归纳与整理第二课时 公开课

压强对化学平衡的影响

学习需求分析：

以化学平衡的概念及影响其的因素（浓度、温度）为知识的基点，进一步学习压强如何影响化学平衡，而与前2个因素不一样的是压强只对于特定的化学平衡才适用。这对完善影响化学平衡的因素有着重要的作用，而且这个因素在工业生产上也占着重要的地位。化学来源于生活也服务于生活，利用生活中的常见的现象进行可的讲授，既增加的学生学习的兴趣也提高了学生的理解能力。

对于教材，它选自选修四化学反应原理

第二章第三节

第二小节，既是对前面所学习的内容的一个升华与补充，也联系这必修2

第二章第三节的化学反应的快慢与限度，两者之前相互补充相互联系，让知识间的结构更加完整，而且也指导着后期弱电解质的电离平衡的影响因素的学习。不仅如此，它更加影响着学生整个高中的化学反应的学习，学好化学反应影响因素对化学学习有着重要的作用。在教材中对于压强对化学平衡的影响描述的很少，但是它确实一个比较重要的知识点，所以在教学设计时，我利用生活中常见的现象为例子进行详细讲解压强是如何影响化学平衡（必须强调的是由于固态或液态的物质参加的化学平衡受压强的影响很小，所以压强只对适用气体参加的化学平衡），进一步导出著名的列夏特列原理，它也是作为当外界条件改变时，判断平衡移动的依据。做相应的课堂练习检查学生的理解状况。

学情分析：

知识层面：学生已经学习了可逆反应和化学平衡的基本定义，对化学平衡概念及特征初步的认识，但不能正确判断外界条件改变将怎么样影响化学平衡（根据奥苏贝尔的同化理论，在学习新课时要适当复习旧知识，让学生在新旧知识间产生一定的联系，构建有意义的学习），且对化学平衡的知识容易出现遗忘，所以在讲授新知识前应先回顾旧知识。

能力层面：高中阶段学生的思维发展处于形式运算阶段，计算能力、逻辑推理能力、分析归纳能力较强，能够根据问题、材料进行分析推理，只要在老师的引导下对问题一步步剖析能够增强学生的思维发散与积极思考。

情感层面：高中生的求知欲较强，喜欢挑战，在课堂上应采用学生广泛积极参与的讨论法，设置层层问题以充分调动学生的积极性。以常见的生活例子入手吸引其学习兴趣。

教学目标：

1.

知识与技能：

a. 由二氧化碳的溶解平衡导出所学过的化学平衡，复***

衡的概念及特征，而本节课也与化学平衡息息相关。

b.由压强这个因素的特殊性（对固液参加的化学平衡的影响很小）知道压强对化学平衡的影响只适用于有气体参加的化学平衡。

2.

过程与方法：

a.

通过可乐中存在的二氧化碳的溶解平衡慢慢导出勒夏特列原理，理解其内涵

b.

学会利用勒夏特列原理分析压强对化学平衡的影响。

3.情感态度与价值观：

培养尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点。

教学重点：压强怎样影响化学平衡。

教学难点：勒夏特列原理的内涵和平衡移动的原理分析。

教学方法：讲授法、问答法、讨论法、练习法等

教具：可乐、教材、多媒体课件

课时安排：1课时

教学流程图：

导入

以可乐很常见的现象导入，引出其中存在二氧化碳的溶解平衡，也属于化学平衡

复***衡的概念及其特征

特征：逆、等、动、定、变

有特征中的“变“字入手分析可乐中存在的化学平衡的变二氧化碳的溶解平打开瓶盖时，根据现象判断平衡移动的方向，进而分析由最初条件的改变导致最后平衡移动由可乐的制作过程分析最初的压强增大导出平衡移动的最终结果

类比分析比较2个条件的改变得到的相应得出勒夏特列原理（对于压强的，只适用于有气体参加的化学平衡）

课堂练习（检验学生的掌握程度）

结合之前所学的另外2个影响化学平衡的因素，3者之间比较，归纳总结

总结：使用所有外界条件改变的勒夏特列原理

课后练习

教学过程：

教学程序

导

入

（2 Min ）

可乐是我们日常生活中常见的一种饮料,由于它的口感很好也广受大众的欢迎。同学们也应该比较喜欢喝可乐吧，不知道你们有没有仔细观察过，当我们第一次拧开可乐时有没有什么现象？（拿着一瓶可乐，拧开），大家仔细看，仔细听，观察有什么现象？

为什么会出现这样的现象呢？

回答

认真观察，回答问题。听到“噗嗤”的声音，瓶子中有气泡冒出

有日常生活中常见的事物吸引学生注意，并导入新课

教师活动

学生活动

设计意图

提

出

问

题

解

决

问

题

（

3 min）

给予学生的回答相应的回复。可乐属于碳酸饮料，可乐是通过加压让二氧化碳尽可能融入水生成碳酸，再加入一些色素糖类等等就制成的,虽然可乐口感比较好但没有什么营养建议大家不要经常喝。碳酸是很常见的一种化学物质。碳酸不稳定很容易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳溶入水中生成碳酸，所以在碳酸饮料中存在着二氧化碳的溶解反应，属于可逆反应，当可逆反应达到平衡时，称为二氧化碳的溶解平衡

