第二节　资源综合利用　环境保护ppt配用优秀获奖教案

【时间】第12周 共2课时

【编者】

王粉娟 【审核】高一化学组

【主题】

第四章

第一节

开发利用金属矿物和海水资源

1．帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，常识性介绍金属回收和资源保护的意义。

2.使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能

3.帮助学生认识和体会海水资源开发和利用中的意义和作用。

4.揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。

【教学目标】

【教学重点】

1.了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用。

2.学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

3.了解化学方法在海水资源开发中的作用。

【教学难点】掌握金属冶炼的一般原理；海水资源合理开发综合应用

【聚焦目标1】

一、金属矿物的开发利用 1．金属自然界中存在的形态：除了

等极少数金属以外，绝大多数金属以

的形

式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显

化合价．

2．金属冶炼的涵义：将金属矿物中的金属从其

中

出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

3．常见金属的冶炼方法

（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中

及其以后的金属）. （2）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在

及其以前的金属）。

（3）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的

与

之间的大多数金属的冶炼。

小结：金属冶炼方法：

K Ca Na Mg A1

‖

Zn Fe Sn Pb

H Cu ‖

Hg

Ag

‖

Pt

Au

电解法

热还原法

热分解法

物理提炼法

【聚焦目标2】

据书P89实验4--1，完成铝热反应实验现象及化学方程式：

现

象

铝与氧化铁反应的化学方程式

铝热反应的用途：（1） （2） 。

4．金属的回收和资源的合理开发和利用

地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料。主要途径有： ， ，

； 。

【自主检测】

1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )

A．金属导电性强弱 B．金属在地壳中含量多少

C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱

2．定向爆破建筑物时，应同时切断钢筋和炸碎水泥，除适宜的炸药外，还需用( ) A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氯 D．电弧 3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( ) A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠

B．在加热的情况下用氢气还原Al203得到金属铝

C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬

D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg 4．下列不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( )

【聚焦目标3】

二、海水资源的开发利用

1．海水资源的利用

海水水资源的利用主要包括 和 等。

海水淡化的途经：从海水中提取

或从海水中把

都可以达到淡化海水的目的．

海水淡化的方法：主要有

、

、

等．其中

的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但

。

2.海水化学资源的利用

【自主探究】

请大家通书P91的“实验4--2”和“资料卡片”总结“从海带中提取碘”和“从海水中提取溴”的方法。

1.海带中碘元素的检验

实验现象

原因

2.海水提溴实验方案

⑴用 法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。

⑵向酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子转化为溴单质。

化学方程式： 2NaBr＋Cl2＝ ；

⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛 溶液的吸收塔内。

化学方程式： Br2＋SO2＋2H2O＝ ；

⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。化学方程式： 2HBr＋Cl2＝ ；

⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的 单质。

【自我测试】

1．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（ ） 9 A．海洋约占地球表面积71％，水储量达1．3×10亿吨，故人类不存在缺水问题

B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行

C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源

D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物

2．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（ ）

A．

加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获得淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

2+ 3．从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是( ) A．NaOH B．KOH C．CaO D．Na2O 4．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________ (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法__________ ___________________________________________________________________。

5．目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1／3左右。海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：

(1)海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为_______________________ (2)向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为________________。

(3)将(2)所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为______________________________________________ 【教学反思】