.具体书写环节中，进行纸笔评价。通过问题回答情况进行评价。

2.通过课堂观察学生小组活动及发言情况，对学生课堂参与度进行评价。

3.通过课后访谈和问卷调查。了解教学目标的落实情况，进而促进学生对学习自主性，积极走出课堂的自我反思。

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