CO2＋H2O H2CO3思考，

可乐是碳酸饮料，里面有二氧化碳气体

聆听，跟着老师的思维

思考，回答，互动

利用已有知识解决问题，发散其思维

对问题及时解决，学生对知识进行整合

拓展一些课外知识增加知识储备

复习

溶解平衡液属于化学平衡的一种，对旧知识回忆

(2min) 它也具备化学平衡的相关性质与特征，回忆什么叫化学平衡及其特征？

提出对学生的回答给予相应的回复，对思考，猜测

问题

于化学平衡的特征总结的5个词，(2min) 不仅能够记住而且对于每个字的内涵也要明白，具体的化学平衡会学这5个字进行分析。既然每一个检查学生对知识的掌握情况，逐步将学生的思维过度到新课中

给学生留下疑问，促进其思维的发展，也正是进入新课的学习

化学平衡都对应着相应的条件，改变条件后，化学平衡将被破坏，那平衡该怎么变化呢？

解决前面我们知道在碳酸饮料中问题

存在二氧化碳的溶解平衡这个化（16 学平衡，只要不改变他的外界条件min）

它在某一时刻一定会达到平衡，只要外界条件不变二氧化碳的溶解平衡也不会改变或者移动，当外界条件改变时，平衡会怎么移动呢？

当打开可乐瓶盖时，有什么现象？

这说明了什么呢？

既然化学平衡被破坏，平衡发生了移动，那平衡怎么移动了呢？从现象判断平衡移动的方向。

也就是平衡是正向还是逆向移动？

既然平衡发生了移动，那外界条件肯定发生了变化，是不是？

那到底外界的什么条件改变导致平衡移动了呢？

很好，回答的不错

注意：由于压强对液固体参加的化学平衡影响很小，改变压强导致化学平衡移动只适用于有气体参加的化学平衡

打开瓶盖，什么条件怎么改变改变？

外界条件改变了，平衡一般会移动，打开瓶盖后对于二氧化碳的化学平衡怎么移动了呢？

也就是说减小压强，平衡向生成二氧化碳的方向移动，由平衡的特征（只有一种气体）也就是平衡向气体体积增大的方法移动

虽然外界的压强变小了，但平衡却向气体体积增大的方向也就是压强增大的方向移动

分析：若增大压强，平衡该怎么移边听边思考

有熟悉的生活例子感受化学平衡

回想，回答

能够听到有二氧化碳气体从瓶跑出来

化学平衡被破坏

平衡向生成二氧化碳的分析移动

平衡逆向移动

是

压强

引导学生慢慢感知改变外界条件化学平衡移动的事实

压强变小

由于有气体生成，所以平衡逆向移动

思考，聆听

思考、分析、讨论、回答

由亲生经历感知分析化学问题，这样既不抽象也容易接受

知识的迁移，加深其理解

动？

（增大压强，使二氧化碳变成碳酸，这也是制作碳酸饮料的一部重要的步骤）

总结

(1min) 得出结论(1min) 课堂练习(5min) 增大压强，平衡向生成

碳酸的分析移动，也就是正向移动

对学生的回答给予回复。

讨论、分享、回知识的整合与分让学生讨论，总结出改变压强对二答

享

氧化碳平衡的影响。

外界压强改变时，平衡向抵抗压强改变的分析移动

如果改变影响平衡的压强，平衡就回想、聆听

对学生知识的高会向减弱压强改变的方向移动（以度总结，促进其二氧化碳的平衡再次解释），这就理解与运用

是著名的勒夏特列原理（只适用于有气体参加的化学平衡）

对于化学反应，请分析改变压强平练习，讨论

检查掌握状况，衡怎么样移动，各组分的物质的量学会知识的迁移

如何变化。

N2＋3H2

催化剂△

2NH3

归纳总结（5 min）

回想一下，之前学习过浓度和温度回忆，讨论，思由奥苏贝尔的同对对化学平衡的影响，他们是怎样考

化理论，对新旧影响化学平衡的？与我们今天所知识的整合，有学的勒夏特列原理是不是一样？

利于对旧知识的深入理解和新知对于浓度对化学平衡的影响，若增平衡正向移动

识的理解与巩固

大反应物物浓度，平衡怎么移动？

对，正向移动，导致了什么结果？

反应物浓度减少

增大反应物的浓度，平衡正向移有，其实就可以动，导致反应物浓度减少，这与今利用勒夏特列原天所学的压强的勒夏特列原理有理去解释。

没有什么联系？

嗯，对。虽然我们今天探讨的是压思考

强对化学平衡的影响而导出有关

压强的勒夏特列原理，但这个原理

适用于所有外界条件改变的化学

平衡移动的判断依据。

利用这个原理，判断对于一个吸热讨论、分享

反应，温度降低时，平衡移动的方向。

小结

根据今天和之前所学的内容，能不(1min) 能总结出，当外界条件改变时，平衡移动的方向的判断依据。

没错，也就是勒夏特列原理

课后慢慢消化，有什么疑问提出

练习

(2min) 课后练习：书本课后习题

外界条件改变归纳、总结

时，平衡朝着减弱这种改变的分析移动

回味，提问

巩固知识

板书设计：

压强对化学平衡的影响

1.

化学平衡的概念及特征：

2.

二氧化碳的溶解平衡：

CO（＋H2O g）2 （l）H2CO3（l）

打开瓶盖→逆向移动→压强减小（气体体积增大的方向）

压强增大→正向移动（气体体积减小的方向）

3，勒夏特列原理

4，练习

催化剂N2＋3H2△

2NH3